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一、化学用语
1、常见元素及原子团得名称与符号
非金属:O氧H氢N氮Cl***C碳P磷S硫
金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg***Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根):氢氧根***根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
OH—NO-CO2-SO2-PO3-NH+
33444
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
一价氢***钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;
铜***一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价***氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素得常用得化合价
K+、Na+、H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、+3价Fe3+,Al3+
+1价+2价
+H2+、亚2+
NH4gFe
-2—3价PO3-
-1价Cl-、OH-、NO-O2—、S2-、CO2-、SO2—4
3价34、
3、必须熟记得常见物质得俗称、化学名称、化学式、用途
俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割玻璃
金刚石、石墨、木炭等碳单质C
石墨做铅笔芯、电极
水银***Hg温度计
干冰二氧化碳固体人工降雨致冷剂
CO2,
水水最常见溶剂
H2O
双氧水过氧化氢HO消毒剂
22
铁锈氧化铁FO
e23
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙改良酸性土壤
Ca(OH)2
石灰石、大理石蛋壳、水垢等碳酸钙CCO建筑材料、制水泥
()a3
盐酸氢***酸(***化氢)HCl除铁锈
天然气、沼气、***甲烷CH燃料
4
酒精乙醇燃料、乙醇汽油
C2H5OH
4、必须熟记得制取物质得化学方程式
(1)实验室制取氧气一:2KMnO===KMnO+MnO+O↑
42422
(2)实验室制取氧气二:2HO===2HO+O↑
2222
实验室制取氧气三2+3O↑
(3):2KClO3===KCl2
(4)实验室制法CO:CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑
23222
(5)实验室制取氢气:Zn+HSO==ZnSO+H↑
2442
电解水制取氢气==H↑↑
(6):2H2O=22+O2
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO==FeSO+Cu
44
8炼铁原理C+Fe=Fe3
():3O2O3==2+CO2
(9)生灰水[Ca(OH)]得制取方法:CaO+HO==Ca(OH)
222
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO===CaO+CO↑
32
金属活动性由强至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),Cuﻫ:二。金属活动性顺序
AgPtAu。
三、常见物质得ﻫ。按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜***银铂金)
色、状态
1、白色固体:Mg、、a、O、CaO、K、、aO、、无水u
OP2O5CONaH(H)2ClO3KClN2C3NaClCSO4;
黑色固体:炭粉、铁粉、ﻫ铁、镁为银白色(***为银白色液态),除了有颜色得固体,其她固体一般为白色。2
红色固体:Cu、FeO、HgO、红磷▲硫磺:淡、ﻫCuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色3
234423
色
4、溶液得颜色:
含2+得溶液呈蓝色如C溶液含e2+得溶液呈浅绿色如Fel溶液含Fe3+得溶液呈
Cu(uSO4);F(C2);
棕黄色如l溶液其余溶液一般为无色、高锰酸钾溶液为紫红色、1具有刺激性气体得气体氨气
)NH3:()ﻫFeC3),()5)
S、l皆为无色
O2HC()
(2)无色无味得气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)、空气、稀有气体
22224
▲注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、***、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体得液体。
6、有毒得:气体:CO;
四、一些物质得特性及用途:
可燃性得气体:H、CO、CH(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
24
还原性得物质:C、、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
H2
具有氧化性得物质:CO
O2,2
助燃性物质:O能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
2
有毒得气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO
2
最轻气体:也就是唯一燃烧无污染得气体燃料
H2
干冰(固体):用于人工降雨,致冷剂;气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等
CO2CO2
盐酸(HCl):用于除铁锈,就是胃酸得主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
3
生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)、
2
熟石灰Ca(OH):用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与NaCO反应制取NaOH
223
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致得疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血
缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病
合金:生铁与钢都就是铁得合金,区别就是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜就是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气(主要就是O)与水接触
2
防锈方法就是:保持铁制品表面干燥与洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴就是可燃物;⑵与空气(或O)接触⑶温度达到可燃物着火点
2
灭火得方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O),如用湿布、
2
灯帽、土盖灭火焰,用CO灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
2
环境污染名词:
酸雨:主要由SO、NO造成,酸雨危害就是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
22
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被***里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO排放过多引起全球气温上升
2
白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成得污染。
空气质量日报:污染物主要指标就是:总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如NO)
22
六、基本反应类型
(多变一例:C+O==COCaO+HO===Ca(OHﻩ化合反应:A+B→AB
2222
