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完满版专题复****计划:物质查验、分别及提纯
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完满版专题复****计划:物质查验、分别及提纯
专题物质的查验、分别和提纯
【考大纲求】
1、认识Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常有离子的查验方法,能对常有的物质组成进行查验和剖析;
2、认识过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分别、提纯的常用方法,能对常有的物质进行分别和提纯。
【学海导航】
一、物质的查验
物质的查验平常有判断、鉴识和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特别性质和特色反响,
选择适合的试剂和方法,正确察看反响中的明展现象,如颜色的变化、积淀的生成和溶解、气体的产
一生易味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
鉴识
利用不同样样物质的性质差别,经过实验,将它们差别开来。
查验
判断
依据物质的特色,经过实验,查验出该物质的成分,确立它是不是这类物质。
种类
推断
依据已知实验及现象,剖析判断,确立被检的是什么物质,并指出可能存在什么,
不能够能存在什么。
①
假如固体,一般应先用蒸馏水溶解
查验
②
若同时查验多种物质,应将试管编号
方法
③
要取少许溶液放在试管中进行实验,绝不能够在原试剂瓶中进行查验
④
表达次序应是:实验(操作)
→现象→结论→原理(写方程式)
1、常有气体的查验
1
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常有气体
查验方法
氢气
纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰,混淆空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不
是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不用然是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
***气
黄绿色,能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(
O3、NO2也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变
蓝)
***化氢
无色有刺激性气味的气体。在润湿的空气中形成白雾,
能使润湿的蓝色石蓝试纸变红;
用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟;将气体通入
AgNO3溶液时有白色积淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液退色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾
溶液退色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。能使
Pb(NO3)2
或CuSO
4溶液产生黑色积淀,或使润湿的
醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能
生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体,在空气中立刻变为红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变污浊;能使燃着的木条熄灭。SO2
气体也能使澄清的石灰水变污浊,
N2
等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可焚烧,火焰呈淡蓝色,焚烧后只生成
CO2;能使灼热的CuO由黑色变为红色。
甲烷
无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和
CO2;不能够使高锰酸钾溶液、溴水退色。
乙烯
无色气体、可燃,焚烧时有光明的火焰和黑烟,生成水和
CO2。能使高锰酸钾溶液、
溴水退色。
乙炔
无色无臭气体,可燃,焚烧时有光明的火焰和浓烟,生成水和
CO2,能使高锰酸钾溶
液、溴水退色。
2、几种重要阳离子的查验
(l)H+
能使紫色石蕊试液或橙色的***橙试液变为红色。
(2)Na+、K+
用焰色反响来查验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(经过钴玻片)
。
(3)Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色
4
BaSO积淀,且积淀不溶于稀***。
(4)Mg2+
能与NaOH溶液反响生成白色
Mg(OH)
2
积淀,该积淀能溶于
4
NHCl溶液。
(5)Al3+
能与适合的NaOH溶液反响生成白色
Al(OH)3絮状积淀,该积淀能溶于盐酸或过分的
NaOH溶液。
(6)Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色
AgCl积淀,不溶于稀HNO3
,但溶于氨水,
生成[Ag(NH32
]
+。
)
7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响,并加热,放出使润湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少许NaOH溶液反响,先生成白色Fe(OH)2积淀,快速变为灰绿色,最后变为红褐
