新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件之三.ppt

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千姿百态
鬼斧神工
20℃时,溶解度S:
难溶微溶可溶易溶
(Sg/100***)
难溶≠不溶
在学****初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
温故
溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀
Ag+
Cl-
AgCl在水中溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液。
逆、等、定、动、变
1、定义:
2、表达式:
3、特征:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
=c(Ag+)·c(Cl-)
Ksp
4、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下,难溶物达到沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。
试一试
写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4
Cu(OH)2
算一算:已知25℃KspFe(OH)3≈×10-39,氢氧化
铁饱和溶液中c(OH-)≈,pH≈,
3×10-10mol/L

常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25°C)
×10-10
×10-13
×10-17
×10-10
×10-39
×10-9
×10-4
×10-6
×10-7
×10-3
×10-9
×10-4
CaCO3
BaSO4
Fe(OH)3
注意(1)影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。
(2)(意义)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力,Ksp越小说明难溶物越难溶解。
下列有关AgCl的说法正确的是()
,溶液中没有Ag+和Cl—
,AgCl没有再溶解了
,所以是弱电解质
,AgCl生成和溶解不
断进行,但速率相等。
D
大展身手