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云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案)
云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案)
玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考
化学学科试卷(理科)
命题人:张玲
注意事项:
、姓名、学号和考试科目用钢笔、

2B

铅笔分别填涂在答题卡上。
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I卷每题选出答案后,用

2B

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需变动,
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用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案。第II卷的答案用钢笔、署名笔、中性笔、碳素笔等黑色笔迹笔在答题卡上作答。
,将答题卡上交(试卷自己保存好,以备评讲)。
可能用到的元素的相对原子质量:H-l
C-l2
N-14
O-16
Na-23
Mg-24Al-27
S-32C1--39Fe-56
Mn-55
Cu-64
Zn-65
Ag-108
Ba-137
第I卷选择题(共
42分)
一、选择题(共21小题,每题2分,共42分。每题只有一个选项切合题意)
()
A.“佳人金饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳固,在自然界中以游离态形态存
在,不需要冶炼复原
B.《本草衍义》中对精制***过程有以下表达:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒
烟上飞着覆器,遂凝固累然下垂如乳,尖长辈为胜,平短者次之。”文中波及的操作方法是升华。
“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表示玉的熔点高且不易分解
“绿蚁新焙酒,红泥小火炉”,该句诗中未波及化学变化
,以下实验中只要厨房用品便可达成的是
()


( )
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熔点高,可用作耐高温资料



拥有氧化性,可用于漂白纸浆
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硬度大,可用于制造光导纤维



易溶于水,可用作制冷剂
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,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不可以分别的是( )
.***化铝溶液中混有***化铁
.***化亚铁溶液中混有***化铜
5.
下表波及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及更正方法均正确的选项是(
)
化学反响
离子方程式
判断及更正方法
A
过度铁粉与稀***
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
错误,OH-、H+、H2O
滴加H2SO4溶液
的计量数应均为
2
C
过度的浓氨水加入
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
错误,应生成
AlO2-、
到AlCl3溶液中
NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu+2H+=Cu2++H2↑
错误,醋酸应当写分子式
6.
在配制必定物质的量浓度溶液的过程中,需要以下实验操作中的(
)
、氧化铁、,加入50mL1mol/L的盐酸溶液时,怡好完整反响,。向所得溶液中滴加KSCN溶液,无明展现象。若将等质量的该混淆物在CO中加热并充分反响,冷却后所得固体的质量是()
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(

)
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16的磷原子

:

1531PB.***原子的构造表示图

:
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的电子式

D.***化氢分子的电子式
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,不可以达到相应实验目的是(

)
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。以下说法正确的选项是
( )

NA


2NA
(SO4)3溶液中SO42—
、Y两根金属棒插入
Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时
X
棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是以下中的()
选项
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硫酸铜溶液
,以下说法错误
的是()
(3)(2)需要用到分液漏斗
(1)(4)需要蒸馏装置
由几种离子化合物构成的混淆物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、
CO32-、Ba2+、SO42-。将该混淆物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进
行三组实验,实验内容和结果以下表所示:
实验序号实验内容实验结果
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1加AgNO3溶液
2加足量NaOH溶液并加热
3加入足量BaCl2溶液,对所得积淀进行清洗、干燥、称量;再向积淀中加足量稀盐酸,而后对节余积淀进行清洗、干燥、称量
依据实验判断,以下说法正确的选项是( )
+、NH4+
+、Mg2+、Cl-
+、Cl-、

有白色积淀生成
(已折算成标准情况下的体
积)
第一次称量读数为
,
第二次称量读数为

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-+2H+=H2O+CO2↑
,该反响的微
观历程及能量变化的表示图以下,用、、分别表示N2、H2、NH3,以下说
法正确的选项是()
催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作使劲为化学键
在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
合成氨反响中,反响物断键汲取能量大于生成物形成新键开释的能量
使用催化剂,合成氨反响放出的热量减少
()
,供电时的总反响为:2H2+O2=2H2O
把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
,后者气泡放出速率大
,产生无色气体,该溶液中必定含有CO32-
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,以下选项所示的物质间转变均能实现的是( )
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FeCl2

Fe(OH)

SO3

H2SO4
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CaO



NO

HNO3
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,以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()
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=1的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、Na+、MnO4—
:NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
:Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
:SO42—、Na+、ClO—、I—、Fe3+
,能达到实验目的的是(

)
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.
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***反响生成气体的体积
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SO2、考证其漂白性、采集并进行尾气办理的装置能达到实验目的的是

