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青海省西宁四中、五中、十四中
三校2018届高三4月联考化学
试卷:.
2019高考模拟三校联考理综化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:
16S:32N:14I:127
第I卷选择题
一、单项选择题(本题共13小题,每题6分,
共78分)
7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永
续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就
是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环
境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。则
下列说法不正确的是
,所以能排放到自然
界水体中
,实现电动机车替代燃油机
车符合绿色发展方式
8、下列说法正确的是
烯
810
362
第2页:.
,加热,静
置后,在上层清液中加***银溶液,若出现浅黄
色沉淀,则证明该卤代烃中含有溴原子
9、设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正
A
确的是
2A
22A
—数目小于
3
N
A
,39g的乙炔和苯的气体混合
物中所含原子总数为6N
A
10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增
大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为
短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均
能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合
物,Y和W同主族。下列说法正确的是()
比均为1:2
化合价均为+1
、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液
一定呈中性
第3页:.
、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增
大
11、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的
是
选实验现象结论
项
A向***化铝溶液中,加产生白色沉氢氧化铝不
入过量氨水淀溶于碱
B将盐酸与石灰石反应硅酸钠溶液证明非金属
产生的气体通入硅酸变浑浊性:Cl>C>Si
钠溶液
C向淀粉溶液中滴入硫无银镜现象淀粉未水解
酸,加热一段时间后,出现。
滴入银氨溶液,水浴
加热
D溶有SO的BaCl溶液有白色沉淀X可能是Cl
222
中通入气体X生成或NH等
3
12、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验
装置如图所示。下列说法正确的是()
,正极反应为O+2HO
22
+4e-===4OH-
第4页:.
,b极是纯铜时,a极逐渐溶
解,b极上有铜析出
—移向b极
4
、b两极若是石墨,在相同条件下a极
产生的气体与电池中消耗的H体积相等
2
13、常温下,
盐溶液各1L,,发生如
2
下反应:NaA+CO+HO=HA+NaHCO、
223
2NaB+CO+HO=2HB+NaCO。HA和HB的1L溶
2223
液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲
线,则下列说法正确的是
,对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]
的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
:NaA溶液>NaB溶液
,M是HB
HA的溶液等体积混合,则c(A-
二
26、(15分)金属钛被称为“21世纪金属”。工
业上由钛铁矿(主要成分FeTiO)制备TiCl的主
34
要工艺流程如下:
第5页:.
回答下列问题:
(1)已知酸浸反应
FeTiO(s)+2HSO(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)
32444
+2HO,则FeTiO中铁元素的化合价为_____。
23
加热TiOSO溶液可制备TiO·nHO胶体,其
422
反应的化学方程式为。
为提高钛铁矿的酸浸出率,可采取的办法除粉
碎矿石外,还可以采取的办法
有、
(写出两种方法)。
(2)加入A的目的是____(填字母)。
2+3+2+水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO·7HO,
42
则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
(3)常温下,若溶液II中Fe2+的浓度为
,为防止生成Fe(OH)沉淀,溶液
2
的pH不超过。(已知Ksp[Fe(OH)-17)
2
(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为
HTiO(s)TiO(s)+HO(g),上述工艺流程
2322
中,***气与焦炭均足量时生成TiCl的化学方
4
程式为。
(5)可利用TiO通过下述两种方法制备金属
2
第6页:.
钛:
方法一:通过以下反应制备金属钛
①TiO(s)+2Cl(g)TiCl(g)+O(g)△
2242
H=+151kJ/mol
②TiCl+2Mg2MgCl+Ti
42
方法二:将TiO作阴极,石墨作阳极,熔融
2
CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO
2
制得钛,阳极上一定生成的气体
是,可能生成的气体
是。
从绿色化学角度,你认为上述两种方法中那种
更好,并说明理由
27、(14分)碘对动植物的生命是极其重要
的,海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生
物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,碘以碘化
氨基酸的形式集中在甲状腺内,缺乏碘会引起
甲状腺肿大。
(废液中
含有HO、油脂、I、I—)。设计如图一所示的
22
实验过程:
第7页:.
