2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题.pdf

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浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试
化学
可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分:共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
()

()

2322
“吸滤瓶”的仪器是()
.
()
:***丁烷:CHCHCHCH
23223
:FeSO:CHCOOH
421531
()
:丁烯的键线式:
3
:::
的结构示意图::Na[OO]2Na
()
...
,可用于制造肥皂和油漆
,可用于浸制动物标本
,是常用的燃料
——结晶牛胰岛素
()
...



23
1:.
O
||
D.***(HCCCH)和环氧丙烷()互为同分异构体
33
()
...
,常用于制造光导纤维
、射程远,可用于道路照明
,常用于制造耐高温材料
-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏
()
***化镁制取金属镁
,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
***与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓***
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次***酸钠)不能混用
HSONaSOSSOHO,下列说法正确的是()
223242422

24223
∶,转移4mol电
223
子
()
...
,应将润洗液从滴定管上口倒出
,操作时要戴上石棉手套和护目镜

(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫
酸亚铁铵晶体
,下列说法正确的是()
A

4A

A

4A
,
22A
()
...
:SiO22HHSiO
23323
2:.
:CO22SOHO2HSOCO
23232232
:
227
3CHCHOH2CrO216H3CHCOOH4Cr311HO
322732
:BrOHBrBrOH
2
()
...
,能使溴的四***化碳溶液褪色
***溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质
、葡萄糖都能发生银镜反应
、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有9种
***的结构如图,下列说法正确的是()

,最多可消耗4molBr
2
,最多可消耗2molNaOH
、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期
数,YX分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q
3
是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()

、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
2
℃时,苯酚CHOH的K1010,下列说法正确的是()
65a

,等pH的CHONa和CHCOONa溶液中,cCHOcCHCOO
653653
L1的CHONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
65
℃时,CHOH溶液与NaOH溶液混合,测得pH,则此时溶液中
65

cCHOcCHOH
6565
3:.
℃时,L1的CHOH溶液中加少量CHONa固体,水的电离程度变小
6565
,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g)OHHOHOOHOHOHO
22222
能量/kJmol1249218391000136242
可根据HO(g)HO(g)HO(g)计算出HO中氧氧单键的键能为214kJmol1。下
2222
列说法不正确的是()
...
mol1
2

222
:HOOHO
22
(g)O(g)HO(g)H143kJmol1
222
(g)HO(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq)H0,达到平衡
22
后,下列说法不正确的是()
...
,***水中的c(HClO)减小
B.***水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大

***水稀释,cCl/c(HClO)增大
***水,分别滴加AgNO溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝
3
色,可以证明上述反应存在限度
,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:
2NH(g)催化剂N(g)3H(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间
322
的变化,如下表所示,下列说法不正确的是()
...
4:.
①,020min,vN105molL1min1
2
②,60min时处于平衡状态,x
,增加氨气的浓度,反应速率增大
,增加催化剂的表面积,反应速率增大
,电解示意图如
24232
下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略
不计)。下列说法不正确的是()
...
,发生还原反应
:2HOMn22eMnO4H
22
浓度保持不变
,可通过调节pH除去Mn2,再加入NaCO溶液以获得LiCO
2323
OCH的性质,下列推测不合理的是()
3...
、CHOH、HO
332
、CO、HO
22
(HI),再加CCl萃取,有机层呈紫红色
4
,与SiO高温反应能生成FeSiO
2233
℃时,L1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
L1的NaOH溶液(醋酸的K105;L1的NaOH溶液滴定
a
20mL等浓度的盐酸,~)。下列说法不正确的是()
...
,溶液呈碱性
5:.
,发生反应的离子方程式为:HOHHO
2

,cClcCHCOOcCHCOOH
33

7时,cNacClcCHCOOcCHCOOH
33
(含SiO杂质)。已知:
242
MgAlO(s)4Cl(g)MgCl(s)2AlCl(g)2O(g)H0。该反应难以发生,
242232
但采用“加炭***化法”可以制备MgCl和AlCl,同时还可得到副产物SiCl(SiCl沸点
2344
为58℃,AlCl在180℃升华):
3
高温
MgAlO(s)4C(s)4Cl(g)MgCl(s)2AlCl(g)4CO(g)。下列说法不正
24223..
确的是()
.