色Fe(OH)3积淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少许新制的***水后,立刻显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能与KSCN溶液反响,变为血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反响,生成红褐
色Fe(OH)3积淀。
(10)Cu2+
蓝色水溶液(浓的
CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反响,生成蓝色的
Cu(OH)2沉
淀,加热后可转变为黑色的
CuO积淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的
铜生成。
3、几种重要的阴离子的查验
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1)OH-能使无色酚、紫色石蕊、橙色的***橙等指示分色、色、黄色。
2)Cl-能与***反,生成白色的AgCl积淀,积淀不溶于稀***,能溶于氨水,生成
[Ag(NH3)2]+。
(3)Br-
能与***反,生成淡黄色
AgBr积淀,不溶于稀***。
(4)I-
能与***反,生成黄色
AgI积淀,不溶于稀***;也能与水反,生成
I2,使淀
粉溶液。
5)SO42-能与含Ba2+溶液反,生成白色BaSO4积淀,不溶于***。
6)SO32-溶液能与酸反,生无色有刺激性气味的SO2,气体能使品溶液退色。能与
BaCl
溶液反,生成白色BaSO
积淀,积淀溶于酸,生成无色有刺激性气味的
SO气体。
2
3
2
2-
32
(7)S
溶液反,生成黑色的
PbS积淀。
能与Pb(NO)
(8)CO3
2-
能与BaCl2溶液反,生成白色的
BaCO3积淀,积淀溶于***(或酸)
,生成无色
无味、能使澄清石灰水的CO2气体。
-
9)HCO3加酸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水。
10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反,生成黄色Ag3PO4积淀,积淀溶于***。
11)NO3-溶液或晶体中加入片、硫酸加,放出棕色气体。
4、几种重要有机物的
(1)苯
能与溴、屑反,生
HBr白。能与硫酸、***的混淆物反,生成黄色的
苦杏仁气味的油状(密度大于
1)溶于水的硝基苯。
(2)乙醇
能与灼的螺旋状反,使其表面上黑色
CuO光明的,并生有刺激性
气味的乙。乙醇与乙酸、硫酸混淆物加反,将生成的气体通入和
Na2CO3溶液,有透明
油状、水果香味的乙酸乙液体浮在水面上。
(3)苯酚能与溴水反生成白色的三溴苯酚积淀。能与FeCl3溶液反,生成紫色溶液。
(4)乙
能生反,或能与新制的色Cu(OH)2
加反,生成色的
Cu2O积淀。
二、物的
1、不用任何多种物
①先依据外特色,出此中的一种或几种,此后再利用它去其他的几种物。
②若均无明外特色,可考能否用加或焰色反区开来。
③若以上双方法都不能够,可考两两混淆法,混淆后的反象,剖析确立。
④若被物两种,可考因加入的序不同样样,象不同样样而行。
2、只用一种多种物
①先剖析被物的水溶性、密度、溶液酸碱性,确立能否用水或指示(石蕊)行。
②在多种酸、碱、的溶液,可依据“相反原理”确立行。即被的溶液多半呈酸性,可用碱或水解呈碱性的的溶液作;若被的溶液多半呈碱性,可用酸或
水解呈酸性的的溶液作。
③常用溴水、新制氧化、化溶液等作多种有机物。
3、任多种物
任多种物的目经常以答的形式出,回答要掌握以下要:
①取要最正确:取的中的各物反象要一,使之如数家珍。
②不原瓶操作:的目的是了此后的使用,若原瓶操作,染,“”而无用。要有“各
取少”字。
③不“指名道姓”:的得出来自象,在加入以前,物是未知的,表达不能够
出“取某某加入某某物⋯⋯”的字。一般答序:各取少→溶解→加入→描绘象→得出。
〖易指津〗
。防备然除去了原有的,但同又了新的。
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,选择试剂和实验举措应注意三个原则:①不能够引入新杂质;②提纯后的物质成分不变;③实验过程和操作方法简单易行。
:①所加试剂和被提纯的物质不能够发生化学反响;②所选择的
反响要拥有较大的不能够逆性,即反响要圆满,为了使杂质能除尽,所加的试剂要稍过分;③加入的试剂以不引入新的杂质为好;④提纯物易分别。
(包含物理方法和化学方法)、现象的察看及逻辑推理得出结论三个步骤,缺一不能够。尽可能选择殊效反响以减少搅乱。
、结晶等方法,好多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法,以及
物理与化学的综合法。
在分别提纯有机物时,常犯的错误是套用无机分别中的反响转变法。比方,除去乙酸乙酯中混有
的乙酸,假如采纳加入乙醇及催化剂并加热的方法,试图将乙酸加转变为乙酸乙酯,这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去;其二是有机反响迟缓、复杂,副反响多,该反响是可逆反响,不能够能反
应终究将乙酸除尽。
。
如对不用另加试剂的鉴识题、只用一种试剂的鉴识题、可用多种不同样样试剂和操作程序的鉴识题,
缺少对解题打破口确实认能力,以及解题程序的安排能力。对图式鉴识题,除了难以找寻打破口之外,对正推法和逆推法的使用,还存在思想阻截。基于上述列举的几种状况,因此平常复****解题应重视解