(1)为了将含碘废液中的I完全转化为I—而
2
进入水层,向含碘废液中加入了稍过量的A溶
液,则A应该具有___________性。
(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过
操作②获得碘单质,操作②包含多步操作,操
作名称分别为萃取、、,在操作②
中必须用到下列所示的部分仪器或装置,这些
仪器和装置是________________(填标号)。
(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈
烧瓶中,并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通
入适量Cl,使其在30~40℃反应。写出其中
2
发生反应的离子方程式________________;
Cl不能过量,因为过量的Cl将I氧化为IO-,
2223
写出该反应的离子方程式__________。
,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不
饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的
I的克数。称取xg某油脂,加入含ymolI的韦
22
氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试
第8页:.
剂,含有CHCOOH),充分振荡;过量的I用
32
cmol/LNaSO标准溶液滴定(淀粉作指示剂),
223
消耗NaSO溶液VmL(滴定反应为:2NaSO+
223223
I=NaSO+2NaI)。回答下列问题:
2246
(1)下列有关滴定的说法不正确的是
________(填标号)。
223
变化
,俯视读数,导致测定结果偏
低
滴定
(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的
实验校正,因为所测得的碘值总比实际碘值
低,原因
是
。
(3)该油脂的碘值为g(列式表示)。
28、(14分)碳、氮及其化合物与生活密切相
关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH催化还原氮氧化物可以消除氮氧
4
第9页:.
化物的污染。已知:
①CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)
4222
△H=—574kJ/mol
②CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)
4222
△H=—1160kJ/mol
③HO(g)=HO(l)
22
△H=—44kJ/mol
写出CH(g)与NO(g)反应生成N(g)、CO(g)
4222
和HO(1)的热化学方程式_________。
2
(2)已知:反应I:4NH(g)+5O(g)
32
4NO(g)+6HO(g)△H<0
2
反应II:4NH(g)+3O(g)2N(g)+6HO(g)
3222
△H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH和O,
32
在催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙
述中正确的是___(填字母序号)。
,Kp(用压强表示的化学平衡常
数)增大
(NH)=2v(HO)时,说
32
明反应已达平衡
,则化学反应速率增大
第10页:.
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在
1L密闭容器中充入1molNH和2molO,得有关
32
物质的量关系如图,该催化剂在低温时选择反
应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时,
4NH(g)+3O(g)2N(g)+6HO(g)的平衡常
3222
数K=_______(只需列出数字计算式,无需化
简)。恒压容器中,为了提高NH转化为N平
32
衡转化率的措施有______(填字母序号)
.
投料比不变,增加反应物的浓度
32
量的氦气
(3)己知25℃时HCN和HCO的电离常数
23
(Ka.)如下表:
物电离常数(Ka)
质
HCK=510-10
a
N
HCK-7;
2a1
OK=-11
3a2
第11页:.
25℃时,测得等体积等浓度的HCN和
NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、
c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序
为,向NaCN溶液中通入少量CO,则
2
发生反应的化学方程式
为:。
35、[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)
A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元
素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;
B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态
原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;
D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。
请回答:
(1)A元素的单质为A,不能形成A或A,这体
234
现了共价键的___性;B元素单质的一种空间网
状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型
属于________;基态D原子共有___种不同运动
状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方
式是___________,该分子与D2+、HO以2:1:2
2
的配比结合形成的配离子是_________(填化学
式),此配离子中的两种配体的不同之处为
第12页:.
_____(填标号)。
①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤
电子对的对数
③中心原子的化学键类型④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π键数目为______;写出
与BC-互为等电子体的分子和离子各一种
______、______。
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的***盐晶体的
熔点高,其原因是______。
(5)DC具有良好的电学和光学性能,其晶体的
3
晶胞结构如图所示,D+和C3—半径分别为apm、
bpm,D+和C3—都是紧密接触的刚性小球,则C3—
的配位数为_____,晶体的密度为____g·cm-3。
36、【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合
成路线如下:
R
2
—
R—CH=C—CHO
已知1:①R—CHO+R—CH—CHO
122
(R、R代表烃基或氢原子)
12
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气
相对于氢气的密度为39。
(1)A的分子式是,G中含氧官能团的
第13页:.