分解反应:AB→A+B一变多例:2HO===2H↑+O↑HCO==CO↑+HO
2222322
置换反应:A+BC→AC+B单换单例:Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO
4422
七、化学之最
1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧元素。
3、空气中含量最多得物质就是氮气。4、天然存在最硬得物质就是金刚石。
5、最简单得有机物就是甲烷(CH)、6、人体含量最多得金属元素就是钙元素。
4
7、相对分子质量最小得氧化物就是水8、相同条件下密度最小得气体就是氢气、
9、导电性最强得金属就是银。10、相对原子质量最小得原子就是氢。
11、熔点最低得金属就是***。12、地壳中、人体中、海水中含量最多得元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多得元素就是碳元素、14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。
八、气体得鉴别
1与其它任何一种气体:用带火星得木条鉴别,能复燃得就是O
()O22
(2)CO与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能石灰水变使浑浊得就是CO
22
(3)空气、O、CO、N、H等多种气体:先用燃着得木条,再用澄清石灰水鉴别
2222
(4)H、、三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
2COCH4
九、物质得除杂:(括号内就是杂质)
1、CO(CO):通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为:CO+2NaOH=NaCO+HO
222232
2、CO(CO):通过灼热得CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO=Cu+CO
22
3、CO(O):通过灼热得铜网除去O气体方程式为:2Cu+O2=2CuO
222
4、C加入足量O溶液。方程式为u4=e
u(Fe):CuS4:Fe+CSOCu+FSO4
、C先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂
5Kl(MnO2):,,(,)
6、CaO(CaCO):高温煅烧方程式为C=CCO↑
3:CaO3=aO+2
十、初中化学中得“三”(熟悉即可)
1、构成物质得三种微粒就是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用得三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液得特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物、
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染得三个主要原因:(1)工业生产中得废渣、废气、废水;(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化
肥随雨水流入河中、
8、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大;(2)少数物质溶解
度受温度得影响很小如NaCl3极少数物质溶解度随温度得升高而减小如Ca(OH)
,;(),2
9、CO可以灭火得原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2
10、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是:煤、石油、天然气。
11、氢气与碳单质有三个相似得化学性质:常温下得稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在
玻璃捧引流、
过滤失败得三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净、
、三大气体污染物、CO、N
13:SO2O2
14、酒精灯得火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高、
15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品得味道。
16、可以直接加热得三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释得原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制得三步骤:计算、称量(量取)、溶解
20、原子中得三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
、木炭在氧气中燃烧+O点燃
1:C2==CO2
、硫在氧气中燃烧点燃
2:S+O2==SO2
、镁在空气中燃烧+点燃
3:2MgO2==2MgO
、铁在氧气中燃烧F+点燃
4:3e2O2==Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O=点燃=2PO
225
、铜在空气中加热+O△O
6:2Cu2==2Cu
7、氢气在氧气中燃烧:2H+O=点燃=2HO
222
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O=点燃=2CO
22
、碳不充分燃烧2O不充分点燃2O
9:C+2()==C
10、二氧化碳通过灼热得碳层:CO+C=高温=2CO
2
1、二氧化碳与水反应H
1:CO2+2O=H2CO3
12、生石灰与水化合:CaO+HO=Ca(OH)
22
(二)分解反应:
13、***酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO=(MnO=△=2KCl+3O↑
322
14、加热高锰酸钾:2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑
42422
15、电解水:2H2O=通电=2H↑+O↑
22
、碳酸不稳定分解OHC↑
16:H2C3=2O+O2
、高温煅烧石灰石O=高温↑
17:CaC3=CaO+CO2
(三)置换反应
、锌与稀硫酸反应实验室制H↑
18(H2):Zn+2SO4=ZnSO4+H2
9、锌与盐酸得反应nZl↑
1:Z+2HCl=nC2+H2
、铁与盐酸eHClFl↑
20:F+2=eC2+H2
、铁与稀硫酸S↑
21:Fe+H2O4=FeSO4+H2
2、氢气还原氧化铜△
2:H2+CuO==Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO↑
2
24、碳还原氧化铁:3C+2FeO=高温=4Fe+3CO↑
232
、铁与硫酸铜溶液eC=ueO
25:F+uSO4C+FS4
26、铜与******溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)
3232
27、氢气还原氧化铁:3H+FeO=△=2Fe+2HO
2232
28、与稀硫酸铝:2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑
24232
(四)复分解反应
31、大理石与稀盐酸(实验室制CO):CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
23222
3、碳酸钠与盐酸灭火器原理OC+O↑
3():Na2C3+2HCl=2NalH2+CO2
47、盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO
2332
(五)其她:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO
2232
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO+2NaOH=NaCO+HO
2232
、一氧化碳还原氧化铜O△+
52:C+CuO==CuCO2
、一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe高温+3O
53():3CO+2O3==2FeC2
5、甲烷在空气中燃烧H点燃=O
4:C4+2O2=CO2+2H2
55、乙醇在空气中燃烧:CHOH+3O=点燃=2CO+3HO
25222