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2020-2021学年新教材人教版化学选择性必修
2教师用书:第1章微专题1元素推断技巧
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微专题1元素推断技巧


(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成
的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离
子的电子层结构相同。
①与He电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+等。
②与Ne电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等。
③与Ar电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等.
(2)利用常见元素及其化合物的特征.
①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物
质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C.
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。
④单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
的元素:Be、Al.
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的元素需再减14定位.
②稀有气体元素的原子序数(相近且大)-原子序数=18-该元素
所在纵列数。
如判断114号元素在元素周期表中的位置。
分析:118-114=4,为顺数第14纵列或倒数第5纵列,故114
号元素位于第七周期第ⅣA族.
~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、
X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()
:X>W
:Y2-〉Z-
:HY>HZ
2
:X〈W
B[1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具
有相同的电子层结构,则W和X是金属元素,且在周期表中W位于X
的右侧,Y和Z是非金属元素,在周期表中位于W和X的上一周期,
其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属
性逐渐增强,即金属性:X〉W,非金属性:Z>Y,所以元素的第一电离
能:X<W,原子半径:X〉W,离子的还原性:Y2->Z-,氢化物的稳定性:
HY〈HZ。]
2
、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的
4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未
成对电子。X跟Y可形成化合物XY,Z元素可以形成负一价离子,下
23
列说法正确的是()
[Ar]4s24p3
ⅤA族元素
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***
B[X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3,结合构造原
理,可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,即
[Ar]3d104s24p3,A项错误,B项正确;Y元素原子的最外层2p轨道上有
2个未成对电子,可能是碳或氧元素;若是碳,则Z为Li,不可能形成
负一价离子,所以Y只能是氧元素,Z为氢元素,所以C、D均错误.]
,下列有关R、W、X、Y、
Z五种元素的叙述中,正确的是()
,Z单质的沸点最高
、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

:R>W>Y
D[根据元素在周期表中的位置可判断出:R为Ar、Z为Br、Y为
S、W为P、X为N。Br在常温下为液体,而S和P在常下为温固体,所
2
以五种元素的单质中,不是Br的沸点最高,A错误;S2-的电子层结
2
构与Ar相同,而Br-的电子层结构与Ar不相同,B错误;N的电负性
大于P的电负性,C错误;同周期,从左到右,元素的第一电离能逐
渐增大,但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的,第ⅡA族的第一电
离能大于第ⅢA族的,所以第一电离能大小关系为Ar〉P>S,D正确.]
、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电
,X与W同主族,Z是地壳中含量
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最高的金属元素。下列说法正确的是()
:r(W)>r(Z)〉r(Y)
、Y只能形成一种化合物

、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
D[Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al元素;X、Y、Z、
W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为16,X与W同主族,
则W、X是第ⅣA~ⅥA族元素;Y的原子半径比X的大,则X、Y分别在
2个不同周期;Y是第ⅠA~ⅡA族元素,所以W、X是第ⅥA族元素,X
是O元素、W是S元素;Y是ⅠA族元素,是Na元素。原子半径的大小
顺序:r(S)〈r(Al)〈r(Na),A错误;元素O、Na能形成氧化钠和
过氧化钠,B错误;O的非金属性比S强,故HO的热稳定性比HS强,
22
C错误;氢氧化铝是***氢氧化物,既能与强碱NaOH反应,又能与强
酸HSO反应,D正确。]
24
,它有两种常见的阳离子
a和b(其中a的化合价大于b的化合价).则:
(1)a的M层比N层多________个电子;b的L层比M层少________
个电子。a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式:_______________________________。
a的最外层轨道表示式为________.
[解析]本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称。由于
第K、L层电子排布不出现能级交错,由题意可知A元素的L层已填满,
共有8个电子,可得A的M层上有14个电子,则A的第M层电子排布
为3s23p63d6,即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A
为Fe原子,其两种阳离子分别为Fe3+和Fe2+,阳离子a的电子排布式
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为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,再
根据洪特规则,a的3d轨道处于半充满状态,a比b稳定.
[答案](1)136大于(2)1s22s22p63s23p63d64s2
、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周
期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电
离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E元素的正三价离子的
3d亚层为半充满。回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A__________,B_________,
C________,D________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
________,电负性最大的元素是________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),
原因是______________________________________。
(4)
周期表中的位置是________.
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离
子方程式
_________________________________________________________。
[解析]根据A的原子结构示意图知道x=2,所以A为硅,B与
A同周期且第一电离能最小,所以B为钠,C为第三周期元素且最外层
有三个成单电子,所以C的价电子排布式为3s23p3,所以C为磷,D与
磷同主族且为短周期元素,所以D为氮,E元素的正三价离子的3d亚
层为半充满,所以E的三价离子的价电子排布式为3d5,则其原子的价
电子排布式为3d64s2,所以E为铁。根据元素及化合物的性质和元素
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周期律解答即可。
[答案](1)硅钠磷氮(2)NeF(3)高NH分子间形
3
成氢键(4)[Ar]3d5第四周期Ⅷ族(5)SiO+2OH-===SiO错误!+
2
HO
2
,有A、B、C、D四种元素,它们的原
子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B元素原子次外层有8个
电子,1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH,B单质不易与冷
2
水反应;C元素的+3价离子的d轨道是半充满的;D元素易形成-1价
离子。
(1)填写下表:
元素ABCD
名称
电子排布式
轨道表示式
属于哪个区
(2)A元素位于第________周期________族,B元素位于第
________周期________族。
(3)C元素位于第________周期________族,C2+的电子排布式为
________。
(4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式:__________,此
化合物属于________化合物。
(5)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示,
下同),、B两种元素的原子半径
大小关系是________________,单核离子的离子半径大小是________。
[解析]A原子有3个未成对电子,其价电子排布为2s22p3或
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3s23p3;1molB与盐酸反应产生1molH,B为第ⅡA族元素Mg或Ca,
2
又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应,则B为Mg元素,那么
+3价离子的d轨道是半充满的即3d5,那么它的
原子的价电子排布式为3d64s2,C为铁元素;D元素在第四周期(原子
序数比C大)且易形成-1价阴离子,它是溴元素。
[答案](1)
元素ABCD
名称氮镁铁溴
电子排布1s22s22p61s22s22p63s21s22s22p63s23p6
1s22s22p3
式3s23p63d64s23d104s24p5
轨道表示

属于哪个
p区s区d区p区

(2)二ⅤA三ⅡA
(3)四Ⅷ1s22s22p63s23p63d6
(5)NMgMg〉NMg2+<N3-