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化学试卷第页共6页
中考化学模拟试卷
本试卷分试题卷和答题卡两局部。试题卷共100分,考试时间100分钟。
本卷须知:
,考生务必将本人的学校、班级、。
,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。。
,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
第一卷〔选择题 共40分〕
可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24S:32Cl::40
一、单项选择题〔此题包括15小题,每题2分共计30分。每题只有一个选项符合题意。〕
~12月11日在巴黎举行,会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。以下有关做法错误的选项是
,减轻对雾霾影响
,减缓温室效应
,增加太阳能发电,减少酸雨
、农药,提高农作物产量
,关于氧气的说法中错误的选项是
,说明氧气具有可燃性
,它和体内物质反响,释放能量,维持生命活动
,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
,表示节水标志的是
A
B
C
D
+5价的物质是
***产品,如
荧光灯、化装品、血压计等。关于***元素的相关信息正确的选项是
A.***的化学式为Hg B.*** 
C.***原子的中子数是80D.***为非金属元素 
,机身蒙皮使用的是铝锂合金
材料。铝锂合金属于
2
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。以下没有涉及化学变化的是
C.***应用
,可区分***化铵和硫酸钠
,一段时间后可收集到炭黑
,可区分羊毛纤维和棉纤维
,一般选用10%的***化钠溶液
℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如下列图,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是
:水是由氢原子和氧原子构成的
:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
:氩原子和***离子最外层电子数相同,化学性质相同
:10mL质量分数40%的硫酸,加l0mL水后质量分数变为20%
:你的“魅力〞偷走我的“心〞。反响能发生,是由于镁单质
,那么X可能是
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水
,白磷常放在水里保存,而不能直接放在空气里保存,据此对白磷性质作出的如下推测中,错误的选项是
3
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“尿不湿〞最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸〔C3H4O2〕与氢氧化钠经过一系列的反响而制得。以下有关丙烯酸的说法中,正确的选项是
:1
%
、4个氢原子和1个氧分子构成
二、不定项选择题〔此题包括5小题,每题2分,共10分。每题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分,错选不得分。〕
,由原子直接构成的是
.***
,以下化学实验中的颜色变化不符合事实的是
,产生白色沉淀
,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
,固体由红色变为银白色
,固体由绿色变成黑色
。根据以下微观示意图得出的结论中,正确的选项是
甲
乙
丙
氢原子
碳原子
氧原子
、乙、丙的分子个数比为2:1:1
、乙、、H、O元素的质量比为12:3:8
,正确的选项是
选项
物质〔括号内为杂质〕
去除杂质的方法
A
N2〔O2〕
将气体缓慢通过灼热的铜粉
B
CaO〔CaCO3〕
加水、过滤
C
Fe〔Zn〕
加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干
D
H2SO4〔HNO3〕
加适量Ba(NO3)2溶液、过滤
,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液;,参加100g稀硫酸恰好完全反响,,那么以下判断正确的选项是
、CaCl2
,可能含有NaHCO3
,可能含有KNO3
,%
第二卷〔非选择题共60分〕
三、〔此题包括3小题,无特殊说明每空1分,共30分〕
,是化学的学科特色〔14分〕
⑴〔4分〕用化学符号表示:
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①锌元素;②2个亚铁离子;
③五氧化二磷;④人体内质量最多的物质
⑵〔6分〕选择以下适当的物质填空〔填字母序号〕:
.***钾
①理想绿色能源;②可用作保险丝;③自然界硬度最大的是;
④铅蓄电池中的酸;⑤能使血红蛋白中毒的是;⑥复合肥料。
⑶〔4分〕根据以下反响事实写出相应的化学方程式.
①常温下,铝和氧气发生反响,形成致密的氧化铝膜
②电解水:
③一氧化碳与氧化铁在高温下反响
④氢化钙〔CaH2〕与水反响生成氢氧化钙和一种气体单质:
,请根据题图:自然界的两个过程。答复以下问题〔6分〕 
〔1〕从物质组成的角度看,葡萄糖和纤维素均属于〔填“无机物〞或“有机物〞〕;
〔2〕图中方框所示变化过程为。从物质转化的角度看,该变化过程属于〔填“物理〞或“化学〞〕变化;
〔3〕从能量转化的角度看,燃烧过程中是能转化为能; 
〔4〕在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环,参与循环的元素有。
,还为人类社会可持续开展做出了巨大奉献〔10分〕
⑴普通玻璃中含有钠元素,含该元素的碱的化学式为,常温下其溶液的pH7(填:“>〞、“=〞、“<〞),假设向其溶液中加水,那么所得溶液的pH(填:“增大〞、“减小〞、“不变〞)。
⑵以下实验均用到水,其中仅作为溶剂的是〔填字母序号〕
%
⑶以下两组固体物质,用水即可鉴别的是〔填字母序号〕
,,Na2SO4
⑷在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液,,可选用以下选项中的。
.
⑸皂角素是一种碱性的物质,〔填字母序号〕来涂抹止痒。
〔含醋酸3%-5%〕.
