陕西省黄陵中学2017 2018学年高二化学下学期期中试题重点班.pdf

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XX省黄陵中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题〔重点班
<时长:100分钟,总分:100分
可能用到的相对原子量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24
Al:27S:32Cl::56Cu:64Ag:108
一、选择题〔每个小题只有1个正确,每个小题2分,共计60分
1、下列有关认识正确的是<>
、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

-1

2、下列符号不符合事实的是〔
A、4s2B、2p3C、3d8D、3f14
3、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是〔
A、1s、2p、3d、4sB、1s、2s、3s、2p
C、2s、2p、3s、3pD、4p、3d、4s、3p
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是<>
+:-:1s22s22p6
-::1s22s22p63s23p63d54s2
5、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为〔
A、0B、1C、2D、3
6、某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上的电子数是〔
A、0B、2C、5D、8
7、2011年1月11日,中国研制的第四代隐形战机歼-20在XX首次试飞成功。隐形战机的核
心材料是金属钛,我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是〔
A、钛的原子序数为22B、钛位于第四周期
C、钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D、钛属于过渡元素
8、X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种
元素组成的化合物的化学式可能是<>

2223

23
9、下列有关物质结构的表述正确的是<>
..
.
***
2
:-的结构示意图:
10、下列原子核外电子排布不是基态的是<>


11、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是<>
A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
C、s轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
D、p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向
12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元
素原子的外围电子排布为ns<n-1>np<n+1>,则下列说法不正确的是<>
A、Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
B、X元素所在周期中所含非金属元素最多
C、Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4
D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
13、对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因<>
A、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
B、氖原子获得电子后转变成红光的物质
C、在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
D、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
14、在d轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是
<>
A、能量最低原理B、泡利不相容原理C、洪特规则D、
原子轨道能级图
15、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是
<>
..
.
A、第三周期Ⅷ族,p区B、第三周期ⅤB族,ds区
C、第四周期Ⅷ族,d区D、第四周期ⅤB族,f区
16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所
处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是<>
A、原子半径:T>Q>R
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C、含T的盐溶液一定显酸性
D、最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
17、知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是
元素IIII
1234
kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
X500460069009500
〔
Y5801800270011600
+1
ⅢA族元素
***形成化合物时,化学式可能是XCl
,它可与冷水剧烈反应
18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p4。。则下列有关比较中正确的是〔
A、第一电离能:④>③>②>①:④>③>②>①
:④>③>②>①:④>③=②>①
19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法
中正确的是〔
-n
><Y
20、下列关于σ键和π键的理解不正确的是<>
A、σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B、σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C、双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键
D、气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
21、已知:,,元素Z的电负性数值
,。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合
..
.
物〔
A、X与YB、X与WC、Y与ZD、Y与W
22、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是<>
①HCl②HO③N④HO⑤CH⑥CH
22222422
A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
,下列各组分子或离子的空间构型不相似的是〔
A、NH+和CHB、HO+和NHC、CO和HOD、NO-和CO2-
44332233
24、下列分子的中心原子是sp2杂化的是〔
A、PBrB、CHC、HOD、BF
3423
25、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl]2-的空间构型为
4
<>

26、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论,判断NF分子的空间构型和中心原子
3
的杂化方式分别为〔
,,sp2杂化
,,sp3杂化
27、下列组合中,中心原子的电荷数和配位数均相同的是〔
[Ag<CN>]、[Cu<NH>]SOB.[Ni<NH>]Cl、[Cu<NH>]SO
2344342344
C.[Ag<NH>]Cl、[Cu<NH>]ClD.[Ni<NH>]Cl、[Ag<NH>]Cl
3232234232
28、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为
〔
A、a<b<cB、c<b<aC、b<c<aD、b<a<c
29、已知X-X、Y-Y、Z-Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm,则它们单质分子的稳定性是
〔
A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>Z>XD、Y>X>Z
222222222222
30、能用键能的大小作为主要依据来解释的是〔
***气呈气态,而溴单质呈液态
B.***是挥性酸而发硫酸、磷酸是不挥性酸发


二、非选择题<40分
31、〔7分〔1下列原子或离子的电子排布的表示方法中,正确的是____________,违反了能量
最低原理的是____________,违反洪特规则的是____________。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6②F-:1s22s23p6
..
.
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
〔2有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中:
①某电中性微粒,一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是__________;
②某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是__________;
③某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒
的符号是__________;
④某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结
构,这种微粒的符号是__________。
32、〔12分
〔1〔8分推测下列分子中,中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子
的几何构型。
①PCl:_________,_________;②CS:________,_________;
32
③ClO:________,_________;④错误!H+________,_________。
24
〔2〔4分有三种物质AC、BC、AD,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质
2224
能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体BC;元素D的负一价阴离子
22
的电子层结构与氩原子相同,则:
①AD分子中含有的共价键类型为________<填"σ键"或"π键">。
4
②D的负一价阴离子的电子排布式为______,BC的电子式为______,属______〔填"离子化
22
合物"或"共价化合物"
33、〔13分已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和<m-5>个电子,次外层分别有<n+2>个
和m个电子,据此推断:
(1)元素X和Y分别是________和________<填元素符号>;其价电子的电子排布图分别为
_________和_________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_________、_________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_________、_________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_________种、_________种。
..
.
<5>这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
34、<8分>已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的
阴离子具有相同的电子层结构。AC位非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周
2
期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,
3
且两种配体的物质的量之比为2:1,三个***,回答下列问题:
〔答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示
〔1A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________________
(2)B的氢化物分子的空间构型是___________,其中心原子采取___________杂化。
(3)写化合物出AC的电子式___________;一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体,
22
其化学式为___________
(4)E的核外电子排布式是___________,ECl形成的配合物的化学式为
3
______________________。
化学答案
一、选择题〔每个小题只有1个正确,每个小题2分,共计60分
题123456789101112131415
号
答DDCCDBCCDDBCDCC
案
题161718192021222324252627282930
号
答CDCDDBDCDCDBDCD
案
二、非选择题〔共4题,40分
31、〔7分〔1①⑤⑥,②,③④⑦〔2①Ar②S2-③K+④Cl-
32、〔12分
<1>①sp3杂化,三角锥形②sp杂化,直线形
③sp3杂化,V形④sp3正四面体形
..
.
〔2①σ键②1s22s22p63s23p6〔③离子化合物
33、〔13分<1>SAl
〔29、7〔32、1〔416、13
(5)H++OH-====HO、Al<OH>+OH-====AlO-+2HO、Al<OH>+3H+====Al3++3HO
232232
34、〔8分〔1C<O<N<2>三角锥形,sp3杂化<3>NO<4>[Ar]3d54s1
2
<5>[Cr<NH><HO>]Cl
34223
..