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题思想的训练,重视思想方法的概括总结。
三、物质的分别与提纯
1、混淆物的物理分别方法
方法
合用范围
主要仪器
注意点
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发
①不停搅拌;②最后
用余热加热;③液体
结晶
溶解度差别大的溶质分开
皿、玻璃棒
不超出容积2/3
固+固
能升华固体与不升华物分
升华
酒精灯
开
①一贴、二低、三靠;
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
②积淀要冲刷;③定
量实验要“无损”
溶质在互不相溶的溶剂
①先查漏;②对萃取
萃取
里,溶解度的不同样样,把溶
分液漏斗
剂的要求;③使漏斗
质分别出来
内外大气相通;④上层
分液
分别互不相溶液体
分液漏斗
液体从上口倒出
实例
NaCl(H2O)
NaCl(KNO3)
I2(NaCl)
NaCl(CaCO3)
Fe粉(A1粉)
从溴水中提取Br2
乙酸乙酯与饱
和Na2CO3溶液
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①温度计水银球位于
蒸馏烧瓶、冷
支管处;②冷凝水从
液+液蒸馏分别沸点不同样样混淆溶液凝管、温度计、
下口通入;③加碎瓷
牛角管
片
乙醇和水、
I2和CCl4
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渗析
分别胶体与混在此中的分
改换蒸馏水
淀粉与NaCl
半透膜
子、离子
加入某些盐,使溶质的溶
蛋白质溶液、
盐析
用固体盐或浓溶液
硬脂酸钠和甘
烧杯
解度降低而析出
油
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洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
进步短出
CO2(HCl)、
CO(CO2)
气+气
液化
沸点不同样样气分开
U形管
常用冰水
NO2(N2O4)
2、混淆物的化学分别法
对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理,此后再依据混淆物的特色用适合的分别方法(见化学基本操作)进行分别。
用化学方法分别和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能够耗资或减少被提纯物质的质量;③实验操作要简单,不能够繁琐。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分其他物质或离子尽
可能除净,需要加入过分的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除去。
关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯:(1)生成积淀法;(2)生成气体法;(3)氧化复原法;(4)正盐和与酸式盐互相转变法;(5)利用物质的***除去杂质;(6)离子互换法
〖常有物质除杂方法〗
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转变气体
2
CO
2
HS
CuSO
溶液
洗气
2
4
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转变气体
5
CO2
HCl
饱和的NaHCO3
洗气
6
SO2
HCl
饱和的NaHSO3
洗气
7
Cl
2
HCl
饱和的食盐水
洗气
8
炭粉
MnO
2
浓盐酸(需加热)
过滤
9
MnO2
C
——
加热灼烧
10
炭粉
CuO
稀酸(如稀盐酸)
过滤
11
Al2O3
Fe2O3
NaOH(过分),CO2
过滤
12
FeO
3
Al
O
3
NaOH溶液
过滤
2
2
13
Al2O3
SiO2
盐酸
过滤
14
BaSO4
BaCO3
HCl或稀H2SO4
过滤
15
NaHCO
3
溶液
NaCO
CO
2
加酸转变法
2
3
16
FeCl3
溶液
FeCl
2
Cl2
加氧化剂转变法
17
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
18
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
加复原剂转变法
19
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
20
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
21
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
22
I2晶体
NaCl
——
加热升华
23
NaCl晶体
NHCl
——
加热分解
4
24
KNO3
晶体
NaCl
蒸馏水
重结晶.
25
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
加固体转变法
26
乙烷
C2H4
溴的四***化碳溶液
洗气
27
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
28
己醛
乙酸
饱和Na2CO3
蒸馏
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29乙醇水(少许)新制CaO蒸馏
30苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
【典例剖析】
()
、乙酸、四***、乙醛、乙酸
、乙二醇、、乙醇、甘油
