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,下列有关说法正确的是
.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融
AKHSO4
是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在中继续燃烧说明它也可以助燃
,是人工合成的高分子化合物
三***化铁易形成水合晶体,加热·晶体,可获得纯净的
.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
8NA
·-1硫酸与足量共热,转移的电子数为
·-1醋酸溶液中含有的+数为
18与的混合物中所含中子数为
密闭容器中与充分反应,产物的分子数为
系统命名法命名酸丁
(OH)CH2COOH3-
()中所有碳原子一定处于同一平面
分别与足量的、溶液、溶液反应,消耗这三种违章的物质的
量分别是3mol、4mol、1mol
,苯与液溴、浓***生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
.高铁电池是一种可充电电池,其设计图如下所示:负极材料是,氧化产物是,正极材料是
l0ZnZn(OH)2
易溶盐,还原产物是,电解质溶液是水溶液。下列有关说法正确的是
K2FeO4()Fe(OH)3KOH
高铁电池放电时正极反应为:--
+2OH-2e=Zn(OH)2
高铁电池充电时阴极反应为--2-
(OH)3+5OH-3e=FeO4+4H2O
1
.高铁电池放电时的总反应为:2--
C2FeO4+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH
.1000mol/
溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶
液pH,***红是一种酸碱指示剂,-,下列有关滴定过程说法正确的是
.滴定氨水溶液当滴定分数为%时,各离子浓度间存在关系:++-
A50c(NH4)+c(H)=c(OH)
%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
,使用***橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)
、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有l个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的
最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙
述错误的是
、c、d均存在两种以上的氧化物
、d形成的化合物制取b单质
26.(14分)
硫酸亚铁铵··是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,
[(NH4)2SO4FeSO46H2O]
在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下:
,,放入50mL锥形瓶中,·L-1硫酸置于60℃热
水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6mol·L-1的硫酸2mL。
2
,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10mL无水
乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。
,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中炭粉的作用是_______,加人6mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。
(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
()称取获得的硫酸亚铁铵··(摩尔质量为·-1)配成
4[(NH4)2SO4FeSO46H2O]
溶液,取出滴加稀酸化后用·-1标准溶液进行滴定,消耗
。
下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。
、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。
27.(14分)
2016年10月17日7点30分,神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝,工业上
制铝时用冰晶石()做助熔剂,冰晶石制备流程有如下两种:
Na3AlF6
方案一:以纯碱和萤石()为主要原料
CaF2
方案二:以碳酸氢铵和六***合硅酸为主要原料
3
(1)方案一中B可作为建筑材料,化合物A是________,写出由C制备冰晶石的化学方程式
____________________________。
(2)方案二中反应1产生的气体是_____________,反应2后滤液中主要成分的用途_________。
(3)方案二中反应2化学方程式________________________。
(4)工业电解制铝的阴极反应式为_________________,以石墨为电极维持电流180千安电解5小时
生成铝270千克,则电流效率η(η=实际产量/理论产量)为_______。(法拉第常数F=96500C·mol-1)
28.(15分)
会引起光化学烟雾等环境问题,在催化剂存在条件下,以或尿素将尾气中
NOxNH3NOx
还原为的技术,即或尿素技术,是去除最为有效且应用最广的技术之一,其中最重
N2NH3-SCRNOx
要的催化剂体系是钒基催化剂。
()去除尾气中的,当:时称为“快速反应”,反应化学方程式该
1NH3NOxv(NO)v(NO2)=l:1SCR
为___________。
()不同钒含量的催化剂()添加对去除率的影响如下图,从图中可以得出其它
2V2O5/TiO2WO3NO
条件相同时添加,对去除率的影响是_(填“增大”、“减小”或“无影响”)。根据
WO3NO____
图中所示,随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____,该变化趋势的一种可能原因是___________。
(3)在制备钒基催化剂时,添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属(如Na、K、Ca)能够使催化剂
中毒(催化性能下降),K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_。
请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响(只需写出实验思路,不需要具体实验
4
操作)_____________。
()在催化去除过程中,储罐存在危险性,更多应用为尿素技术。在该技术过程中,
4NOxNH3-SCR
发生如下两个反应:
①CO(NH2)2=NH3+HNCO
②HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)
在此过程中一分子尿素可以生成两分子,因此尿素被视为是的有效储存源。反应②的平衡常
NH3NH3
数表达式为_______。%(),常称为“AdBlue”。
该商用尿素溶液发生“快速反应,理论上最多可消除和在标准状况下的体积为
1LSCR”NONO2
______L。
35.【选做题-选修3:物质结构与性质】(15分)
可溶于氨水生成2+·2+-
Zn(OH)2[Zn(NH3)4]:Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4]+4H2O+2OH
(1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为____,该元素原子基态核外电子排布式为______。
()、的沸点均高于同族元素氢化物的沸点,是因为_。
2NH3H2O_______
()中原子轨道的化杂类型是_。
3NH3N_____
()与分子互为等电子体的分子为_。
4H2O____
(5)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物,其晶体结构属于立方晶体(如右图所示),则在立方ZnS
晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为(l/4,l/4,l/4)、(3/4,3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、
(1/4,3/4,3/4),则S2-的分数坐标为______。
36.【选做题-选修5:有机化学基础】(15分)
已知:①②
现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K,合成路线如下:
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请回答下列问题:
(1)A的名称是_______,E中含氧官能团的名称是_____。
(2)B→C的反应类型是_______,F→G的反应类型是____。
(3)G和I的结构简式分别为_______、________。
(4)写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:_______。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与溶液发生显色反应。
FeCl3
()请写出以为原料制备,参考本题题干写出制备的合成线路流程图(无
6H2C=CHCH2Br
机试剂任选)。
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