1 / 10
文档名称:

氧化还原反应知识点总结.docx

格式:docx   大小:111KB   页数:10页
下载后只包含 1 个 DOCX 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

氧化还原反应知识点总结.docx

上传人:老狐狸 2023/3/20 文件大小:111 KB

下载得到文件列表

氧化还原反应知识点总结.docx

文档介绍

文档介绍:该【氧化还原反应知识点总结 】是由【老狐狸】上传分享,文档一共【10】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【氧化还原反应知识点总结 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。氧化复原反响学问点总结
氧化复原反响
氧化复原反响与四大根本反响类型的关系
①置换反响都是氧化复原反响;
②复分解反响都不是氧化复原反响;
③有单质生成的分解反响是氧化复原
④有单质参与的化合反响也是氧化还从数学集合角度考虑:

反响;原反响。
氧化复原反响的概念
1。根本概念
。氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物
概念氧化反响
复原反响
被氧化被复原
氧化产物
定义
物质失去电子的反响
物质得到电子的反响
元素失去电子的过程
元素得到电子的过程
通过发生氧化反响所得的生成物
留意点
物质失去电子的外部表现为化合价的上升物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素失去电子的外部表现为化合价的上升元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化复原反响中,氧化产物、复原产物可以是
同一种产物,也可以是不同产物,
通过发生复原反响
4FeS+11O=2FeO+8SO
中,FeO和SO
均既为
复原产
2 2 23 2
23 2

氧化剂
所得的生成物
得到电子的反响
氧化产物,又为复原产物。
常见氧化剂:(1〕活泼的非金属单质;如卤素单质〔X〕、O、S等〔2)高价金属阳离子;
2 2
如Fe3+、Cu2+等(3〕高价或较高价含氧化合物;
物 如MnO、浓HSO、HNO、KMnO等〔4)过氧化
2 2 4 3 4
物;如Na2O2、H2O2等
常见复原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、
复原剂 失去电子的反响物 Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、
FeSO4
氧化性复原性

得到电子的力量失去电子的力量
氧化复原反响学问点总结
物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子力量有关,与得失电子的数目无关。
根本概念之间的关系:
氧化剂
复原剂
有氧化性
有复原性
化合价降低
化合价上升
得电子
失电子
被复原
被氧化
发生复原反响
发生氧化反响
生成复原产物
生成氧化产物
[例1]金属钛〔Ti〕性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属“。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为:
aTiO+bCl+cC aTiCl+cCO ……反响①
2 2 4
TiCl+2Mg Ti+2MgCl ……反响②
4 2
关于反响①、②的分析不正确的选项是〔 )
①TiCl
4
在反响①中是复原产物,在反响②中是氧化剂;
②C、Mg在反响中均为复原剂,被复原;
③在反响①、②中Mg的复原性大于C,C的复原性大于TiCl;
4
④a=1,b=c=2;
⑤,反响①、②中共转移4。8mole—。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
标电子转移的方向和数目〔双线桥法、单线桥法〕
①单线桥法。从被氧化(失电子,化合价上升〕的元素指向被复原〔得电子,化合价降低〕的元素,标明电子数目,:
2e-
MnO+4HCl〔浓) MnCl+Cl↑+2HO
2 2 2 2
②双线桥法。得失电子分开注明,从反响物指向生成物〔同种元素〕注明得失及电子数。例:
得2e—-—
MnO+4HCl(浓〕 MnCl+Cl↑+2HO
2 2 2 2
失2e-—

