文档介绍：该【新版【2023步步高广东专用】第十章-学案47-盐类的水解】是由【朱老师】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【新版【2023步步高广东专用】第十章-学案47-盐类的水解】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
学案47 盐类的水解
[考纲要求] ,了解影响盐类水解程度的主要因素。。
知识点一盐类水解的原理

在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反响。

问题思考
?

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3
强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
问题思考
,谁的pH较大?为什么?

知识点二水解反响方程式的书写

盐+水
__________
盐中的离子+水
________________________________________________________________________

(1)多元弱酸的正盐(如Na2S):________________________________
____________(主要),____________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3):
________________________________________________________________________。
(3)双水解反响(如Na2S与AlCl3溶液混合)
________________________________________________________________________。
易错警示一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑〞或“↓〞,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
,属于水解反响的是( )
+H2O
HCOO-+H3O+
+H2O
HCO+H+
+H2O
HCO+OH-
-+H2O
S2-+H3O+
知识点三影响盐类水解的因素

酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。

因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高温度
浓度
增大
减小
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
外加
酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度________, 弱碱阳离子的水解程度________
碱
弱酸根离子的水解程度________,弱碱阳离子的水解程度________
问题思考
,参加少量冰醋酸对CH3COO-的水解平衡将产生什么影响?
5.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?

(2)配制FeCl3溶液时,常参加少量的盐酸,为什么?

一、盐类水解的应用

应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显____性,原因是:____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时,参加__________,防止____________
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:______________________________
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可参加__________________________
离子共存的判断
Al3+与AlO、CO、HCO、S2-、HS-等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反响为________________________
作净水剂
明矾可作净水剂,原理为____________________________________
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是2NH+CO===2NH3↑+CO2↑+H2O
典例导悟1 工业上制取纯洁的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按以下步骤进行操作:
Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题:
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
(1)X是什么物质?__________。其反响的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是
________________________________________________________________________,
生产中Y可选:______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:
________________________________________________________________________。
变式演练1 以下有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④
C.①④⑤ D.①②③④⑤

判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么?

二、计算溶液中由水电离出的H+或OH-浓度的方法
℃时,由纯水电离出的c(H+)、c(OH-)分别为多少?在中性溶液中,由水电离出的c(H-)和c(OH-)与纯水一样吗?

,H+和OH-的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH+)的大小。

,H+和OH-的来源又是什么?怎样计算由水电离产生的c(OH-)?

精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
,H+和OH-的来源怎样?举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H+)的方法。

典例导悟2 (2023·南京模拟)(1)在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的________倍。
(2)在常温下,设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=×10-amol·L-1,相同pH的硫酸铝中水电离出c(H+)=×10-bmol·L-1(a,b都是小于14的正数),那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2 (1)pH=3的H2SO4和pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?
(2)pH=11的NaOH和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?二者相差多少倍?
(3)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,求该溶液的pH。
(4)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,求该溶液的pH。
题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式

(1)某物质的溶液pH<7,那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )
(2023·天津理综-4A)
(2)·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-( )
(2023·福建理综-10D)
(3)在滴有酚酞溶液的氨水里,参加NH4Cl至溶液恰好无色,那么此时溶液的pH<7( )
(2023·全国理综Ⅰ-9B)
(4)·L-·L-1的醋酸钠溶液的pH( )
(2023·上海-14C)
2.(2023·重庆理综,8)对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是( )

精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789

题组二溶液中微粒浓度大小的比拟
3.(2023·全国理综,9)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,以下关于该混合溶液的表达错误的选项是( )
>7,那么一定是c1V1=c2V2
(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
=7时,假设V1=V2,那么一定是c2>c1
=V2,c1=c2,那么c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
4.(2023·天津理综,4)25℃时,·L-·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )
>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
5.(2023·广东理综,12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的选项是( )
(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
题组三盐类水解的应用
6.(2023·广东理综,11)·L-1Na2SO3溶液,正确的选项是( )
,溶液pH降低
(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)
,c(SO)与c(Na+)均增大
7.(2023·北京理综,11)有4种混合溶液,·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是( )
:②>③>④>①
(CH3COO-):②>④>③>①
(H+):①>③>②>④
(CH3COOH):①>④>③>②
8.(2023·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。以下说法正确的选项是( )
,水解平衡常数增大
,平衡朝正反响方向移动
,减小
,溶液pH减小
题号
2
3
4
5
6
7
8
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
答案
题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写
1.(2023·济宁质检)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水分别离解成两局部,然后两两重新结合成新的物质。根据信息,以下说法不正确的选项是( )
(OH)2和H2O2

