2020年天津卷化学高考试题(含答案).pdf

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2020年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第Ⅰ卷1
至4页,第Ⅰ卷5至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试
用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题
卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第I卷
注意事项:
,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选
涂其他答案标号。
,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba137
,使用的“84消毒液”的主要有效成分是

23
《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类
做出巨大贡献的科学家是


:.


、纤维素和油脂均是天然高分子

***反应:CO22HHOCO
3322
:2Fe2Br2Fe32Br
42
:HCO2OHCO22HO
224224242
:2CHOCOHO2CHOHCO2
6526522653


−1除去Cl中的HCl蒸馏用冷凝管盛装NaSiO溶液的试剂瓶
223
NaCO溶液
23
ABCD

待检验物质所用试剂
A海水中的碘元素淀粉溶液
BSO气体澄清石灰水
2
C溶液中的Cu2+氨水:.
D溶液中的NH+NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
4
,下列有关电解质溶液的说法错误的是
,前者的pH较大,则K(HCOOH)K(HF)
aa
,则溶液中
33

cCHCOOcNacHcOH
3
,而CuS不溶于稀硫酸,则K(FeS)K(CuS)
spsp
1molL1NaS21
,cScHScHS1molL
22
、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价元素XYZW
氧化物的水化物
分子式HZO
34
L1溶液对应的pH(25Ⅰ)
:Z<:W<Y
:Z<:X<Z





2
,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下:.
列说法错误的是

Hmol1

,可以改变反应的反应热
−硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2NaxS放电NaS
充电2x
(x=5~3,难溶于熔融硫)。下列说法错误的是
..
........
[:S:S:S:S:]2Na
24
xS2Na2eNaS

2x

2x
AlO为隔膜的二次电池
23:.
2CoCl2ZnCl2
CoHO呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将CoCl溶于水,加入浓盐
442
26
酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
22
CoHO4ClCoCl6HOH
242
6
用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是
2和2中σ键数之比为3:2
CoHOCoCl
264
①可推知△H<0
②是由于c(HO)增大,导致平衡逆向移动
2
③可知配离子的稳定性:ZnCl2CoCl2
44
第Ⅱ卷
注意事项:
。
,共64分
13.(15分)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的电子排布式为。
(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为N,则CoO晶体的密度为g﹒cm−3:
A
三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为。
(3)Fe、Co、Ni能与Cl反应,其中Co和为Ni均生产二***化物,由此推断FeCl、CoCl和Cl的氧化性
2332
由强到弱的顺序为,Co(OH)与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子
3
方程式:。:.
(4)95Ⅰ时,将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示,当HSO
24
大于63%时,Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与HSO反应很
24
慢,而与稀***反应很快,工业上选用HSO和HNO的混酸与Ni反应制备NiSO。为了提高产物的
2434
纯度,在硫酸中添加HNO的方式为(填“一次过量”或“少量多次”),此法制备NiSO
34
的化学方程式为。
14.(18分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。
已知:(Z=—COOR,—COOH等)
回答下列问题::.
(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应,写出这些同分异构体所有可能的结构:。
(2)在核磁共振氢谱中,化合物B有组吸收峰。
(3)化合物X的结构简式为。
(4)D→E的反应类型为。
(5)F的分子式为,G所含官能团的名称为。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为,下列物质不能与H发生反应的是
_________________(填序号)。

3


4

(7)以和为原料,合成,在方框中写出路线流程图(无
机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。
15.(17分)为测定CuSO溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:
4
Ⅰ.甲方案
实验原理:CuSOBaClBaSOCuCl
4242
实验步骤:
:.
(1)判断SO2−沉淀完全的操作为。
4
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
(4)固体质量为wg,则c(CuSO)=mol·L−1。
4
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO)(填“偏高”、“偏低”或“无
4
影响”)。
Ⅰ.乙方案
实验原理:Zn+CuSO=ZnSO+Cu
44
ZnHSOZnSOH
2442
实验步骤:
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。
⑤将CuSO溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
4
⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录
⑦处理数据:.
(6)步骤②为。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。



HdgL1
(8)Zn粉质量为ag,若测得H体积为bmL,已知实验条件下,则
22
c(CuSO)_____________mol·L−1(列出计算表达式)。
4
(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO)(填“偏高”、“偏低”
4
或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO溶液的浓度:(填“是”或“否”)。
4
16.(14分)利用太阳能光解水,制备的H用于还原CO合成有机物,可实现资源的再利用。回答下列问
22
题:
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物
(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。
SO2-
(2)若将该催化剂置于NaSO溶液中,产物之一为,另一产物为。若将该
234
催化剂置于AgNO溶液中,产物之一为O,写出生成另一产物的离子反应式。
32
Ⅰ.用H还原CO可以在一定条件下合成CHOH(不考虑副反应)
223:.
CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0
2232
(3)某温度下,恒容密闭容器中,CO和H的起始浓度分别为amol·L−1和3amol·L−1,反应平衡时,CHOH
223
的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为。
(4)恒压下,CO和H的起始物质的量比为1∶3时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛
22
膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示,其中分子筛膜能选择性分离出HO。
2
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。
②P点甲醇产率高于T点的原因为。
③根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为°C。
Ⅰ.调节溶液pH可实现工业废气CO的捕获和释放
2
(5)CO2的空间构型为。已知25Ⅰ碳酸电离常数为K、K,当溶液pH=12时,
3a1a2
2
cHCO:cHCO:cCO1:______:______。
2333
:.
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
I卷共12题,每题3分,共36分。
123456789101112
CADBBCAAADCD
Ⅱ卷共4题,共64分。
13.(共15分)
(1)第四周期第Ⅷ族
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
31023
(2)
Na3
A
NiOCoOFeO
(3)CoCl>Cl>FeCl
323
2Co(OH)6H+2Cl2Co2Cl6HO
322
(4)随HSO质量分数增加,Ni表面逐渐形成致密氧化膜
24
少量多次
3Ni+3HSO2HNO3NiSO2NO4HO或
24342
NiHSO2HNONiSO2NO2HO
243422
14.(共18分)
(1)HC=CHCHCHO
22
:.
(2)4
(3)
(4)加成反应
(5)CHO
13123
羰基,酯基
(6)1
a
(7)
15.(共17分)
(1)向上层清液中继续滴加BaCl溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全
2
(2)AgNO溶液
3
(3)坩埚
40w
(4)
233
(5)偏低
(6)检查装置气密性
(7)b
abd103

652
(8)
25103
(9)偏高
(10)否:.
16.(共14分)
(1)光能转化为化学能
(2)H2
AgeAg
b2
(3)
27a2(1b)4
(4)①该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(或平衡常数减小)
②分子筛膜从反应体系中不断分离出HO,有利于反应正向进行,甲醇产率升高
2
③210
(5)平面(正)三角形
1012K
a1
1024KK
a1a2