[点拨]依据物质能否溶于水及比水轻或重来鉴识。B中三种物质均溶于水;C中前二种物质也均溶
于水;D中后二种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四***化碳均不溶于水,且苯比水轻,
四***化碳比水重。答案:A
[要领]有机物的溶解性有三种状况:①与水混溶,主假如羧酸类和醇;②与水不相溶但比水重,一般是硝基化合物、卤代烃;③与水不相溶但比轻,一般是烃类。剖析四组物质便得解。
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***钡杂质的***钾溶液,能够使用的方法为(
.加入过分碳酸钠溶液,过滤,除去积淀,溶液中补加适合***
.加入过分硫酸钾溶液,过滤,除去积淀,溶液中补加适合***
,过滤,除去积淀,溶液中补加适合***
.加入过分碳酸钾溶液,过滤,除去积淀,溶液中补加适合***
[点拨]提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时,不能够引入新的杂质。即除去Ba2+离子,题中给定CO32-或SO42-离子作除杂剂。因过分
)
KNO3中含Ba(NO3)2,
SO42-离子没法经过HNO3酸化
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除去,故宜选CO32-离子。答案:D
[要领]为使杂质除尽,所加试剂一般会稍为过分,因此必然要注意不引进难除的新杂质,这是做除杂问题时应特别注意的。
,不用其他试剂就能够区其他以下溶液
()是(
)
(OH)2和NaHCO3
[点拨]利用自己间的互相反响(互滴)来鉴识。关于
,前者和后者两物质互滴的现象同样:
均立刻产生积淀;对
B:前者(稀H2SO4)滴入后者(Na2CO3)中,因为第一世成的是
NaHCO3,因此
开始时无气泡,而将
Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中,则立刻看到有气体产生,
现象互不同样样;D中
NaAlO2和盐酸互滴的现象也不同样样
(请读者写出反响的离子方程式
),进而可将两种物质差别开来。
答案:
[要领]不用任何试剂进行鉴识,可采纳方法有:
(1)连锁推断法。即用某种别出心裁的试样作为鉴识
用试剂,此后一环扣一环地逐一审;
(2)两两组合法。将被检试样两两混淆,依据不同样样现象加以区
别;(3)试样互滴法。甲、乙两种试样,依据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同样样加以区
别。
[发散]不用任何试剂鉴识多种物质的方法是:
(1)先依据外观特色,鉴识出此中的一种或几种,此后
再利用它们去鉴识其他的几种物质;
(2)若均无显然外观特色,
可考虑能否用加热或焰色反响差别;
若以上两种方法都不能够鉴识时,可考虑两两混淆法,记录混淆后的反响现象,剖析确立。鉴识
物质时,可利用盐的水解。如使用指示剂可鉴识出水解后表现酸性、碱性和中性的盐溶液;若不
用其他试剂,则常用的水解反响是Fe3+与CO32-、HCO3-及Al3+与CO32-、S2-、HCO3-等既产生积淀又产生气体的双水解反响。
,获得粗溴苯后,要用以下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥
剂干燥;④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗,正确的操作次序是()
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③
[点拨]此题是课本中制溴苯实验的深入。粗溴苯的精制,重点要认识粗溴苯的组成。因为有机反响
的不圆满性,获得的溴苯中会溶有未反响的苯、溴、三溴化铁(催化剂)并有部分溴化氢。依据粗溴苯的组成,联合它们的理化特色,可设计出以下精制方案:
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水洗:利用三溴化铁、溴化氢在水中的溶解度比在有机溶剂中大的特色,使三溴化铁、溴化氢及部分溴进入水层,再分液除去。先用水洗,除去节俭下一步操作的用碱量之外,还能够防备
FeBr3与碱反响生成难溶性的胶状Fe(OH)3造成分其他困难。
(2)用10%NaOH溶液洗:在分液后获得的油层中加入NaOH溶液,目的使油层中的Br2与NaOH
反响,生成可溶于水的NaBr、NaBrO,再经分液除去。
(3)再水洗:用水洗去附着在溴苯表面的钠盐。分液得油层。
(4)加入干燥剂:在(3)分液后的油层中加入无水CaCl2进行干燥,除去油层中的水分。
蒸馏:干燥后的油层的主要成分是溴苯和苯的混淆物。因为溴苯与苯的沸点差别较大,故可经过蒸馏的方法获得溴苯。
答案:B
[要领]此题要求精制,在明确杂质成分的基础上,先用大批水洗去未反响的苯和溴,再用
NaOH除
去节余的溴,此后用水洗去节余的
NaOH,最后用干燥剂除水并蒸馏。
[发散]分液和蒸馏是有机物分别和提纯常用的方法。常有状况为:
物质
硝基苯(***、硫酸)
溴乙烷(酒精)
乙酸乙酯(乙酸)
苯(苯酚)
酒精(水)
方法
加水,分液
加水,分液
饱和Na2CO3溶液,分液
加NaOH溶液,分液
蒸馏
2
4
2
4
3
Na
SO和少许的Fe(SO)。若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适
量H2
SO4溶液,②加金属
Na,③结晶,④加过分NaOH溶液,⑤增强热脱结晶水,⑥过滤。正确
的操作步骤是(
)
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
[点拨]芒硝是水合硫酸钠晶体,要制取纯净的水合硫酸钠晶体,第一要进行提纯,在此过程中要充
