氧化还原反应基本概念和规律.doc

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考大纲求
。
。认识生产、生活中常有的氧化复原反响。
。
、复原性强弱的比较
考点一:氧化复原反响
:在反响过程中有元素的化合价起落的化学反响是氧化复原反响。
:反响过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
:化合价有起落。

要点解说:
①置换反响全部下于氧化复原反响。②复分解反响全部下于非氧化复原反响。③有单质参加的化合反响全部是氧化复原反响。④有单质生成的分解反响全部是氧化复原反响。⑤有单质参加的化学反响不用然是氧化复原反响,如⑥无单质参加的化合反响也可能是氧化复原反响,如

3O2==2O3;
H2O2+SO2==H2SO4。
考点二:有关氧化复原反响的基本见解(四对)
要点解说:

氧化剂:获得电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。
复原剂:失去电子(或电子对偏离、化合价高升)的物质。氧化剂拥有氧化性,复原剂拥有复原性。

氧化反响:失去电子(化合价高升)的反响。复原反响:获得电子(化合价降低)的反
应。

氧化产物:复原剂在反响中失去电子后被氧化形成的生成物。复原产物:氧化剂在反响中获得电子后被复原形成的生成物。

氧化剂拥有的得电子的性质称为氧化性;复原剂拥有的失电子的性质称为复原性。
小结:氧化复原反响中各见解之间的互有关系
上述关系可简记为:
升(化合价高升)、失(电子)、氧(氧化反响)、还(复原剂)
降(化合价降低)、得(电子)、还(复原反响)、氧(氧化剂)
比方,关于反响:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2HO
①该反响的氧化剂是
MnO2,复原剂是
HCl,氧化产物是
Cl2,复原产物是
MnCl2,氧
化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2。
②,,,。
考点三:常有的氧化剂和复原剂
1、常有的氧化剂
①开朗非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2
、O2、O3
②高价氧化物:MnO2
③高价态酸:HNO3、浓H2SO4
④高价态盐:KNO3
(H
+)、KMnO4
碱性)、KClO
3
3
227
(酸性、中性、
、FeCl
、KCrO
(酸性)
⑤过氧化物:H2O2、Na2O2、
⑥其余:HClO、NaClO、漂白粉、NO2
⑦弱氧化剂:能电离出
H+的物质、银氨溶液、新制的
Cu(OH)2
2、常有的复原剂
①金属单质:IA、IIA、金属活动性次序表靠前的金属
②非金属单质:H2、C
③变价元素中元素廉价态氧化物:
SO2、CO
④变价元素中元素廉价态的酸、阴离子
:
H2
2-、HBr、Br-
、HI、I
-、浓HCl、Cl-、H23
、SO
32-
S、S
SO
⑤变价元素中元素廉价态化合物
:FeSO4、Fe(OH)2
考点四:氧化复原反响电子转移的表示方法
。
1)两条桥线从反响物指向生成物,且瞄准同种元素;
2)要注明“得”“失”电子,且数目要相等;
3)箭头不代表电子转移的方向。如:
一般在线桥上可不注明化合价的起落,如:
。
1)一条桥线表示不相同元素原子得失电子的情况;
2)不需注明“得”“失”电子,只注明电子转移的数目;
3)箭头表示电子转移的方向;
4)单线桥箭头从复原剂指向氧化剂。如:
误区警告:表示方法的易错之处:
①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。
②箭头的指向不正确。
③混杂了单线桥、双线桥所需注明的内容。
考点五:氧化复原反响的一般规律
:
氧化剂+复原剂→复原产物+氧化产物
氧化性强弱次序是:氧化剂>氧化产物;
复原性强弱次序是:复原剂>复原产物。
应用:氧化性、复原性强弱比较

化合价有升必有降,电子有得必有失。关于一个完满的氧化复原反响,化合价高升总数与降低总数相等,失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相
等。
应用:可进行氧化复原反响方程式配平和有关计算。