两类特别的化学反响
①歧化反响,同种元素同价态在反响中局部原子化合价上升,局部原子化合价降低。例:
得5×e
3Cl+6KOH KClO+5KCl+3HO
2 3 2
失5e
②归中反响。不同价态的同种元素的原子在反响中趋于中间价态,解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,:
得5e-
氧化复原反响学问点总结
KClO+6HCl 3Cl+6KCl↑+3HO
3 2 2
物质的氧化性强弱、复原性强弱的比较
氧化性→得电子性,得到电子越简洁→氧化性越强复原性→失电子性,失去电子越简洁→复原性越强
由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简洁失去电子,表现出复原性,所以,一般来说,金属性也就是复原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都简洁得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性.
依据金属活动性挨次来推断:
一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越简洁,其阳离子得电子复原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子复原成金属单质越简洁,氧化性越强。
依据非金属活动性挨次来推断:
一般来说,越活泼的非金属,得到电子复原成非金属阴离子越简洁,其阴离子失电子氧化成单质越难,复原性越弱.
3。依据氧化复原反响发生的规律来推断:氧化复原反响可用如下式子表示:
规律:反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。
依据氧化复原反响发生的条件来推断:
如:Mn0+4HCl(浓) MnCl+C1↑+2H0
2 2 2 2
2KMn0+16HCl〔浓〕=2MnCl+5C1↑+8HO
4 2 2 2
后者比前者简洁(不需要加热),可推断氧化性KMn04>Mn02
氧化复原反响学问点总结
依据反响速率的大小来推断:
如:2NaSO+O=2NaSO〔快〕,2HSO+O=2HSO(慢〕,2SO +O
催化剂
2SO ,
2 3 2 2 4
2 3 2 2 4
2 2 D 3
其复原性:NaSO〉HSO>SO
2 4 2 3 2
依据被氧化或被复原的程度来推断:
如:Cu+Cl
2
点燃CuCl
2
,2Cu+S
DCu
S, 即氧化性:Cl
2 2
S。
又如:2HBr+HSO
2

4(浓)
DBr
2
SO
2
­+2H
O,8HI+H
2

SO
2 4(浓)
=4I
2
HS­+4HO,
2 2
即有复原性:HI>HBr。
依据原电池的正负极来推断:
在原电池中,、阳离子在两极放电挨次来推断.
如:Cl—失去电子的力量强于OH-,复原性:Cl->OH-.:
(1〕对同一周期金属而言,、Mg、A1金属性依次减弱,其复原性也依次减弱。
〔2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增加。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增加,其复原性也依次增加。
〔3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。
〔氧化剂、复原剂〕元素的价态进展推断:
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有复原性,处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+〉Fe2+>Fe,
S〔+6价〕〉S(+4价)等,复原性:HS>S>SO,但是,氧化性:HClO<HClO<HClO
<HClO.
2 2 4 34 24
留意:物质的氧化性、复原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化力量或复原力量会有
所不同。如:氧化性:HNO〔浓〕>HNO(稀);Cu与浓HSO常温下不反响,加热条件下反响;KMnO
在酸性条
3 3 2 4 4
件下的氧化性比在中性、碱性条件下强.
[例2]常温下,在以下溶液中发生如下反响
①16H++10Z-+2XO—=2x2++5Z+8HO②2A2++B=2A3++2B-
4 2 2 2
是( 〕

③2B—+Z=B+2Z—
2 2

由此推断以下说法错误的
A。反响Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进展。 B。Z元素在①③反响中均被复原C。氧化性由强到弱的挨次是XO4-、Z2、B2、A3+
氧化复原反响学问点总结
D。复原性由强到弱的挨次是A2+、B—、Z-、X2+
常见氧化剂(1)非金属性较强的单质:F、Cl、Br、I、O、O等
2 2 2 2 3 2
〔2〕变价元素中高价态化合物:KClO、KMnO、Fe3+盐、KCrO、
3 4 2 27
浓HSO、HNO等
2 4 3
〔3〕其它HClO、MnO、NaO、HO、NO等
2 22 22 2
常见复原剂〔1〕金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn
某些非金属单质:H、C、Si等
2
变价元素中某些低价态化合物:HS、HBr、HI、Fe2+及盐,SO等
2 2
氧化复原反响方程式的配平方法
配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2。化合价升降法的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标“指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价,注明每种物质中上升或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分〕的数穿插相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、复原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数.
“五查“指的是在有氧元素参与的反响中可通过查对反响式左右两边氧原子总数是否相等进展复核(离子反响还应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最终将方程式中“-”改为“=”。
[例3]对于反响KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平〕,假设有0。1molKMnO4参与反响,以下说法正确的选项是〔 〕

