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第一页,共50页。
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v=△c/△t
一、化学反应速率
衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
1、表示
2、表达式:
3、单位:
mol/(L•s)、mol•L-1•min-1等
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同一个反应,用不同的物质来表示反应速率,数值是不一样的,所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中,各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。
化学反应速率为标量,均为正值。对于固体或纯液体而言,其物质的量浓度视为常数,所以不用它们来表示化学反应速率。
通常计算的化学反应速率是某时间段内化学反应的平均速率。
3、注意点:
υA∶υB∶υC∶υD=m∶n∶p∶q
例:对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
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1、在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:
A(S)+2B(g) C(g)+2D(g),经5min后,·L-1,下列叙述不正确的是
A、在5min内该反应用C表示的反应速率为
·L--1
B、在5min时,·L-1
C、在5min内A的转化率为50%,增加A的量反应速率加快
D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol
典型例题
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2、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是:
A、v(A2)=·L-1min-1
B、v(B2)=·L-1min-1
C、v(AB3)=·L-1min-1
D、v(A2)=·L-1·S-1
注意单位的一致性
比较反应速率快慢,首先转化为同种物质表示的速率
典型例题
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二、影响化学反应速率的因素
1、内因(主要因素)
参加反应的物质的性质
2、外因
(1)浓度:
注意:
①反应速率快慢与浓度有关,而与物质的总量无关
②改变纯液体或固体的量不影响化学反应速率;
③固体反应物表面积越大,反应速率越大;
其它条件不变时增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。
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1、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并立即都加入水稀释至50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是
A、20mL,、20mL,2mol/L
C、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/L
D
(足量)反应,体积V(CO2)-时间t关系图曲线,以下判断正确的是()
,①反应的盐酸浓度大于③反应,但H+物质的量相等。
B.②反应时H+的物质的量浓度最大
C.②与①的反应速率相等
①②③④
AD
典型例题
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典型例题
:
A(g)B(g)+C(g);
/L需20s,/L所需反应的时间为:

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(2)压强:
注意:
①参加反应的物质为固体或液体(溶液),由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
②可逆反应中,P↑,v正↑、v逆↑
结论:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,
增大压强,反应速率加快;
减小压强,反应速率减慢。
15题
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注意:①适用于任何化学反应
②可逆反应中,T↑,v正↑、v逆↑。
③温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍。
(3)温度:
1、在10℃·l-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行()
A30℃B40℃C50℃D60℃
典型例题
温度越高,化学反应速率越大
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