元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最廉价,只有复原性;元素处于中间价态,既
有氧化性又有复原性,但主要表现一种性质;物质若含有多种元素,其性质是这些元生性质的综合表现。简单表述为“高价氧化廉价还,中间价态两端转”。如:H2SO4只拥有氧化性;
H2S只拥有复原性;

SO2既拥有氧化性又拥有复原性,但以复原性为主;

H2O2既拥有氧化性
又拥有复原性,但以氧化性为主。
应用:判断元素或物质的氧化性、复原性。
:氧化复原反响中,以元素相邻价态间的转变最简单;同种元素不相同价
态之间的氧化反响,化合价的变化依照“只聚拢,不交叉”(即价态归中);同种元素相邻价
态间不发生氧化复原反响。即是:
歧化律——处于中间价态的元素同时起落,比方:3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
归中律——同种元素不相同价态反响时,化合价向中间聚拢,且一般符合邻位转变和互不换位规律。
比方:2Na2S+Na2SO3+6HCl===6NaCl+3S↓+3H2O
同种元素不相同价态之间发生氧化复原反响时,价态的变化见以下列图:

在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种复原剂时,若加入氧化剂,则它第一与溶液中
复原性最强的复原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入复原剂,则它第一与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
比方,FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反响的先后次序为:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,
2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。
应用:判断物质的牢固性及其反响次序。
说明:越易失电子的物质,失后就越难得电子;越易得电子的物质,得后就越难失电子。
考点六:氧化性、复原性的强弱判断方法
说明:氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少没关。
如:Na-e-→Na+,Al-3e-→Al3+,但Na比Al开朗,失去电子的能力强,所以
Na比Al的复原性强。

氧化剂+复原剂==复原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
复原性:复原剂>复原产物
-
==2Fe2++I2,Br2+2Fe2+==2Br
-
Fe3+、Br2、I2氧
示例:依照2Fe3++2I
+2Fe3+,能够判断
化性由强到弱的次序是Br2
>Fe3+>I2,I-、Fe2+、Br-复原性由强到弱的次序是
I->Fe2+>Br
-。
、非金属活动性次序
(1)依照金属活动性次序
(2)依照非金属活动性次序

(1)同周期从左到右,金属元素的金属性渐渐减弱,对应阳离子的氧化性渐渐增强;非金属元素的非金属性渐渐增强,对应阴离子的复原性渐渐减弱。
2)同主族从上到下,金属元素的金属性渐渐增强,对应阳离子的氧化性渐渐减弱;非金属元素的非金属性渐渐减弱,对应阴离子的复原性渐渐增强。

反响条件要求越低,反响越强烈,对应物质的氧化性或复原性越强,如可否加热、有无催化剂及反响温度高低等。
比方:下面三个均为HCl被氧化生成Cl2的反响:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2HO
4HCl+O

2

2H2O+2Cl2
由上述反响条件由易到难,可判断反响中氧化剂的氧化性由强到弱的次序为:

KMnO

4
>MnO2>O2。

当有变价的复原剂在相像的条件下作用于不相同的氧化剂时,可依照氧化产物价态的高低
来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,能够判断氧化性:
Cl2>S。

原电池中,负极物质的复原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混杂溶液时,在阴极
先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的复原性强。

1)拥有氧化性(或复原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或复原性)越强;反之,其氧化性(或复原性)越弱。比方:
氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);
复原性:HCl(浓)>HCl(稀)。
(2)溶液的酸碱性对物质的氧化性、复原性强弱亦有影响,
KMnO4在酸性、中性、碱
性溶液中的氧化性依次减弱。在酸性环境中,
KMnO4的复原产物为
Mn2+;在中性环境中,
KMnO4的复原产物为MnO2;在碱性环境中,
KMnO4的复原产物为
K2MnO4。在使用高锰
酸钾作为氧化剂查验或除杂一些复原性物质时,
为了现象显然,反响迅速,经常使用酸性高
锰酸钾溶液。