分利用原猜中的成分,且不能够引入新的杂质,要除净Fe3+,加入的NaOH溶液要过分。滤去Fe(OH)3不溶物后,用适合H2SO4溶液中和过分的NaOH,得纯净Na2SO4溶液,浓缩结晶即可。凡有⑤操
作都是错误的,因为脱去结晶水就不是芒硝,而是硫酸钠。答案:
B
[要领]解决此题的重点之一是认识芒硝为什么物;重点之二是选择适合的反响物。金属
Na虽可直接
与水反响生成NaOH,但Na比NaOH贵得多。故应直接用NaOH溶液,保证Fe3+圆满转变为Fe(OH)
3
积淀滤去,但过分NaOH必然要用适合H2SO4中和。
、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色积淀生成,连续滴加则积淀消逝,丁溶液滴入甲溶液时,无明展现象发生。据此推
断丙物质是()
(SO4)3
[点拨]解推断题要抓住特色条件。由题设乙白色积淀积淀消逝可知,
丁必为NaOH,乙必为Al2(SO4)3。
(注意:此处隐含实验中试剂的滴加次序与现象的关系
),由此可推及甲为
BaCl2,故丙为FeSO4。
答案:D
[要领]重点是抓住乙与丁反响的特色现象
——先积淀后溶解,推出两物质,最后推丙。
+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验
(所加酸,
碱,氨水,溴水都是过分的
)。
溶液C
溶
溶液B
NH3
溶液D
CO2
H2SO4
积淀E
待
液
积淀C
氢氧化钠
Br2
测HClA
溶液
积淀B
积淀D
液
积淀A
(不溶于HNO3)
依据实验结果:
1)断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出原由。答
2)写出积淀D的化学式
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(3)写出从溶液D生成积淀E的反响离子方程式
[点拨]待测液中加入HCl获得积淀A,可判断A为AgCl,Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和
溴水,如有Fe2+则被氧化成
-
难溶于水,CaSO4微溶于水,
Fe3+(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br);因为BaSO4
因此积淀B为BaSO4和CaSO4的混淆物或两者之一。向溶液
B中加入氨水获得积淀C,则积淀C
必然是Fe(OH)3或Al(OH)
3或两者的混淆物。若积淀C中含Al(OH)3,则加入过分NaOH溶液时会
转变为NaAlO2进入溶液D;积淀C与过分NaOH溶液作用后仍节余积淀
D,则可判断D为Fe(OH)3。
因为H2CO3的酸性强于HAlO2(),因此向溶液D中通入CO2获得
的积淀E必然是Al(OH)
3,其反响为:
AlO
-
+CO2+2H
-
。
2
3
2O=Al(OH)3↓+HCO
答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种;因为
BaSO4不溶于水,CaSO4
微溶于水(2)Fe(OH)3
-
-
。
(3)AlO2
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
[要领]仔细剖析每一步所发生的反响,并进行严实的推理和判断(如由所加试剂推断积淀可能是什么物质、什么物质进入溶液;由必然的结论考证不用然的推断,并减小判断范围;正推和逆推相结
合等)是解此类框图题的基本方法。熟****相关物质的化学性质,并能灵巧运用,是解题的基础。
[发散]在推断混淆溶液中必然存在或必然不存在的离子时,要注意以下几点:
(1)溶液能否有颜色。某些离子在溶液中拥有特其他颜色:Fe3+——棕黄色,Fe2+——淡绿色,
Cu2+——蓝色(CuCl2浓溶液呈绿色)
溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性状况能够初步判断某些离子能否存在。
在强酸性溶液中不能够大批存在离子有:S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等;在强碱性溶液中
不能够大批存在离子有:
NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+
、Fe2+
-
、Ag+等。
、Cu2+、HCO3
在判断出必然存在的离子后,再除去跟该离子在溶液中不能够能共存的离子。比方,在已必然存在SO42-时,就应除去Ba2+的存在。
:
废水
苯
氢氧化钠溶液
氧化钙
苯酚
A
B
设施Ⅰ
设施Ⅱ
设施Ⅲ
设施Ⅳ
设施Ⅴ
苯
二氧化碳
水
苯酚
(1)上述流程里,设施Ⅰ中进行的是
操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作能够用
进行(填写仪器名称)
(2)由设施Ⅱ进入设施Ⅲ的物质
A是
,由设施Ⅲ进入设施Ⅳ的物质
B是
。
(3)在设施Ⅲ中发生的化学方程式为
(4)在设施Ⅳ中,物质
B的水溶液和CaO反响后,产物是
NaOH、H2O和
,经过
操作
(填写操作名称)能够使产物互相分别。
(5)上图中能循环使用的物质是
C6H6、CaO、
、
。
[点拨]此题属化学与社会、生产相联合的应用型题。在学****苯酚的性质和分别以及酸、碱、盐的化
学性质和规律的基础上,将这些知识和规律用于解决生产中的实指责题,目的是培育学生用化学
知识解决生活、生产、科技问题的能力和学****化学的方法。依据题给条件和设计可知:设施Ⅰ用
苯萃取废水中的苯酚,
生成苯酚的苯溶液
(因苯酚易溶于苯而不易溶于水
)。设施Ⅱ用于分别苯和苯
酚,为此需加入NaOH水溶液,使苯酚变为苯酚钠而溶于水中,再用分液法与苯分别。设施Ⅲ是
为了将苯酚钠变为苯酚,考虑到经济成本和环境要素,通入