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2018年高考化学高频率知识点汇编(2018年).pdf

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2018年高考化学高频率知识点汇编(2018年).pdf

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2018高考化学







0:.
2018高中化学必背重要知识点

高中化学
必背重要知识点(1)
常见物质的俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石膏(生石膏):
233223
CaSO·2HO熟石膏:2CaSO·HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NHHCO
42422443
石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO·7HO
32242
(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO·7HO干冰:CO明矾:KAl(SO4)·12HO
42222
漂白粉:Ca(ClO)、CaCl(混和物)泻盐:MgSO·7HO胆矾、蓝矾:CuSO·5HO双氧水:
224242
HO皓矾:ZnSO·7HO
2242
硅石、石英:SiO刚玉:AlO水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO磁
2232323
铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO菱铁矿:FeCO
3422233
赤铜矿:CuO波尔多液:Ca(OH)和CuSO石硫合剂:Ca(OH)和S
2242
玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO
23322424
重过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主要成分):CH
2424
水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡绿色
24242
光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO与浓HCl按体积比1:3混合而成。
23
铝热剂:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)
2322
有机部分:
***仿:CHCl电石:CaC电石气:CH(乙炔)TNT:三硝基甲苯
3222
酒精、乙醇:CHOH******烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O层。
253
醋酸:冰醋酸、食醋CHCOOH
3
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。
22
甘油、丙三醇:CHO焦炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、CO等。
38324
石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:CHO果糖:CHO蔗糖:CHO麦芽糖:CHO
61266126122211122211
淀粉:(CHO)
6105n
1
:.
2018高中化学必背重要知识点
硬脂酸:CHCOOH油酸:CHCOOH软脂酸:CHCOOH
173517331531
草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO和水,使KMnO酸性溶液
24
褪色。
高中化学
必背重要知识点(2)
常见物质的颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色FeO——黑色晶体
34
Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)——红褐色沉淀
23
Fe(SCN)——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡蓝绿色
34242
FeO——红棕色粉末FeS——黑色固体
23
铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色CuO——红色
2
CuSO(无水)—白色CuSO·5HO——蓝色Cu(OH)CO—绿色
442223
Cu(OH)——蓝色[Cu(NH)]SO——深蓝色溶液
2344
BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀
432332
Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀
344
Cl、***水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体
2222
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO——紫色MnO-——紫红色
444
NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀
2234
O—淡蓝色气体SO—无色,有剌激性气味、有毒的气体
32
SO—无色固体()品红溶液——红色
3
氢***酸:HF——腐蚀玻璃NO、NO——无色气体
24
NO——红棕色气体NH——无色、有剌激性气味气体
23
补充:实验中水的妙用
:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的
覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水
中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。
:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖
的水解(70~80℃)、***钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴
加热即可。
:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有0,H,CH,CH,CH,
2224224
NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水
法收集***气。
:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N0杂质。
2
:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶
未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利
用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、***铵、***化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。
:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
2
:.
2018高中化学必背重要知识点
必背重要知识点(3)
常见化学反应现象
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)与NHCl反应是吸热的;
24
2、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2
3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟;5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;
222
6、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾;
22
8、SO通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
2
9、NH与HCl相遇产生大量的白烟;
3
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
2
12、铁丝在Cl中燃烧,产生棕色的烟;
2
13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO=SiF↑+2HO
242
14、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
2
15、在常温下:Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化;
243
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
3
17、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
3
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H——淡蓝色火焰HS——淡蓝色火焰
22
CO——蓝色火焰CH——明亮并呈蓝色的火焰S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
42
19、特征反应现象:白色沉淀[Fe(OH)]空气红褐色[Fe(OH)]
23
20、浅黄色固体:S或NaO或AgBr
22
21、使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)
22
22、有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO-(紫色)
4
有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、红褐色[Fe(OH)]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、
22332
PbS)蓝色[Cu(OH)]黄色(AgI、AgPO)白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]
2342343
有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)
22
补充:常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物
质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水
溶液呈碱性的元素:N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况
下呈液态的元素:O。④最轻的单质的元素:H;最轻的金属单质的元素:Li。⑤单质在常温下呈
液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能
与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反
应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生
成该元素单质的元素:S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。
必背重要知识点(4)
常见化学实验注意点
一、中学化学实验操作中的七原则
3
:.
2018高中化学必背重要知识点
1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则,“液体后加”
原则。(装入药口前进行)原则。(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
接导管通气是长进短出原则。
二、特殊试剂的存放和取用10例
、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,
玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水
分。
:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
2
:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
2
,AgNO:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
33
:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
·HO:易挥发,应密封放低温处。
32
、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远
66、653323223
离火源。
+盐溶液、HSO及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现
23
用现配。
、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
2
三、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
。。小数点为一位
。。小数点为一位
四、能够做喷泉实验的气体
1、NH、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
3
2、CO、Cl、SO与氢氧化钠溶液;
222
3、CH、CH与溴水反应
2222
必背重要知识点(5)
常见化学反应常用规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
***橙<——>
酚酞<——>
4
:.
2018高中化学必背重要知识点
石蕊<——>
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当NaCO与AlCl溶液混和时:3CO2-+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑
2333232
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH配平:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH
222222
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再
考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO试写出作为原电池(放电)时的电极反
22442
应。
写出二个半反应:Pb–2e-→PbSOPbO+2e-→PbSO
424
分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO2--2e-=PbSO
44
正极:PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO
2442
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:阴极:PbSO+2e-=Pb+SO2-阳极:PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-
444224
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方
法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原
子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO=和金
2
刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>
C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫
化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO4->Cl>Br>Fe3+>I>S=4(+4价的S)例:I+SO+HO=HSO+2HI
22222224
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:HO、NH、HF、CHCHOH。
2332
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密
度越大,98%的浓硫酸的密度为:。
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧
化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等];(5)是
23334
否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO(高***酸)—是最强
4
的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密
度最大(常见)是Pt。
19、。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-
3
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
5
:.
2018高中化学必背重要知识点
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO、
2
HO及耗O的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。
22222
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取
代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl、***仿、溴苯、CS
42
(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可
2
发生银镜反应。(也可同Cu(OH)反应)计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag
2
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+HCO
23
反应式为:HCHO+4[Ag(NH)]OH=(NH)CO+4Ag↓+6NH↑+2HO
3242332
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色
3
玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:SO、CO、NO、NO,其中SO、NO形成酸雨。
2222
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:
废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;
——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、
石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:2%——%钢的含C量在:%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl
2
和CaCl,因为MgCl吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中
223
易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
必背重要知识点(6)
常见化学特征反应