℃以上
C.***化时加炭,既增大了反应的趋势,又为***化提供了能量
,反应过程中需保持炭过量
2
***钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样
品(成分为亚***钠或***化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下
列方案设计、现象和结论都正确的是()
方案设计现象和结论
先加入少量KClO溶液,再加AgNO溶液和足量稀若产生白色沉淀,则样品为亚
33
A
***,振荡***钠
若溶液褪色,则样品为亚***
B加到少量KMnO溶液中,再加硫酸酸化,振荡
4
钠
若溶液变黄色,则样品为亚硝
C先加到少量FeCl溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡
2
酸钠
先加入少量NaSO溶液,再加入BaCl溶液和稀硝若产生白色沉淀,则样品为亚
232
D
酸,振荡***钠
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
6:.
(1)乙醇的挥发性比水的强,原因是______________。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强,原因是______________。
27.(4分)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应:
CaCO(s)CaO(s)CO(g)H102kJmol1,石灰石分解需要的能量由焦炭
32
燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生
成CO,其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO的窑气通入氨的***化钠饱和
22
溶液中,40%的CO最终转化为纯碱。已知:焦炭的热值为30kJg1(假设焦炭不含杂质)。
2
请回答:
(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO90%,杂质不参与反应),需要投料
3
______________kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱,同时可获得______________kgCaO(列式计算)。
28.(10分)化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
化合物X在空气中加热到800℃,不发生反应。
请回答:
(1)组成X的三种元素为______________;X的化学式为______________。
(2)溶液C的溶质组成为______________(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式______________。
②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式______________。
(4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体______________。
29.(10分)主要成分为HS的工业废气的回收利用有重要意义。
2
(1)回收单质硫。将三分之一的HS燃烧,产生的SO与其余HS混合后反应:
222
3
2HS(g)SO(g)S(s)2HO(g)
22882
在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为cHS105molL1、
2
cSO105molL1、cHO103molL1,计算该温度下的平衡常数
22
K=______________。
7:.
(2)热解HS制H。根据文献,将HS和CH的混合气体导入石英管反应器热解(一边
2224
进料,另一边出料),发生如下反应:
Ⅰ2HS(g)2H(g)S(g)H170kJmol1
2221
ⅡCH(g)S(g)CS(g)2H(g)H64kJmol1
42222
总反应:
Ⅲ2HS(g)CH(g)CS(g)4H(g)
2422
投料按体积之比VHS:VCH2:1,并用N稀释;常压、不同温度下反应相同时
242
间后,测得H和CS的体积分数如下表:
22
温度/℃9501000105011001150
H/(V%)
2
CS/(V%)
2
请回答:
①反应Ⅲ能自发进行的条件是______________。
②下列说法正确的是______________。
,用Ar替代N作稀释气体,对实验结果几乎无影响
2
,温度越高,HS的转化率越高
2
H键强于CH中的CH键
24
,增加N的体积分数,H的浓度升高
22
③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程
能量示意图。
1000℃HSVHS:VCH
④在、常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,
224
8:.
HS的转化率不变,原因是______________。
2
⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变),S(g)的体积分数随温度升高发生变化,写
2
出该变化规律并分析原因______________。
30.(10分)氨基钠(NaNH)是重要的化学试剂,实验室可用下图装置(夹持、搅拌、
2
尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下:
Ⅰ.NO9HO,通入氨气排尽密闭体系中空气,
332
搅拌。
Ⅱ.加入5g钠粒,反应,得NaNH粒状沉积物。
2
Ⅲ.除去液氨,得产品NaNH。
2
已知:NaNH几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。
2
2Na2NH2NaNHH
322
NaNHHONaOHNH
223
4NaNH3O2NaOH2NaNO2NH
2223
请回答:
(1)FeNO9HO的作用是______________;装置B的作用是______________。
332
(2)步骤Ⅰ,为判断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案______________。
(3)步骤Ⅱ,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大,可采取的措施有
______________。
9:.
(4)下列说法不正确的是______________。
...
Ⅰ中,搅拌的目的是使FeNO9HO均匀地分散在液氨中
332
Ⅱ中,为判断反应是否已完成,可在N处点火,如无火焰,则反应已完成
Ⅲ中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除去液氨,得到产品NaNH
2

2
(5)产品分析:假设NaOH是产品NaNH的唯一杂质,可采用如下方法测定产品NaNH
22
纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品NaNHxg()()()计算
2



4
***红指示剂(~)
(~)
(~)


4

31.(12分)某研究小组按下列路线合成药物***氮平。
已知:①;
10:.
②
请回答:
(1)下列说法不正确的是______________。
...
***和浓硫酸

***
E的反应推测,化合物D中硝基间位***原子比邻位的活泼
(2)化合物C的结构简式是______________;***氮平的分子式是______________;化合物
H成环得***氮平的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为______________。
(3)写出EG的化学方程式______________。
(4)设计以CHCH和CHNH为原料合成的路线(用
2232
流程图表示,无机试剂任选)______________。
(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______________。
①1HNMR谱和IR谱检测表明:分子中共有3种不同化学环境的氢原子,有NH键。
②分子中含一个环,其成环原子数4。
11:.
化学参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
123456789101112131415
ACDBDAAADBACDBB
16171819202122232425
BCCDCCBBDC
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少,分子间作用力小
(2)Na半径小于K,Na与H的离子键作用强,H更难失电子,还原性更弱
27.(4分)
(1)
(2)70
由(1)计算可知参与反应的CaCO和焦炭的物质的量之比为1∶1,因此
3
106kg56gmol1
m(CaO)70kg
106gmol140%2
28.(10分)
(1)Ba、Cu、OBaCuO(2)HCl、HSO
3424

(3)①2NHBaCuOBa(OH)3CuN2HO
334222
BaCuO12NH4HO3CuNH2Ba28OH
②
343234
(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口,若变蓝,说明尾气中有NH。将尾气通入冷的集
3
气瓶中,若有液珠,说明有HO
2
29.(10分)
(1)108Lmol1
(2)①高温②AB
12:.
③
④1000℃时CH不参与反应,相同分压的HS经历相同的时间转化率相同
42
⑤先升后降。在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S(g)的体积分数增大;在高温段,
2
随温度升高;反应Ⅱ消耗S的速率大于反应Ⅰ生成S的速率,S(g)的体积分数减小
222
30.(10分)
(1)催化防止氧气、水进入密闭体系
(2)试管加满水倒扣于水槽中,M处通入氨气,将N处排型的气体导至试管内。如试管底
部出现气泡,则空气尚未排尽;如未出现气泡,则空气已排尽
(3)分批少量加入钠粒;降低冷却液温度;适当增加液氨量(4)BC(5)bdg
31.(12分)
(1)D
(2);CHClN;加成反应、消去友应
18194
(3)
(4);CH=CHHClCHCHCl
2232
(5)
13