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EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定之吉白夕
凡创作
创作时间:二零二一年六月三十日
实验日期:年月日
处置对象:
实验内容:EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定
实验原理:
(mol/L)——间接法
m=cVM

以与被测物性质相似的物质(CaCO)作为基准物质标定EDTA溶
3
液.
滴定条件:pH=10(NH-NHCl作为缓冲溶液,其中加入镁溶液,
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以便用铬黑T作为指示剂).
标定中的反应
滴定前:Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+
Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+
滴定反应:Ca2++HY2-↔CaY2-+2H+
2
化学计量点时:MgIn-+HY2-↔MgY2-+HIn2-
2
标定结果的计算

测定中的反应
创作时间:二零二一年六月三十日
创作时间:二零二一年六月三十日
滴定前:Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+
Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+
滴定反应:Ca2++HY2-↔CaY2-+2H+
2
Mg2++HY2-↔MgY2-+2H+
2
化学计量点时:MgIn-+HY2-↔MgY2-+HIn2-
2
测定结果的计算
实验用品:
1仪器:滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、试剂瓶
(500mL)、容量瓶(500mL)、小烧杯(100mL),移液管、
概况皿等.
②药品:乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA固体)、CaCO(固体)、三
3
乙醇胺溶液、1:1NH·HO、1:1盐酸、镁溶液(1gMgSO·7HO溶
3242
解于水中,稀释至200mL)、10%NaOH溶液,钙指示剂、NaS溶
2
液、NH-NHCl缓冲溶液(pH=10)、铬黑T指示剂
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实验步伐
1
,溶于200~300mL去离子水中并加
热,稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中,摇匀
②
CaCO(称准至小数点后四位)于小烧杯中,盖以概况皿且加水
3
润湿,从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解,用水淋洗概况皿入杯中,
加热近沸,冷却后移入250mL容量瓶中,定容、摇匀
③EDTA的标定
创作时间:二零二一年六月三十日
创作时间:二零二一年六月三十日
,量取约25mL去离子水,依次加
入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg(米粒年夜小)钙指示剂,
摇匀,用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点.
④水样总硬度的测定
、5mL
NH-NHCl、1mLNaS、少量铬黑T指示剂,摇匀,用EDTA溶液滴
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定由紫红色变至纯蓝色终点.
⑤钙硬测定
,%NaOH溶液、摇匀,
并加入少量钙指示剂,用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点.
⑥镁硬测定:总硬—钙硬
数据处置
EDTA溶液的标定
项目次数ⅠⅡⅢ
m()/g
CaCO3
c()/mol·L-1
CaCO3
V(钙标液)/mL
V(EDTA)/mL
初
V(EDTA)/mL
终
V(EDTA)/mL
消耗
C(EDTA)/mol·L-1
C(EDTA)
平均
/mol·L-1
相对平均偏差
水硬度的测定
项目次数ⅠⅡⅢ
V/mL
水样
创作时间:二零二一年六月三十日
创作时间:二零二一年六月三十日
C(EDTA)/mol·L-1
V(EDTA)/mL
初
V(EDTA)/mL
终
V(EDTA)/mL
1
V(EDTA)/mL
1平均
V/mL
水样
V(EDTA)/mL
初
V(EDTA)/mL
终
V(EDTA)/mL
2
V(EDTA)/mL
2平均
总硬度
钙离子含量
镁离子含量
注意事项

,特别是近终点时呀逐滴加入,并充沛
摇动.
创作时间:二零二一年六月三十日
创作时间:二零二一年六月三十日