文档介绍：溴、碘的提取
卤族元素单质及化合物的
结构与性质
元素
名称
卤素
单质
颜色
状态
水溶性
熔、沸点
浅黄绿色
气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体有光泽
反应
能溶
(浅黄绿色)
能溶
(橙色)
微溶
(黄色)
熔沸点升高
F2
Cl2
Br2
I2
***
***
溴
碘
易溶于有机溶剂:
溴:橙红,碘:紫红
加
深
一、卤素单质物理性质
砹 At2
自然界中都无游离态,全部以化合态的形式存在
溴碘单质的特性
溴单质的特性:
碘单质的特性
唯一一种常温呈液态的非金属单质
极易挥发,水封法保存(溴的密度大于水)
强腐蚀性(不能盛放在带橡胶塞的试剂瓶中)
易升华
遇淀粉显特殊蓝色
液溴: 溴蒸汽 溴水 溴的有机溶液
固态碘: 碘蒸汽 碘水 碘的有机溶液
颜色分辨
深红棕色
红棕色
橙色或橙黄色
橙红色
紫黑色
紫色
黄色或棕黄色
紫红色
+53 2 8 18 18 7
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
F
Br
Cl
I
相似性:
最外层均为7个电子
递变性:
②电子层数依次递增
③原子半径依次增大
①核电荷数依次递增
相似性:易得一个电子,均具有氧化性
递变性:从F I
核对外层电子的吸引力依次减弱,
得电子能力依次减弱
单质氧化性依次减弱.
二、卤素的原子结构
三、卤素单质化学性质
2Fe+3Cl2 =
2Fe+3Br2=
1、与金属反应:
Fe+I2=
2FeCl3
2FeBr3
FeI2
I2
Br2
Cl2
氧化性:
﹥
﹥
:
:
:
d. HX熔沸点
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + I2 2HI
冷暗
光照
加热
高温
2、与H2 反应:
HF>HCl>HBr>HI
HF<HCl<HBr<HI
HF(弱酸)<HCl<HBr<HI
HF>HI>HBr>HCl
2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2 +H2O HCl+HClO
反应越来越难
(能反应)
(很弱)
(极弱)
(很剧烈)
F2的特殊性
X2 + H2O HX+HXO
(X = Cl、Br、I)
Br2+ H2O
HBr +
HBrO
I2 + H2O
HI+
HIO
3、与H2O反应:
4、与碱反应:
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
3X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O
(X=Cl、Br、I)
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