一般来说温度高升,氧化剂的氧化性增强,复原剂的复原性也增强。浓H2SO4拥有强氧化性,如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)
,水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非
氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr
对照较,水的作用不相
同的是(
)
+2H2
O—→4NaOH+O2↑
(OH)2+O
2+2H2O—→4Fe(OH)3
+2H2O—→4HF+O2
+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑
(K2FeO4)是一种新式的自来水办理剂,它的性质和作用是(
)
.有强氧化性,可消毒杀菌,复原产物能吸附水中杂质
,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
,能吸附水中杂质,复原产物能消毒杀菌
,能吸附水中杂质,氧化产物消毒杀菌
,不能够利用置换反响经过
Y获得W的一组化合物是(
)
A
B
C
D
Y
CO
2
FeO
C
HOH
FeCl
3
2
3
2
5
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2

4
3Fe
2++2S2
O
32-+O2
+xOH
-
3
4
4
62-
O纳米颗粒的总反响为:
===Fe
O
+SO
+2H2O。以下说法正确的选项是(
)。
,铁元素被复原
+、S2O32-都是复原剂
=2
,则转移电子数为3mol
(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术。已知反响
Fe2O3+
3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是
(
)。


,有12mole-转移

(K2FeO4)是一种新式、高效、多功能水办理剂,是比
Cl2
、O3、ClO2
、
KMnO4氧化更强,无二次污染的绿色水办理剂。工业是先制得高铁酸钠,尔后在低温下,
在高铁酸钠溶液中加入
KOH至饱和即可析出高铁酸钾(
K2FeO4)。
湿法制备的主要反响方程为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反响方程为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4
+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
以下有关说法不正确的选项是:
+3价

转移3mol电子

转移4mol电子
,不只能消毒杀菌,还能够除掉水体中的
H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3
还能够吸附水中的悬浮杂质
,分别以高锰酸钾、***酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、
同压下相同体积的
O2时,三个反响中转移的电子数之比为(
)。
∶1∶1
∶2∶l
∶3∶1
∶3∶2
()。
.元素的单质必然由氧化或复原该元素的化合物制得
,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
,阴离子只能失去电子被氧化

-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的次序为SO2>I->Fe2+>H2O2>
Cl-,则以下反响不能能发生的是()。
++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
++I2==2Fe3++2I-
+SO2==H2SO4
()
+2NaOH+2H2O==2NaAlO
2+3H2↑
+HCOOK+KOH==2K
2MnO4+CO2↑+H2O
+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2HO
+6FeSO4+7H2SO4==Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
,溶液颜色变浅,析出白色积淀,取
该积淀进行元素质量分数剖析,知其中含用是

Cl:%,Cu:%,SO2在上述反响中的作








2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H

2SO4

==2Cr2(SO4)3

+3CH3COOH+2K

2SO4

+11H2O
橙色

绿色
以下说法正确的选项是

(SO4)3既是氧化产物又是复原产物


,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生以下两个反响:
2Fe2+
+H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
3+
+H2O2==2Fe
2+
+
2Fe
+O2↑+2H
以下说法正确的选项是(
)

Fe3+强,其复原性比
Fe2+弱
,溶液的pH渐渐下降
,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
+
:
1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
3)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有
Fe2+和I―共存,要除掉
I―而又不影响
Fe2+和Cl―,可加入的试剂是
(
)





MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
以下说法不正确的选项是
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.①中析出16gS时转移1mol
电子
C.②中MnSO4发生氧化反响