Al、SiOHH
(1)2

单质2Al2NaOH2HO2NaAlO3H
222

Si2NaOHHONaSiO2H
2232
(2)铵盐:NH碱NHHO
432

HClH
2

金属浓H2SO4SO
2

HNO3NO、NO
2

(1单质)浓HSO
24SO、CO
C22

浓HNO3NO、CO

非金属22

浓H2SO4SO
2
S

浓HNO3SO、NO6

22
:.
2018高中化学必背重要知识点

CO2HCOHCO
332

(2)化合物S2HSHHS

2

2H
SOHSOSO
:332SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO
2232322


2Na2HO2NaOHH
22
(1)单质
2F2HO4HFO
222
2NaO2HO4NaOHO
2222

MgN3HO3MgOH2NH
(2)化合物32223

AlS6HO2AlOH3HS

23232

CaC2HOCaOHCH
22222


CO2HCOH2OCOAlOH
3323

32HO
Al与SHS2HSAlOH
23

AlOH2OAlOH
23
,又能与碱反应
(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
233
CO2ONaCO
223
22HOONaOH
2
+HS=2FeCl+S↓+2HCl2
322
HO电解HO
222

AlO熔融电解AlO
232

NaCl溶液电解NaOHClH
22
:Al+金属氧化物高温金属+AlO
23
+Al(OH)AlO-
32
:2HS+SO=3S+2HO
222
4NH+6NO催化剂4N+6HO
322
盐金属盐
:(1)金属→金属

活泼金属(Na、Mg、Fe)H或HOH
2
(2)金属→非金属2
2MgCO点燃2MgOC

2
2F2HO4HFO
222

(3)非金属→非金属2CSiO高温Si2CO
2
CHO高温COH
22

Cl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)
2222
H金属氧化物高温金属HO
22

高温7
C金属氧化物金属CO
2:.
2018高中化学必背重要知识点
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物
如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr
2222324222
⑵化合物+化合物化合物+单质
如:NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、CO+HO
32222222222
⑶化合物+单质化合物
如:PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O
32232322222
:
:
NHHCO[(NH)CO]NHCOHO
43423322
(1)铵盐
NHHSO[(NH)SO]NHSOHO
43423322

NHHS[(NH)S]NHHS
44232
(2)***盐2Cu(NO)2CuO4NOO
3222
2AgNO2Ag2NOO

322
:
(1)AO2BO2CH2OD(酸或碱)
①NH(气体)ONOONOHOHNO
222
323
②HS(气体)O2SOO2SOH2OHSO
22324
③C(固体)O2COO2COH2OHCO
223
④Na(固体)ONaOONaOHONaOH
222
222
强酸气体B
(2)A—
强碱气体C

A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO
4234342442343
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClOMnO2,2KCl3O
32
2HOMnO2HOO
2
2222
2SOO催化剂,2SO
223
4NH5O催化剂,4NO6HO
322
N3H催化剂,2NH
223
:
8
:.
2018高中化学必背重要知识点
:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的AlO来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
23
:
C:固体和固体反应:SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2
C+D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO和C的反应(但是生成气体)SiO和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
22
C还原金属氧化物。
A+B
固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应。
气体和液体:CO和水蒸气。
C+D+E:浓烟酸和MnO反应制备***气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,
2
浓***和C的反应。实验室制备氨气。
必背重要知识点(7)
“10电子”、“18电子”的微粒及微粒半径的比较
一、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
分子离子
一核10电子NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子HFOH−、
三核10电子HONH−
22
四核10电子NHHO+
33
五核10电子CHNH+
44
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子F、HClHS−
2
三核18电子HS
2
四核18电子PH、HO
322
五核18电子SiH、CHF
43
六核18电子NH、CHOH
243
注:其它诸如CH、NH+、NH2+等亦为18电子的微粒。
262526
9
:.
2018高中化学必背重要知识点
二、微粒半径的比较:
:相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-<Cl-<Br-<I-
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
必背重要知识点(8)
常见的重要氧化剂、还原剂反应条件对氧化-还原反应的影响
氧化剂还原剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe
活泼非金属单质:X、O、S
22某些非金属单质:C、H、S
2
高价金属离子:Fe3+、Sn4+低价金属离子:Fe2+、Sn2+
不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:非金属的阴离子及其化合物:
[Ag(NH)]+、新制Cu(OH)S2-、HS、I-、HI、NH、Cl-、HCl、Br-、HBr
32223
含氧化合物:NO、NO、MnO、低价含氧化合物:CO、SO、HSO、NaSO