文档介绍：该【2023届青岛市高考一模化学试题 】是由【小楼听雨】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023届青岛市高考一模化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2023年高三年级第一次适应性检测
,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
(按填涂样例)正确填涂;
黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32K39Fe56Ti48
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
术,向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是
、D2O、T2O互为同位素
[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得I:N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2;
II:NaN3+Pb(NO3)2→NaNO3+Pb(N3)2。下列说法正确的是
-的键角
∶5
,共转移1mol电子
。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期
元素,X元素最外层电子数是次外层电子数的一半,W和Q同主族。下列说法错误的是
>M>W>X
>W>Q
WW
Z
X+QQ
M
YY
WW
MM
M
M
M
—
,其沸点高于W2
,其结构如图所示。下列分析错误的是
化学试题
。下列说法错误的是
I2
C2H5I
①②③④⑤
A.②→③发生消去反应
B.②③中最多处于同一平面的碳原子数相同
C.⑤的苯环上的一***代物有6种
④与浓溴水反应最多可消耗3molBr2
水
实验结束后烧瓶中残留物
①②③④
A.①灼烧干海带
B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C.③用CCl4萃取碘水中的碘,振荡、放气
D.④配制溶液定容后摇匀
,下列实验及现象、结论都正确的是
选项实验目的实验及现象结论
A
探究有机物中官能
团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和α-***基丙烯酸乙酯中滴
入水,前者无明显现象,后者快速固化
***基活化双键,使其更易发生
加聚反应
B
比较KMnO4、Cl2
和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫红
色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+
将脱脂棉放入试管中,滴入90%硫酸捣成糊
C纤维素水解实验状,30s后用NaOH溶液调至碱性,加入新制纤维素未发生水解
Cu(OH)2悬浊液,无砖红色沉淀产生
D
探究不同价态硫元
素之间的转化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸,
溶液中出现淡黄色沉淀
+4价和-2价硫可归中为0价
,结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
化学试题
,其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
苯、液溴饱和NaHSO3溶液
70~80℃
反应器过滤除杂水洗干燥蒸馏溴苯
反应1小时
铁粉
A.“过滤”可除去未反应的铁粉
B.“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C.“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D.“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
(“‡”表示过渡态)。下列说法错误的是
[(CH3)3C…Br]‡
[(CH3)3C…OC2H5]‡
H
(CH3)3C++Br﹣
+C2H5OH
[(CH3)3COC2H5]‡
H
(CH3)3CBr
+
(CH3)3COC2H5
H
+Br﹣
(CH3)3COC2H5
+HBr
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
(易吸潮,沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到,实验装置如图。
该过程需严格控制温度,高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
,并具有搅拌和加速水逸出的作用
化学试题
***化法获取TiCl4,以高钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al
的氧化物杂质)为原料采用该方法获取TiCl4并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
C、Cl
2
Al
Na
粗TiCl纯TiCl
反应器
高钛渣沸腾***化降温收尘除钒除硅、铝约900℃冷却器Ti
44
尾气处理
VOCl2渣
流程中几种物质的沸点如表
物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3
沸点/℃**********
A.“除钒”反应为3VOCl3+Al一定条件3VOCl2+AlCl3
B.“除硅、铝”过程中,可通过蒸馏的方法分离TiCl4中含Si、Al的杂质
C.“除钒”和“除硅、铝”的顺序可以交换
D.“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
[(NH4)4Mo8O26]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得,
工作原理如图。下列说法错误的是
阴膜双极膜阳膜
-的反应为
8MoO42-+12H+=Mo8O264-+6H2O
,b极附近氨水的浓度减小
氨水氨水
-移向左侧
(N2H4)的性质类似于氨气,将联氨加入CuO悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是
,溶液的pH将减小
[Cu(NH3)4]2++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2Cl-+2N2H4+℃时,·L-1的NH4HCO3溶液(pH=)中通
入HCl或加入NaOH调节pH,不考虑溶液体积变化且过
程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数δ[如:δ(HCO3-)=
cHCO3−
c
总含碳微粒
]与pH关系如
图。下列说法正确的是
pH
:
c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
M
·H2O的分布分数随pH变化
=10
-
(NH4+)=
10−
ꢀOH−+10−
δ0δ
化学试题
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。
(1)Fe3+价电子轨道表示式为。
(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进
行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是(填标号)。
(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如下:
3++
OH2OHNCS
H2OOH2H2OOHSCNNCS
FeFeFe
H2OOH2H2OOH2SCNNCS
OH2OH2NCS
[Fe(H2O)6]3+[Fe(OH)2(H2O)4]+[Fe(SCN)6]3-
几乎无色黄色红色
3-
2+
Fe
3
Fe2+与邻二氮菲配合物
橙红色
①取等量碾碎的药片放入两支试管中,试管1加盐酸溶解,试管2加等体积蒸馏水溶解,
分别滴加KSCN溶液,发现试管1溶液变红,试管2溶液不变色。依据图示信息,解释SCN
-
检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因。
②配体SCN-的空间构型为。
③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
(4)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中
的碳原子,形成三维骨架,在晶胞空隙处,有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu
