文档介绍：实验12:硫酸亚铁铵的制备
衡阳师范学院教师备课讲义
硫酸亚铁铵的制备
——设计实验
一、实验目的与要求:
1、根据有关原理及数据设计制备复盐硫酸亚铁铵。
2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解检验产品中杂质含量的方法——目视比色法。
二、教学重点与难点:
学会设计实验,了解目视比色法
三、教学方法与手段:讲授法;演示法
四、教学课时: 4课时
五、课的类型:实验课
六、教学内容:
实验原理:
.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O
硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅兰绿色硫酸亚铁铵FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O复盐晶体。再根据FeSO4、(NH4)2SO4、FeSO4· (NH4)2SO4在水中的溶解度的不同,将制得的溶液加热浓缩,冷至室温,便析出硫酸亚铁铵复盐晶体。实验步骤:
1、铁屑的净化(去油污)
称取4g铁屑——锥形瓶+ 10% Na2CO3溶液20mL——缓缓加热约10min——倾析法去碱
液——用水冲洗干净。
2、硫酸亚铁的制备
铁屑的锥形瓶+20mL 6N H2SO4——水浴加热——反应至不再有气泡冒出——趁热减压过滤——至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤纸上的铁屑及残渣洗净,收集起来用滤纸吸干后称重。算出已反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁FeSO4的理论产量。
3、硫酸亚铁铵的制备
根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量,大约按照FeSO4与(NH4)2SO4重量1:1的比例,称取固体硫酸铵若干克,.加到硫酸亚铁溶液中。在水浴上蒸发浓缩至表面出现晶体膜。放置,让其慢慢冷却,即得硫酸亚铁铵晶体。用倾析法除去母液,把晶体放在表面皿上晾干,称重,计算产率。
4、产品检验
Fe(III)的限量分析:称1g样品置于25mL比色管中,用15mL不含氧的蒸馏水溶解之。加入
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·L ·L 溶液,继续加不含氧的蒸馏水至25mL
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刻度。摇匀,用目示比色法与标准色阶进