文档介绍：江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》 (课题编号:GDK-2012-G-72883)
主持人:桂耀荣
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第2课时
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理
三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
NaA = A- + Na+
H2O
H+ + OH-
+
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更结合, 水的电离平衡程度更, 即水解的程度更。
容易
大
大
1、影响盐类水解的主要因素
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1)内因:反应物本身的性质
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性?
H2CO3
CH3COOH
酸性:
<
碱性:
Na2CO3 CH3COONa
>
越弱越水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时,将相关内容填入表格中:
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀,无色气体
科学探究
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
①温度
②浓度
③外加酸碱盐的影响
2) 外因:符合勒夏特列原理
①温度:
水解是中和反应的逆反应,
是吸热反应。
越热越水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
例、热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
③溶液的酸碱度:
问题:配制FeCl3溶液需要注意什么问题?
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl,抑制FeCl3的水解。
酸碱能够抑制或促进水解
盐类水解产生H+或OH-,凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解。
②浓度:
稀释溶液可以促进水解,使水解平衡向右移动,即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
练****CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
向右
增大
增大
向右
减小
减小
向右
减小
增大
向右
减小
变小
向左
向左
增大
增大
增大
减小
向右
减小
减小
CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是,原因用离子方程式表示是。
然后对溶液加热,现象是: ,最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为,原因用离子方程式示。
溶液变红
CO32-+H2O HCO3-+OH-
产生白色沉淀,且红色褪去
Ba2++CO32- = BaCO3↓
溶液红色变深
练****br/>影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
强碱弱酸盐NaA: A—+H2O HA +OH—
移动
c(H+)
c(A- )
c(OH-)
pH
升高温度
降低温度
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用