新版【高中化学】高中化学推断题总结.doc

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无机推断题复****br/>无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保存的一种基此题型,是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等根底知识的掌握情况,检查学生灵巧运用知识的能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面的能力,也能很好地与化学实验、计算、根本化学用语,化学根底理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复****方法和策略。
推断题融元素化合物、根本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
(一)根本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼〞。“题眼〞常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反响、反响现象、反响条件和用途等等。审题最关键的就是找出〞题眼〞。
解题:找到“题眼〞后,就是选择适宜的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜测,然后通过试探,验证猜测;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。
验证:不管用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,那么说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求标准书写,如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储藏
解答无机推断题需要一定的背景知识为根底。下面以“考纲〞为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:

状态
常温下呈液态的特殊物质:H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等
颜色
有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu;蓝(绿)色固体:Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。
-2-

10电子微粒可能为
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。
18电子微粒可能为
K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3
CH3FCH3OHHS-、S2-、Cl-、O22-等。
14电子微粒可能为
CO、N2、C22-
常见的正四面体结构有
甲烷、CCl4、白磷、NH4+;三角锥形有NH3;直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数的元素有
H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是
金刚石和晶体硅

燃 烧
H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟)。
焰色反响
Na+(黄色)、K+(紫色)。
淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓***变黄。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色的气体
NO
Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。
Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反响产生气体的溶液一般含NH4+
与酸反响产生气体的溶液一般可能含:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等
-3-
(中学)
既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的物质
(1)金属单质:Al
(2)***物质:***氧化物如Al2O3,***氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。
常温与水反响产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
有MnO2参与的化学反响
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑
一种物质反响生成三种物质
2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑
4HNO3H2O+4NO2↑+O2↑
两种物质反响生成三种物质
铵盐与碱反响,如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或***的反响
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反响。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反响
-4-

置换反响的类型
高温
→金属
如Fe+Cu2+Fe2++Cu,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
→非金属(1)固态金属气态非金属
如:Zn+2H+Zn2++H2↑,2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,
3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2
(2)固态金属→固态非金属
点燃
如:2Mg+CO2 2MgO+C
→非金属(1)固态非金属→固态非金属
高温
如:2C+SiO2Si+2CO↑
(2)固态非金属→气态非金属
高温
如:C+H2O(g) CO+H2
(3)气态非金属→固态非金属
如:Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+H2S2HCl+S↓
O2+4HI2I2+H2O
(4)气态非金属→气态非金属
如:2F2+2H2O 4HF+O2
(5)气态非金属→液态非金属
如:Cl2+2HBr2HCl+Br2
△
高温
→金属
如:C+CuOCu+CO↑,3H2+Fe2O32Fe+3H2O

分步氧化的几种情况
在中学化学中,常见的分步氧化如下:
O2
O2
A BC
-5-
1、掌握一些特别的连续变化关系
〔1〕
①
②
③
④
〔2〕A—
O2
O2
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3
O2
O2

O2
O2

O2
O2


O2
O2
RCHO RCOOH
放电
放电

放电
光照
光照
N2+O2 2NO;3O2 2O3
光照
光照
H2+Cl 2HCl;2HClO 2HCl+O2↑;
MnO2
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
催化剂
MnO2
△
MnO2
△
2H2O2 2H2O+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑;2SO2+O2 2SO3;
催化剂
高温、高压
Cu
△
N2+3H2 2NH3;
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
2与碱反响产生气体
⑴
⑵铵盐:

变价元素结合氧化复原反响是推断题的命题角度之一,常考到的元素有:Cl、S、N、C、Fe等。
-6-

能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有:Na2O、Na2O2类,H2O、H2O2类,CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“铝三角〞、“铁三角〞等外,还要了解一些特殊的转化关系,例如:
H2 HClHNO3
H2OH2OH2O
O2Na2ONaOH
Na Na2ONaOH
NaCl NaCl NaCl
Cl2HClMgCl2
MgMgOMgSO4
MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)
Cl2HClBaCl2

工业制漂白粉
催化剂
高温、高压
2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
工业合成氨
催化剂
△
N2+3H2 2NH3
氨的催化氧化
电解
4NH3+5O2 4NO+6H2O
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解制镁、铝
电解
电解
MgCl2 Mg+Cl2↑;2Al2O34Al+3O2↑
工业制玻璃
高温
高温
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑;
点燃
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
工业制硫酸
催化剂
△
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(或S+O2 SO2);
高温
2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O H2SO4
工业制粗硅
SiO2+2C Si+2CO↑
二、常见的突破口:
抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反响现象;而隐性的突破口那么往往是一些特殊的反响类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态
液态单质:Br2、Hg;液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:氧化物:COCO2NONO2SO2
氢化物:C2H2NH3H2SHX
〔并从特殊颜色﹑气味﹑相互反响等方面总结〕
3、反响现象或化学性质
〔1〕焰色反响:黄色-Na;紫色〔钴玻璃〕-K。
〔2〕与燃烧有关的现象:
火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;
-7-
黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕〔黄〕色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:P在Cl2中燃烧。
〔3〕沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。
〔4〕使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;
〔5〕能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;
〔6〕在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;
〔7〕使淀粉溶液变蓝的物质:I2;
〔8〕能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;
〔9〕在空气中能自燃的固体:P4;
〔10〕遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;
〔11〕不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;
〔12〕遇Ag+生成不溶于***的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。
〔13〕可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;
〔14〕可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;
〔15〕能与NaOH溶液反响产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;
〔16〕能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:***盐;
〔17〕通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;
〔18〕溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-;S2-、HS-;
〔19〕同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反响生成盐的元素:N;
〔20〕与酸、碱都能反响的无机物:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
〔21〕能与水反响生成气体的物质:K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
〔22〕既有气体又有沉淀生成的反响:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
〔23〕先沉淀后溶解的反响:Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;
〔24〕见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
〔25〕使用催化剂的反响:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
:
[题眼归纳]
:
(1)焰色反响:Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕
(2)浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
(3)有色溶液:Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕
有色固体:红色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕
黄色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕
(4)特征反响现象:
(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4)
(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
-8-
(7)通CO2变白色浑浊:石灰水〔过量变清〕、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
:
(1)与水反响产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2)既能酸反响,又能与碱反响
①单质:Al、Si
②化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如:Al3+Al(OH)3AlO2-
③A—
(3)置换反响:
①金属→金属
②金属→非金属
(4)分解反响:
①
②***盐
(3)电解反响:电解
-9-
:
[题眼归纳]
:
:
〔1〕非金属→非金属
〔2〕非金属→金属
:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
:
受热分解产生2种或3种气体的反响:
铵盐
:
通式:
①
②
③
④

⑴与碱反响产生气体
-10-
①
②铵盐:
〔2〕与酸反响产生气体
①
②
:
【考纲要求】——典型的非金属〔***元素的知识网络〕