(OH)3和H2S
,且书写正确的选项是( )
:HCO+H2O
CO+H3O+
:HS-+H2O
H2S+OH-
:CO+2H2O
H2CO3+2OH-
:NH+D2O
NH3·D2O+H+
-、SO、NH、Al3+、Na+、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl-等离子,按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是
________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是
________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
题组二影响盐类水解的因素
4.(2023·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2O
HCO+OH-。以下说法正确的选项是( )
,水解平衡常数增大
,平衡向正反响方向移动
,减小
,溶液pH减小
5.(2023·泰安模拟)溶液A中参加一定量的NaF晶体后,假设测得c(Na+)与c(F-)接近相等,那么溶液A的pH值不可能为( )

·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
,然后向烧杯①中参加生石灰,向烧杯③中参加NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,那么以下表达正确的选项是________。

(3)·L-1CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左〞、“右〞或“不移动〞)。
题组三盐类水解的应用
,可以得到该物质固体的是( )

8.(2023·四川理综,12)·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③***化铵溶液,以下说法不正确的选项是( )
(NH):③>①
(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
题号
1
2
4
5
7
8
答案
题组四实验探究
。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,参加适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-①
NH+H2O
NH3·H2O+H+②
H++OH-
H2O③
由于NH水解呈酸性,H+与OH-反响生成水,导致反响①平衡右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-①
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
NH+OH-
NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反响①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用以下的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。

·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案47 盐类的水解
【课前准备区】
知识点一
+或OH- 弱电解质
+ OH- 水的电离平衡增大
酸碱中和
中性 pH=7 是 NH、Cu2+ 酸性 pH<7 是 CH3COO-、CO 碱性 pH>7
知识点二
+碱弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
2.(1)Na2S+H2O
NaHS+NaOH
NaHS+H2O
H2S+NaOH
(2)AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
(3)3Na2S+2AlCl3+6H2O===6NaCl+3H2S↑+2Al(OH)3↓
知识点三
越强
增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小增大
问题思考
,溶液显红色;假设再向该溶液中滴入过量***化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3,那么CO结合H+的能力强于CH
精品系列资料传播先进教育理念提供最正确教学方法
联系地址:郑州市经五路66号河南电子音像出版社有限公司邮编450002电话400-688-1789
3COO-,即CO水解程度较大,产生c(OH-)较大,pH较大。

(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-左移。
5.(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡:CO+H2O
HCO+OH-,温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,参加盐酸,c(H+)增大,可抑制Fe3+的水解。
【课堂活动区】
一、 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ 少量H2SO4 Cu2+水解 Al2O3 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 相互促进水解 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
:
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为:Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。
(4)复原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s);FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
二、(H+)=c(OH-)=×10-7mol·L-1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响,故c(H+)=c(OH-)=×10-7mol·L-1与纯水是一样的。
:此时溶液中的H+有两个来源:酸电离与水电离;OH-只有一个来源:水电离。且水电离出的H+与OH-浓度相等。
如计算pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)的方法是:先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1,也就是水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1,水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1。
:此时溶液中的OH-有两个来源:碱电离与水电离;H+只有一个来源:水电离。且水电离出的H+与OH-浓度相等,先求出c(H+),就得出由水电离出的c(OH-)。
:此时溶液中的H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1是因为OH-局部与NH结合了;同理,pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1。
典例导悟
1.(1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸碱性,使pH为4~5,且不引进新杂质