⑹往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉,充分反响后过滤,向滤渣中参加稀盐酸,有气泡产生。那么滤渣中一定有,滤液中一定有。
四、〔此题包括2小题,无特殊说明每空1分,共18分〕
24.〔10分〕请结合图示实验装置,答复以下问题。
6
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⑴写出有标号的仪器名称:①,②。
⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是〔选填序号〕,反响的化学方程式为。用E装置收集氧气时,用带火星木条伸到〔选填“a〞或“b〞〕端验满。
⑶假设B装置中固体为锌粒,②中参加试剂可制H2。
⑷实验室可用B或C装置制CO2,反响的化学方程式为,C相对于B装置的优点有。
⑸将浓氨水与生石灰混合,可以迅速产生氨气,最宜选用发生装置是〔选填序号〕。假设用F装置收集NH3,油层的作用是。
粉碎烘干
FeSO4·2H2O
FeSO4·7H2O
反响装置
尾气2
Fe(足量)
吸收装置
CO2、SO2
和O2
H2O
尾气1
操作
25.〔8分〕某研究人员按以下列图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究〞。实验中,先一次性分别在相应装置中参加水和铁,然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体,反响液屡次循环,但过量的铁仍在反响装置中与循环进入的反响液不断反响。经过屡次循环后,导出的反响液可用于制备FeSO4•2H2O。
⑴吸收装置中总反响的化学方程式为2SO2+2X+O2=2H2SO4,那么X的化学式为,该装置中水温不宜过高,原因是〔选填字母〕。
0123456t/h
300
275
250
225
200
175
150
125
100
75
50
T/℃
7H2O
6H2O
5H2O
4H2O
H2O
2H2O
无结晶水
3H2O
⑵反响装置中的反响化学方程式为。
⑶经过屡次循环以后导出溶液:经加热蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤,得到硫酸亚铁晶体。
⑷右图为“FeSO4·7H2O脱水枯燥曲线图〞,据此可确定:得到FeSO4·2H2O,适宜的工艺条件为、〔分别指出温度T和时间t〕。它在医疗上常用于治疗〔选填字母〕。
⑸假设吸收装置内气体吸收完全,所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH,同时有H
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2O生成,该反响的化学方程式为。
五、〔此题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分〕
26.〔12分〕白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,主要成分的化学式可表示为:xMgCO3•yCaCO3。〔杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反响,受热不分解〕
一、定性探究:白云石粉的成分
过滤
白云石粉末
气体A
滤液Ⅰ
①参加过量
稀盐酸
过滤
③参加适量
NaOH溶液
②通入澄清
石灰水
石灰水变浑浊
沉淀B
滤液Ⅱ
④参加适量
碳酸钠溶液
现象
【实验分析】
〔1〕过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
〔2〕由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是〔填离子符号〕。
〔3〕步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是。步骤④的反响现象是。
【结论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该小组设计了如下装置并进行实验:
【实验步骤】
①组装仪器,检查装置的气密性;
装置
B/g
C/g
D/g
E/g
反响前
700℃
1000℃
②,翻开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量;
③关闭弹簧夹,翻开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;
④翻开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量;
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,翻开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表:
【实验分析和数据处理】
〔4〕装置D的作用是;
〔5〕持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
7
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〔6〕计算白云石中钙元素的质量分数。〔写出计算过程,3分〕:
〔7〕设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是〔写出实验方法、现象、结论〕
〔8〕白云石〔xMgCO3•yCaCO3〕中的x:y=〔最简整数比〕,假设加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值〔填偏大、偏小或不变〕。
初三化学参考答案及评分标准
选择题〔此题包括20小题,每题2分,1-15为单项选择,16-20为1或2个答案 共40分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
B
A
C
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
C
AD
C
D
AC
AC
三、〔此题包括3题,每空1分,共30分〕
高温
===
通电
===
21.〔14分〕(1)①Zn②2Fe2+③P2O5④H2O(2)①A②H③C④F⑤E⑥D
(3)①4Al+3O22Al2O3②2H2O2H2↑+O2↑③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
22.〔6分〕(1)有机物〔2〕光合作用化学〔3〕化学光〔热〕〔内〕〔4〕CHO〔碳、氢、氧〕
23.(10分)〔1〕NaOH>减小〔2〕a (3)a (4)红c
(5)a (6)铁和铜〔FeCu〕Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
四、〔2小题,每空1分。共18分〕
△
===
24.〔10分〕⑴①酒精灯②分液漏斗
⑵A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a
⑶盐酸〔或稀硫酸或其它适宜的酸〕
⑷CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑控制反响的发生和停止〔或随开随用,随关随停〕
⑸B防止NH3溶于水
25.〔8分〕⑴H2Ob⑵Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑶冷却结晶〔降温结晶等〕
⑷150℃(4-5h之间)d⑸CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O
五、〔此题包括1小题,无特殊说明每空1分,共12分〕
26.〔1〕漏斗〔2〕CO32-〔3〕MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+2NaOH==Ca(OH)2↓+2NaCl;产生白色沉淀
〔4〕吸收氮气带出的水蒸气,防止测得二氧化碳的质量偏小
〔5〕使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收〔其它合理描述均得分〕
高温
===
〔6〕计算出碳酸钙10g得2分,%得1分
CaCO3CaO+CO2↑
10044
8
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X=10g-----2分
ω(Ca)==(10g×40%)/30g===%-----1分
〔7〕取少量反响后固体于试管中,参加足量的稀盐酸,无气泡产生,那么完全分解。
(8)2:1;偏大