2019年中考化学知识分类汇编练习卷：综合计算(含答案).pdf

文档介绍：该【2019年中考化学知识分类汇编练习卷：综合计算(含答案) 】是由【江湖故人】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2019年中考化学知识分类汇编练习卷：综合计算(含答案) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。综合计算
1.【2018年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为FeO)。用该废渣制取CaCl
232
晶体(CaCl·xHO)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
22
已知:NHCl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
4
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学
反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH能使湿润的红色石蕊试纸变____________
3
色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为
2
____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NHCl溶液,则所得CaCl溶液中会含有NHCl、_______(填化学式)等杂质。
424
(5)过滤得到的FeO在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。
23
(6)测定晶体(CaCl·xHO)的组成:
22
,。
2
,静置。
23
、洗涤、干燥、称量,。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不
完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
2.【2018年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的***化钠。现有碳酸钠和***化钠的混合
,将其放入干净的烧杯中,加入g100水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶g质质
%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。
(2)在碳酸钠和***化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_____()。g
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______(写出具体计算过程,计算结果精确至
%)。
3.【2018年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某
***垢中。
随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。请回:答
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;(不要求计算过程,精确
)
(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”“减小”或“
不变”)。
4.【2018年四川省巴中市】小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤
,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:
第1次第2次第3次第4次第5次
加入烯盐酸的质量(克)
充分反应后剩余固体的质量(克)
根据上表中数据分析,完成下列问题:
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________?
5.【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱
度变化如下图所示。
请计算:
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水__________克.
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(%)?
6.【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
铁屑反应,。计算t废硫酸中HSO的质量分数为_______________。
424
7.【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与***化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g
碳酸钠溶液,将150g***化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数累计加入***化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g
一40134
二80168
三120202
四150232
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算***化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
8.【2018年山东省威海市】向20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量
与固体质量的关系如图所示。请计算:
(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
9.【2018年江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g
稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量(g)20202020
烧杯中剩余物的质量(g)
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________?写出计算过程)(
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
10.【2018年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如实验:,放入质量为40g
的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后
称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:
(1)反应产生的氢气质量为__________g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。
11.【2018年江苏省连云港市】过氧化钙(CaO)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH),
22
含少量CaCO为原料制备CaO的一种工艺流程如下:
32
(查阅资料)(OH)+2NHCl=CaCl+2NH·HO
24232
Ⅱ.CaCl+2NH·HO+HO+6HO=CaO·8HO↓+2NHCl
232222224
Ⅲ.CaO·8HO在水中不太稳定,会缓慢分解。
22
(1)“提取Ca(OH)”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主
22
要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低
于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______填仪器名称()。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO·8HO的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
22
①平均反应速率最快的时间段为:_______填字母)。(
~~~~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NHCl溶液中溶质的质量分数,,加入稍过量的AgNO
443
溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,。通过计算确定该溶液中NHCl
4
的质量分数(%)____。
12.【2018年湖北省咸宁市】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,
其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答:
(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(%)
13.【2018年湖北省咸宁市】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加
入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶淀液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关
系如图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
14.【2018年广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、CoO)研究人员
23
在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下化列合物中Co元素的化合价:CoO_________,CoO______________。
23
(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+HSO===CoSO+HO
2442
反应Ⅱ2CoO+4HSO===4CoSO+O↑+4HO
2324422
反应ⅢCoO+2HSO+NaSO===2CoSO+2HO+NaSO
2324234224
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,CoO的质量为bg,则理论上可以生成CoSO____g(用含a、b的式子表
234
示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
15.【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水***化铜粉末制备***化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:查阅资料,得到***化铜溶解度数据如下
温度(℃)0202540506080
溶解度(g)
步骤Ⅱ:配制少量CuCl热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
2
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
2
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回下答列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的***化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl的质量是_______g。
2
②将称取的CuCl固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
2
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
3
,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________只列计算式,已知g(
CuCl的相对分子质量为135)。
2
16.【2018年广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO气体造成大气污染。
2
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO,
2
则产生SO的质量是________?
2
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO会与CaCO反应生成CaSO进入炉渣而减少大气污
233
染。取50g此炉渣(含24%CaSO)逐滴加入20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的
3
质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;
②CaSO和盐酸反应类似于CaCO
33
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO生成CaSO。现用一万元分别购买两种原料来除去SO,相关
232
数据如下表:
方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO的量(t)
2
A石灰石10090%
B熟石灰7494%
方法B比方法A除SO的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________
2