原子,圆球代表Mg原子),结构如图所示。
①x=_______。
②若Mg原子A的原子坐标为(,,),
则C的原子坐标为________。
z
y
x
A
C
B
③晶胞参数为anm,则AB原子之间的距离为_____nm。
17.(11分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO,含MgO、
Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备,工艺流程如下。
水、硫酸H2S
H2O2Ni(OH)2
NiF2
萃取剂R
红土
镍矿酸溶
滤液1
硫化
除铜
滤液2
氧化
除杂
滤液3
***化
除杂
滤液4
萃取
除杂
水相
系列操作
硫酸镍晶体
滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4有机相
已知:①相关金属离子[c(Mn+)=·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
②当离子完全沉淀时,c(Mn+)≤10-5mol·L−1。
化学试题
回答下列问题:
(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率,可采取的措施有(写一条即可)。“滤渣1”的
主要成分为。
(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式、。
(3)“氧化除杂”中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是_____,溶液的pH应调节为___~6之间。
(4)“***化除杂”中,若c(Mg2+)=·L-1,取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应,
则加入的NiF2溶液的浓度至少为mol·L-1。[已知Ksp(MgF2)=×10-9]
(5)称取mg硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O,摩尔质量Mg·mol-1)样品溶于水,配成250mL溶液。
·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定,反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。
重复三次,平均消耗EDTA标准溶液VmL,则样品纯度为。
18.(12分)ZY12201是一款新型TGR5激动剂,目前已经在体外、体内实验上证明了对糖
尿病治疗的有效性。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B中官能团的名称为,G的结构简式为。
(2)A→B的化学方程式为。E→F的反应类型为。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有种。
,且苯环上只有两个对位取代基;
;
。
(4)结合题目信息,写出以和2-溴丙烷为原料制备的合
成路线。
化学试题
19.(12分)三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O,x、y均为整数}常用于化学光量
计。实验室用FeCl3(易潮解,易升华)和K2C2O4为原料制备,实验步骤如下:
Ⅰ.无水FeCl3的制备:
浓盐酸
MnO2铁屑
冷水
饱和
食盐水
P2O5
NaOH
溶液
浓硫酸
ABCE
DF
(1)仪器连接顺序为A→(仪器不重复使用)。
(2)B中冷水的作用为。
Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备:
称取一定质量草酸钾固体,加入蒸馏水,加热,溶解。90~95℃时,边搅拌边向草酸钾溶
液中加入过量FeCl3溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙
醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
(3)用无水FeCl3配制所需FeCl3溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
25℃100mL
(4)乙醇代替水洗涤的目的是。
Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析
取少量晶体配成溶液,·L-1标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定,达终点
,向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe3+还原为Fe2+。过滤,用该高锰
酸钾溶液进行第二次滴定,(杂质不反应)。
(5)第二次滴定时的离子反应方程式为。
(6)Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O中y=_______。下列情况会导致y偏高的是(填标号)。
,滴定后气泡消失
化学试题
20.(13分)CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体,并制备CO和
H2。主要反应如下:
反应Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1;
反应Ⅱ:CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH2;
反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3
已知:反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数Kp、ΔH与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是(填
“I”、“II”或“III”)反应的ΔH,ΔH3=kJ·mol-1。
(2)向密闭容器中,通入3molCO2和1molCH4,若仅考虑上述反应,平衡时CO2、CH4、CO、
H2的物质的量随温度T的变化如图2所示。
lgKp
ΔH/kJ·mol
-1
物质的量/mol
a329
CO2
CO
b247
(900,)
CH4
(900,)
H2
0
1/T/K-1
图1图2
T/K
900K时,CH4的物质的量分数为__________,用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平
衡常数Kx=_________。900K后随温度升高,H2物质的量减少的原因为___________。
(3)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳,该过程与两个反应有关
Ni
①CH4C+2H2ΔH>0;②2COC+CO2ΔH<0。
目前积碳问题的解决方案主要有两种:;
化剂中添加MgO,使其在催化剂表面与Ni形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳
的原因(答出两条即可)。
(4)使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂,可显著提高二氧化碳的转化率,实现碳氢分离,并得
到富含CO的产物,催化机理如图3所示。请用化学方程式解释Fe3O4循环的原理。
化学试题
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化学参考答案及评分标准
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,
全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)(1分)
(2)BD(2分)
(3)①用KSCN-检验Fe3+时,SCN-会与OH-竞争结合Fe3+。pH升高,OH-更易与Fe3
+
结合,酸性增强,OH-浓度减小,SCN-可以竞争到Fe3+。(1分)
②直线型(1分)③D(2分)
(4)①2(1分);②(,,)(2分)③
17.(11分)
(1)增大硫酸浓度或加热(1分)SiO2(1分)
2
a(2分)
2
(2)Cu2++H2S=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(2分)
(3)H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,Ni(OH)2调节溶液pH除去Fe3+和Al3+(2分)(1分)
(4)×10﹣2(2分)
cVM
m
(5)
%(2分)
18.(12分)
(1)醚键,羰基(2分);(2分)
(2)(2分)加成(1分)
(3)12(2分)
(4)