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化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版)
化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版)
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练****第三章
第二节水的电离和溶液的酸碱性
.教课内容:
水的电离和溶液的酸碱性
、难点:
,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系
,相关溶液pH的简单计算
.详细内容:(一)水的电离
水的电离
水的电离程度
电离均衡常数
水的离子积
需注意的
影响水的电离均衡的要素
(二)溶液的酸碱性与pH
Kw在电解质溶液中的存在
溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸、碱性与pH的关系
溶液酸碱性的表示方法
pH的丈量
(三)pH的应用
医疗上
生活上
环保领域中
农业生产中
科学实验和工业生产中
(四)酸碱质子理论
溶液pH的计算方法
实验测定酸碱滴定曲线
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实验
酸碱指示剂在中和滴定中的应用
【典型例题】
[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混淆后,溶液的pH可能是()
答案:AC
分析:考虑弱电解质电离的特色和pH的计算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸,依据强酸制弱酸的反响规律,它们之间发生以下反响:
HA+HC
2-
(少许)=A-+H2C-;H2B(少许)+2A
-=B
2-+2HA;
-
-
H2B(少许)+H2C=HB
+H3C,回答以下问题:
(1)同样条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是
____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最简单联合质子(
H+)的是_____,最难联合
质子的是_____;
(3)达成以下反响的离子方程式
H3C+OH-(过度)_______________;
HA(过度)+C3-________________。
答案:(1)H2B;(2)C3-;HB-;
-
3-
3--
-
(3)H3C+3OH=C
+3H2O;2HA+C
=2A
+H2C
分析:掌握酸碱质子理论。
[例3]1体积pH=,则该碱溶液的pH等于()
答案:C
分析:考察与pH相关的计算。
[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。以下表述正确的选项是()
在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)答案:D
分析:考察对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反响后,采集到H2的体
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积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则以下说法正确的选项是()
答案:D
分析:考察对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的差别。
[例6]在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的
c(H+)为10-13mol/L,以下相关溶液的表达,正确的选项是(
)
答案:D
分析:考察对水的离子积的理解和影响要素。
[例7]以下溶液必定呈中性的是()
=7的溶液
c(H+)=c(OH-)的溶液
由强酸、强碱等物质的量反响获得的溶液
非电解质溶于水获得的溶液
答案:B
分析:考察溶液中性实质的剖析。
[例8]在25℃时,某溶液中由水电离出的
c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的
pH可能是(
)
答案:AD
分析:掌握溶液pH计算的根来源则。
【模拟试题】(答题时间:30分钟)
1.
水是一种极弱的电解质,在室温下,均匀每
n个分子只有
1个分子发生电离,则
n值是(
)
-14
×107
2.
-14
℃时Kw=1
-12
)
假如25℃时Kw=1×10,100
×10,这说明(
100℃时水的电离常数较大
前者c(H+)较后者大
水的电离过程是一个吸热过程
Kw和温度无直接关系
,不变的是()
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醋酸溶液加水稀释,以下说法正确的选项是(
)
溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
溶液中c(H+)增大
醋酸电离均衡向左挪动
溶液的pH增大
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰
好完整中和时,耗费盐酸和醋酸溶液的体积分别为
V1和V2,则V1和V2的关系正确的选项是(
)
>V2
<V2
=V2
≤V2
6.
在313K时,水的Kw=×10
-14,若在313K时,c(H+)=×10-7mol/L的溶液(
)
7.
水的电离过程为H2OH++OH-,在不一样温度下其均衡常数为:
K(25℃)=×
-14
-14
)
10
,K(35℃)=×10
,则以下表达正确的选项是(
c(H+)随温度的高升而降低
在35℃时,c(H+)>c(OH-)
水的电离度α(25℃)>α(35℃)
水的电离是吸热的
,可采用的仪器是(
)
=13的强碱溶液与
pH=2的强酸溶液混淆,所得混淆液的
pH=11,则强碱与强酸的体积比是
(
)
:1
:1
::9
(
)
-
+
-也无H+
常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H+)·c(OH)=10-14-
,预先不该当用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()
中和同样体积、同样pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用同样浓度盐酸的体积
分别为V1、V2和V3,则(
)
>V1=V2
>V2>V1
>V2>V3
<V1=V2
【试题答案】
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【试题分析】
1.
×10
-7
mol水电离,而分子个数比与物质的量成正比,所以列比率计算即可。
2.
温度较高,Kw较大,所以选
A;Kw较大,即水的离子积较大,说明电离均衡正向挪动,高升温度
均衡向吸热方向挪动,说明正向为吸热方向。
3.
润湿的pH试纸,相当于溶液被稀释,使得酸性和碱性存在偏差,可是
C是中性溶液,不受影响
4.
弱电解质溶液存在着电离均衡,加水稀释,均衡发生挪动,
c(H+)减小,而c(OH-)增大,pH增
大,均衡右移。
因为盐酸是强酸,所有电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以所有的氢离子(包含没有电离的)醋酸中
多,所以所需体积少。
,计算出
c(OH
-
)=
×10
-7
mol/L,比氢离子浓度大,所以显碱性。
,K增大,说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增添,可是是同样程度增添,所以离子浓度仍
同样,但电离程度增添,均衡正向挪动,说明正向是吸热反响。
8.
因为量的体积精准度为
,故应采用滴定管,而KMnO4是强氧化剂易腐化碱式滴定管的橡皮管,
所以选C。
9.
-
-
节余,为10
-3
混淆前,碱中c(OH
)=,酸中c(H+)=,因为算得溶液中OH
mol/L,
其等于氢氧根离子的物质的量—酸中氢离子的物质的量,再÷溶液体积(
V1+V2)。
11.
锥形瓶里的待测液,物质的量必定,如润洗则多;量筒是粗量仪器,
没有必需润洗。
因为一水合氨是弱电解质,还有一部分分子未电离,所以所需的酸多。
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