(

)
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“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家初次发现,它由前20号元素中的6种
构成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,此中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次
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外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的
3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。以下说法错误的选项是( )
原子半径:Y>Z>R>T
气态氢化物的稳固性:W<R<T
最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
XR2、WR2两种化合物中R的化合价同样
研究发现,***越稀,复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适当的铁铝合金与足
量很稀的***充分反响,没有气体放出。在反响结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH
溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的积淀的物质的量(mol)的关系以下图。以下说
法不正确的选项是()
+、Fe2+、Fe3+、Al3+
++OH—NH3·H2O
合金中n(Al)=
欲测定F点积淀的质量,实验步骤是:过滤、清洗、干燥、称量
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
填空题(此题包含5个小题,共58分)
22.(14分)已知:单质A为当古人类使用最宽泛的金属,氧化物B为拥有磁性的黑色晶
体,依据以下转变关系填空。
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(1)试判断:A的化学式为,B的名称为。
(2)实验室用氢氧化钠溶液查验C溶液中的阳离子时,请写出其现象和结论
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(3)实验室查验D溶液中的阳离子时,往常可滴加,若溶液变成色,则
含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质,该气体是,在C→D过程中,此气体做
剂。
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(5)写出固体

B与过度盐酸反响的离子方程式


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(6)写出D+A→C的离子方程式
(7)写出C+E→D的离子方程式
23.(14分)下表为元素周期表的一部分,

请参照元素①



~⑨在表中的地点,用化学用语回答
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以下问题:

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周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
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(1)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径由大到小的次序为(填离子
符号)。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是(填化学
式)。
⑧和⑨元素的气态氢化物稳固性次序为。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式
为。
(4)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,
写出此中一种化合物的电子式。
(5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色反响
为黄色,Y与②的最高价氧化物反响的化学方程式为。
(6)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是
(用离子方程式说明)。
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(7)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用宽泛的化工原料,写出甲的化学式
和其电子式。实验室中可用次***酸钠溶液与氨反响制备甲,反响的化学方程式为

24.(8分)以下图是实验室制备***气并进行一系列有关实验的装置(夹持设施和A中加热装
置已省略)。
请回答:
(1)制备***气采用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,有关反响的化学方程式为

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
。同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时
C
中能否发生拥塞,请写出发生拥塞时
B中的现象

(3)装置F烧杯中盛放的试剂是

(4)装置C的实验目的是考证***气能否拥有漂白性,为此
C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ挨次放入

选项



A
干燥的有色布条
碱石灰
润湿的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
润湿的有色布条
C
润湿的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
润湿的有色布条
无水***化钙
干燥的有色布条
(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中慢慢通入足量***
气时,能够看到无色溶液渐渐变成橙黄色,说明Cl2的氧化性大于Br2。翻开装置D的活塞,
将装置D中少许溶液加入装置E中,振荡,察看到的现象是。该现象(填“能”
或“不可以”)说明Br2的氧化性强于I2。
25.(11分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是剖析化学中的重要试剂,在隔断空气加热至
500℃时能完整分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组
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采用以下图所示装置进行实验(夹持装置略),研究此反响产物。
(1)甲同学依据可能生成的气体产物,设计以下实验:
操作步骤
实验现象
结论或解说
①按的次序组装仪器并进行实

气体产物中既有
H2O,也有

NH3
③按A、C、D、E的次序组装仪
C中无明展现象,D中生成
④D中发生反响的离子方程
器并进行实验,此中装置
C的作
白色积淀
式为
用是
(2),隔断空气加热至500℃时使其完整分解,冷却后
,则所得固体产物的化学式为。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为
284g·mol-1)
(3)实考证明:(NH4)2Fe(SO4)2受热分排除生成上述产物外,还有N2生成,写出硫酸亚
铁铵在隔断空气的条件下加热至500℃时的分解反响方程式。
26.(11分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如
下:
回答以下问题:
云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案)
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(1)NaClO2中Cl的化合价为。
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(2)
写出工艺中的“反响”步骤中生成
ClO2的化学方程式

(3)
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除掉
Ca2+和Mg2,要加入的试剂
分别为、

(4)“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2,写出此尾气汲取反响的化学方程式:
,在此反响中,复原剂与氧化剂的物
质的量之比为,该反响中氧化产物是,复原产物是。
“有效***含量”可用来权衡含***消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含***消毒剂的氧化
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能力相当于多少克位小数)

Cl2的氧化能力。NaClO2的有效***含量为。(计算结果保存两
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玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考
化学学科参照答案
一、选择题(共
21小题,每题
2分,共42分。每题只有一个选项切合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
D
B
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
D
A
A
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
C
C
B
D
A
填空题(此题包含
5个小题,共58分)
22.(14分)化学方程式或离子方程式
2分,其他每空
1分,特别标明的按标明给分
(1)Fe
四氧化三铁
(2)先产生白色积淀,在空气中快速变成灰绿色,最后变成红褐色,则含该离子(
2分)
(3)KSCN溶液

(4)***气
氧化(剂)
5)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O
6)Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
23.(14分)化学方程式或离子方程式2分,其他每空1分
(1)S2->O2->Na+(2)H2SO4>H2CO3>H2SiO3HCl>H2S
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