名称是。
(2)②的反应类型是,F的结构简式
为。
(3)B的核磁共振氢谱有组峰,峰面积之
比为。
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合
物的有种。
(5)写出反应①的化学方程
式:。
(6)设计实验检验E中的官能团(说明实验
操作步骤、现象及结论)
(7)G的同分异构体是一种重要的药物
中间体,其合成路线与G相似,请以为原
料设计它的合成路线(其他所需原料自选,注明
反应条件)。
化学参考答案
7、C8、B9、D10、A11D12B13
A
26.(15分)(1)+2(1分)。
TiOSO+(n+1)HO△TiO·nHO(胶体)+HSO(2
422224
分),升高温度(或加热)(1分)适当提高酸
第14页:.
浓度(适当没有也给分)或搅拌(1分。两个
空格的答案不分顺序,只要合理即给分)(写
出两种方法)。
(2)A(1分)(填字母)。结晶(1分)、
过滤(1分)。
(3)6(2分)。
900℃
(4)TiO+2C+2Cl=TiCl+2CO(2分,条件
224
不写扣1分)。
(5)O或氧气(1分),CO(或CO或CO、
222
CO)(1分)。用化学名称回答同样给分)。
方法二好,从绿色化学角度方法一会有有毒
气体***气参与(答案合理都给分)(1分)
27(14分)
I(1)还原性(1分)。
(2)分液(1分)、蒸馏(1分),
①⑤(2分)(填标号)。
(3)Cl+2I—=2Cl—+I(1分);
22
5Cl+I+6HO=10C1-+2IO-+12H+(2分)。
2223
II(1)BD(2分)(填标号)。
(2)韦氏液中的CHCOOH消耗NaSO,使滴
3223
定过程消耗的NaSO偏大,导致测出的与油脂
223
反应的I偏少(2分。答出“CHCOOH消耗
23
第15页:.
NaSO”之意即可给2分)。
223
(3)(25400y-)/x或
[(y-1/2cV10-3)/x]25400或
(25400y-12700cV10-3)/x(2分,合理列式都给
分)g(列式表示)
28(14分)(1)CH(g)+2NO(g)===
42
N(g)+CO(g)+2HO(l)△H=-955kJ/mol(2
222
分,方程式若不化简也给分)。
(2)①D(2分)(填字母序号)。
②II(2分)(填“I”或“II”)。
③K=(2分)(只需列出数字计算
式,无需化简)。AD(填字母序号)(2
分)
(3)c(HCN)>c(Na+)>c(CN—)>c(OH—)>c(H+)(2
分)。
NaCN+CO+HO===HCN+NaHCO(2分)
223
35[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)
(1)饱和(1分)原子晶体或共价晶体(1
分)29(1分)
(2)sp3(1分)[Cu(HO)(NH)]2+(1分)
2232
②(2分。错写个倒扣1分,扣完2分止)
第16页:.
(3)2N(1分)CO或N(1分)C2-(1分。两
A22
个空格不规定顺序,合理答案都给分)
(4)硫酸铜的晶格能比***制的晶格能高(2
分)
(5)6(1分)(1031030)/(4N(a+b)3)或
A
(2061030)/(8N(a+b)3)(2分)
A
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
(1)CH(1分)羧基(1分)
78
(2)加成反应(1分)(1分)
(3)4组峰(1分),2:2:2:1(1分)
(4)4(2分)
(5)+CHCOOH+HO(2分)
32
(6)取适量E溶液于试管中,先加入过量的新
制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,出现砖红色的
沉淀,证明含醛基;酸化后,再加溴水或酸性高
锰酸钾溶液,溶液褪色,则证明含碳碳双键(2
分,答案合理也给分)
(7)
(3分)
第17页