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人教版化学必修1+第3章第2节+几种重要的金属化合物+作业(含分析)
人教版化学必修1+第3章第2节+几种重要的金属化合物+作业(含分析)
第2节几种重要的金属化合物
一、选择题
1、Na2O2在储藏和运输时应张贴的标记是
2、把物质灼烧时,焰色反响为黄色,以下判断正确的选项是
3、以下说法不正确的选项是
...
,都是氧化复原反响,它们都是碱性氧化物
、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,
制造发酵粉等
,可用作调味品
4、以下说法不正确的选项是
...
2∶1
5、对Al2O3的分类中正确的选项是
C.***氧化物
(如CO)
6、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+所有积淀出来,最适合用的试剂是
(OH)2溶液
7、将表面已完整钝化的铝条插入以下溶液中,不会发生反响
的是
......
***
C.***
8、以下化学反响的离子方程式错误..的是
(OH)3与盐酸反响:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
∶Fe+2H+===Fe2++H2↑
(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO-2+3H2O
9、以下物质的颜色表达正确的选项是
Fe2O3—黑色
MgO—白色
FeCl3溶液—红褐色
Fe(OH)2—灰绿色
10、将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适当***水,溶
液立刻呈血红色的是
(SO4)3
11、能与Fe3+反响,且能证明Fe3+拥有氧化性的是
SCN-;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH-
A.①②③B.②④⑤
C.①③⑥D.①②⑤
12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂便可把它们鉴识开来,
这类试剂是
二、填空题
13、把CO2通入浓NaOH溶液中,此时反响的离子方程式为
__________________________;若持续通入CO2直至过度,则有渺小晶体析出,其反响的
离子方程式为__________________________________________;
而后将溶液分红三等份,分别滴加少许以下溶液,反响的离子方程式分别为:
(1)NaOH溶液:__________________________。
(2)稀HNO3:___________________________。
(3)澄清石灰水:________________________。
14、(1)向明矾水溶液中滴加过度氨水,现象是
______________________________,反
应的离子方程式______________________________________________,再向此中加入过度
NaOH溶液,反响现象是____________________________________________,反响的离子方
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程式为_______________________________________________。
(2)以下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成积淀的物
质的量,请把下表中各反响的相应图象的序号填入表中。
答案
溶液
加入的物质
序号
①饱和石灰水
经过度CO2
②AlCl3溶液
经过度NH3
③MgCl2、AlCl3
逐滴加NaOH溶液
混淆溶液
至过度
④AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液
至过度
⑤含少许HCl的
逐滴加NaOH溶液
AlCl3溶液
至过度
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参照答案:
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1、答案:D
分析:Na2O2拥有强氧化性,故应注明氧化剂。
2、答案:B
分析:焰色反响是元素的性质,故该物质含有钠元素,但不可以确立它的存在形式,钾元
素的焰色为紫色,需透过蓝色钴玻璃察看。
3、答案:B
分析:Na2O2与水反响生成NaOH的同时还产生O2,故不属于碱性氧化物
4、答案:D分析:依据离子方程式:HCO+OH-===CO23-+H2O,Ca2++CO23-
===CaCO3↓,故Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反响都生成白色积淀;依据碳
元素守恒,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C同样,与足量酸反响生成CO2的量相等。
5、答案:C
分析:Al2O3既能与NaOH等强碱反响生成偏铝酸盐和水,又能和稀盐酸等强酸反响生
成铝盐和水,属于***氧化物,故应选C。
6、答案:D
分析:Al(OH)3溶于盐酸溶液、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液,不溶于氨水。
7、答案:C
分析:铝钝化时其表面有一层致密的氧化膜Al2O3,稀***、稀盐酸、氢氧化钠均能与
Al2O3反响。
8、答案:D
分析:书写离子方程式时氧化物、难溶物不可以改写,强酸、强碱能改写,故A、B、C
项正确;D项中不恪守元素守恒和电荷守恒。
9、答案:B
分析:正确颜色为A:Fe2O3—红棕色;C:FeCl3溶液—黄色;D:Fe(OH)2—白色
10、答案:D
分析:由题意可知所得溶液中含有Fe2+而不含Fe3+,溶解在盐酸中能获得Fe2+,只有
D项。
11、答案:B
3+
与①⑥中微粒反响时
3+
的化合价未变,与②④⑤中金属单质反响时
3+
分析:Fe
Fe
Fe
的化合价降低,作氧化剂,显示氧化性。
12、答案:B
分析:将过度NaOH溶液分别加入上述几种溶液,无明展现象的是
NaCl,生成白色沉
淀且快速变成灰绿色最后变成红褐色的是
FeCl2,生成红褐色积淀的是
FeCl3,生成白色积淀
不溶解的是MgCl2,生成白色积淀又溶解的是
AlCl3,而氨水固然能划分出
NaCl、FeCl2、
FeCl3,但不可以将MgCl2与AlCl3划分开。
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13、答案:CO2+2OH-===CO23-+H2O
CO23-+CO2+2Na++H2O===2NaHCO3↓
-2-
(1)HCO3+OH===H2O+CO3
(2)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO23-+2H2O(每空3分)
分析:NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故把CO2通入浓NaOH溶液中,开始生成Na2CO3,
若持续通入CO2直至过度,则有渺小晶体析出,此晶体为
NaHCO3。
14、答案:(1)生成白色胶状积淀;
Al3
+
+
;白色胶状沉
+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
淀溶解,溶液变澄清;Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
(2)B;C;A;E;F
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