氧化复原反响学问点总结

2
氧化复原反响的五条根本规律:
电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=复原剂失去电子总数;
“以强制弱”规律:氧化剂+复原剂=较弱氧化剂+较弱复原剂;这是氧化复原反响发生的条件。
(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生的氧化复原反响,化合价的变化规律遵循:高价+低价→中间价态,中间价态可一样、可不同,但只能靠近不能相互穿插〔即价态向中看齐〕。
-5e- -6e-
KClO+6HCl=KCl+3Cl+3HO而不是KClO+6HCl=KCl+3Cl+3HO
3 2 2 3 2 2
+5e-
+6e-
(4〕歧化反响规律:发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化复原反响,:所得产物中,该元素一局部价态上升,一局部价态降低,即“中间价→高价+低价”.具有多种价态的元素〔如***、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响,如:
Cl十2NaOH=NaCl十NaClO十H0
2 2
优先反响原理:在溶液中假设存在多种氧化剂〔复原剂〕,当向溶液中参加一种复原剂〔或氧化剂〕时,复原剂〔或氧化剂〕先把氧化性(或复原性)强的氧化剂〔或复原剂〕复原(或氧化〕。
四、稳固练****氧化复原反响
一、( 〕
,,失去电子的物质,
以下反响中,属于氧化复原反响的是( 〕
CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO +HO=Ca(OH〕
3 2 2 2 2 2
= +
+CuSOFeSO+Cu 高温CaO CO
4 4 3 2
氧化复原反响学问点总结
CaH
2
常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为:
CaH+2HO=Ca〔OH)+2H↑,其中水是 〔 〕
2 2 2 2


,又是复原剂
,又不是复原剂
==2KMnO
4 2
4
+
MnO
2
+O↑中,KMnO所起的作用是:〔 〕
2 4




***的爆炸反响2为KN:O
+S+3C==△==K
3
2
S+N
2
↑+3CO2
↑ , 其中被复原的元素是
( )
,反响物中的含硫物质被氧化的是


①Al3+
②Cl
③N
④MnO
⑤CO
⑥HO
⑦Fe2+
⑧MnO
2-
2
4
2
22
4
既具有氧化性又具有复原性的是
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
人体血红蛋白中含有Fe2+离子,假设误食亚***盐,会使人中毒,由于亚***盐会使Fe2+离子转
化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O
2
的结合的力量,服用维生素C可缓解亚***盐的中
毒,这说明维生素C具有( )

以下变化必需参加氧化剂才能实现的是〔 〕
→CuSO
→CO →FeO
→O
4 2 34 3 2
,主要反响为:2Br—+Cl=2Cl—+Br
2
,以下说法正确的选项是
2
A。溴离子具有氧化性 B。***气是复原剂
氧化复原反响学问点总结
D。***:
〔1〕HS+I
=2H++2I—+S
〔2)HSO
+2HS=3S+3HO
2 2 2 3 2 2
〔3〕2I-+Br
=2Br-+I
(4)H
SO+I
+HO=HSO
+2HI
2 2 2 3 2 2 2 4
确定Br-、I—、H
S和HSO
复原性由强到弱的挨次是
2 2 3
>HSO>I->Br— -〉I—〉HSO>HS
2 2 3 2 3 2
〉HS〉Br—>I— —〉Br-〉HS>HSO
2 3 2 2 2 3
G、Q、X、Y、Z均为***的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系〔未配平〕 〔1)G→Q+NaCl;
这五种化合物中***的化合价由低到高的挨次为()

以下3个反响:2FeCl
+2KI=2FeCl
3
+2KCl+I
2 2
2FeCl+Cl
2
=2FeCl
2 3
KClO+6HCl=3Cl
3
↑+3H
2
O+KCl
2
假设某溶液中有FeCl
2
和FeI
2
同时存在,要氧化I—而得到FeCl
2
溶液,应参加适量
〔 〕
FeCl
3
Cl
2

3

+6KOH=2KS+KSO+3HO中,被氧化与被复原的S原子数之比为
2 2 3 2
::1 ::2
+8HNO3〔稀〕=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响中,假设有64gCu被氧化,则被复原的HNO3的质量是〔 )

氧化复原反响学问点总结
二、选择题
1。用双线桥表示以下氧化复原反响,标出反响前后化合价升降状况和被氧化、被复原状况及电子转移的方向和数目
〔1〕MnO+4HCl(浓)==MnCl+2HO+Cl↑复原剂 复原产物 。
〔2〕2K+22HO=2KOH+H↑氧化2剂2 2
,氧化产物 .
2
2。硫酸锰〔MnSO
4
2
〕和过硫酸钾(KS
22

O)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响,
8
生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
〔1〕请写出并配平上述反响的化学方程式。
(2〕此反响的复原剂是 ,它的氧化产物是 。(3〕此反响的离子反响方程式可表示为:
〔4〕假设该反响所用的硫酸锰改为***化锰,当它跟过量的过硫酸钾反响时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。