二、填空题:
(H2O)在好多化学反响中拥有极其重要的作用。请研究以下水参加的氧化复原反响。
NaH+H2O==NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑤2H2
2H
2
2
O
↑+O↑
2F2+2H2O==4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是________;水只作复原剂的是________;水既作氧化剂,又作
复原剂的是________;水既不作氧化剂,又不是复原剂的是________。
2)水作氧化剂时,被复原的元素是________,水作复原剂时,被氧化的元素是________。
3)写出化学方程式②的离子方程式________。
(各举一例,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。
1)一种金属单质复原一种化合物;________;
2)一种单质氧化另一种单质;________
3)一种化合物氧化另一种化合物;________
4)一种非金属单质复原一种氧化物;________
5)一种氧化物复原另一种氧化物。________
***。其变化可表示
为:
2KClO3
2
2
+4HCl(浓)==2KCl+2ClO↑+Cl↑+2HO。
(1)请剖析该反响中电子转移的情况(用双线桥法表示)
。
(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是
________(填序号)。
①只有复原性
②复原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3),则转移的电子的物质的量为________mol。
:3BrF3+5H2O
HBrO
3+Br
2+9HF+O2中,当有5mol水作复原剂参加化学反
应时,由水复原的
BrF3为_____mol;由BrF3复原的BrF3为_____mol;总的被复原的
BrF3为
______mol.
一、选择题

【剖析】反响
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非复原剂,而
C项中
H2O为复原剂,D中H2O为氧化剂。

【剖析】K2FeO4有强氧化性,其复原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质。

【剖析】A项中Mg与CO2反响,B项中Al与Fe2O3发生铝热反响,C项中是金属Na
与C2H5OH反响,这三个反响都是置换反响。D项中是发生Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,不是置换反响。

【剖析】O2将Fe元素和S元素都氧化。依照电荷守恒可求出x=4,每生成1molFe3O4,
耗资氧化剂O21mol,转移电子为4mol。

【剖析】该反响中铁元素价态高升,所以
Fe2O3是复原剂,Na2O2中氧元素价态降低,
是氧化剂,则A项错误;1molFe2O3完满反响,失去6mole-,故3molNa2O2反响转移6mol
-
e,则B、C项错误。


【剖析】依照
--
可知生成lmolO2时,KMnO4、KClO3均转移4mole,而H2O2转移2mole。
【剖析】存在2O3
3O
2
A错误;氧化性强弱与得电子多少没关,而是
反响,故
表现在得电子的能力强弱上,故
B错误;Fe2+可被氧化,也可被复原,故
C错误。含有最高
价态元素的化合物不用然拥有强氧化性,如:
Na2SO4
溶液。

【剖析】关于A项SO
2是复原剂,
2+
是复原产物,故复原性为
SO
2+,A项能发
Fe
2>Fe
生;B项中SO2是复原剂,HI是复原产物,故复原性为
SO2>I-,B项正确;C项中Fe2+是
复原剂,I-是复原产物,故复原性为
Fe2+>I-与已知信息矛盾,故
C项错。D项中SO2是还
原剂,H2O2是氧化剂,故复原性为
SO2>H2O2,D项正确。

【剖析】在碱性条件下,不能能产生
CO2气体,而应是CO32―,故B项错。

【剖析】由元素质量分数数据,知其中含
Cl:%,Cu:%,则该积淀的化学式
为CuCl,能够看出铜元素的化合价降低了(+2→+1),故SO2在上述反响中的作用是做复原剂。

【剖析】3molC2H5OH发生反响同时伴有
2molK2Cr2O7发生反响,生成2molCr2(SO4)3,
Cr元素的化合价由
+6价降到+3价,故电子转移12mol。

【剖析】将两个已知方程式相加可得,
2H2O2==2H2O+O2↑,可见,Fe2+在H2O2的分解
反响中起催化作用,
C项正确、B项不正确。Fe2+的存在有助于
H2O2的分解,所以在生产
22
2+,D项正确。由2Fe2+
+2H
22
+
==2Fe
3+
2
HO
的过程中应防范混入Fe
O+2H
+2HO知,氧化性:
3+
3+
+H2O2==2Fe
2+
+
2+
H2O2>Fe,由2Fe
+O2↑+2H知,复原性:H2O2>Fe,所以A项不正确。

【剖析】由氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性可知,
氧化性由强到弱的次序是KMnO4
Cl2>Fe3+,而Cl2能把Fe2+氧化,HCl不能够把I―氧化,KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化,所以选择FeCl3。

二、填空题
-

1.(1)①③⑥⑤②④(2)氢氧(3)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH
+O2↑