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水溶液中的离子浓度2
的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
,,滴
.()的数量级为-6
AKa2H2X10
定过程中溶液pH随滴定分数(滴定分数=滴定用量/总滴定用量)的变化曲
c(HX)
线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是c(HX)
2
,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
(H)c(OH)
,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>
c(H+),性c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)
,HA的电离常数为K=(10-7x)/(1-x)
:-。常温下,某弱酸的钠盐溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
6pOH=-lgc(OH)(Na2XO3)
,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主
a下列说法正确的是
要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL
与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
,c>c>c
123在溶液中:
>1
:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
:性
,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)23
++-2--
c(Na)+2c(H)=c(HXO3)+2c(XO3)+2c(OH)
由溶液计算得
=7:溶液加水稀释,先增大后不变
、时,将-1的溶液与固体混
325°•
7、常温下,二元弱酸HY溶液中滴加KOH溶液,所得
合,充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体,溶液pH2
混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下
随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
列有关说法错误的是
、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c
:c(Na+)>c(CHCOO-)
(HY)=10-:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
,的值减小a22
交点的溶液中2--+-
:c(H2Y)=c(Y)>c(HY)>c(H)>c(OH)
.忽略体积变化,时的电离常数-,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pK=-lgK。常温下,某浓度HA溶液在不同
D25°CCH3COOHK=mol•Laa2
值下,测得、-、2-变化如图所示。下列说法正确的是()
pHpC(H2A)pC(HA)pC(A)
4、25℃时,用NaOH溶液滴定HCO溶液,溶液中和或
224时,-2-
=(H2A)>c(HA)>c(A)
常温下,,
和关系如图所示,下列说法正确的是()。(H2A)=(H2A)=
,=
.()的数量级为-2
BKa2H2C2O410
从调到过程中,-2-先增大后减小
(H2A)+c(HA)+c(A)
、常温下和的电离平衡常数分别为、。若在常温下向的醋酸
249CH3COOHNH3·
溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是()
.向溶液中加入少量水减小
、加入氨水的过程中溶液的导电能力一直不断增强
B、CHCOONH在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)③已知时的-2,-8。将通入该氨水中,当溶液呈中性时溶
3425CH2SO3Ka1=×10Ka2=×10SO2
C、若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
液中的=__________。
、该等式在滴加过程中始终成立(—)()(+)()
DcCH3COO+cCH3COOH=cNH4+cNH3·H2O
④常温下,/LHCl溶液等体积混合,则溶液中NH+、Cl-、OH-、
.已知:-++达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为=2425
10CH3COOH⇌CH3COOHKa
H+离子浓度由大到小的顺序为.
c(CHCOO-)·c(H+)
3;CHCOO-+HO⇌CHCOOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数
()323⑤肼还可以制备肼氧气碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电
cCH3COOH—
c(CHCOOH)·c(OH-)极反应式为______________。
可以表示为K=3(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
hc(CHCOO-)
3、:、、、.
13NH3N2H4N3H5N4H6…
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数K、对应离子的水解常数K以及水的离子积常数K的
ahW①写出该系列氢化物的通式:.的电子式为.
___N3H5___
关系是________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度_______。
②已知为一元碱,为二元碱,在水溶液中的一级电离方程式可表示为
NH3N2H4N2H4
(2)由于CHCOOH的电离程度很小,计算时可将CHCOOH的平衡浓度看成是CHCOOH溶液的浓
333+-,()易溶于水,溶
N2H4•H2O⇌N2H5+OHN2H4___N2H6Cl2
度,则cmol·L-1的CHCOOH溶液中c(H+)=__________(不为0)。
3液呈酸性,水解原理与类似,写出盐酸肼第一步水解应的离子方程式反.
NH4Cl______
现用某未知浓度设为的溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下
(3)(c′)CH3COOH
CHCOOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):③为了求浓度为溶液中的-浓度,人们常将近似表示为
=
①实验时的温度;②__________________________;
,其原理是___:当K=×10-6mol/L时,此溶液的pH=___.(保留小数点后两位)
③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。b
(lg2=,lg3=)
11.(1)在25℃下,将amol·L-·L-1的盐酸等体积混合,应平衡时溶液中反
14、常温下,在(NH)CO溶液中,应反NH++CO2-+HONH·HO+HCO-的平衡常数K=___。
+=-,则溶液显填酸碱或中性;用含的代数式表示的电离422442423224
c(NH4)c(Cl)________(“”“”“”)aNH3·H2O
常温下,NH·HO的电离平衡常数K≈2×10-5,HCO的电离平衡常数K≈5×10-2,K≈5×10-5
常数=。32b224a1a2
Kb____________
15、氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3:2体积比
①已知常温常压下,空气中的溶于水,达到平衡时,溶液的=,=-5
(2)(H2CO3)×10
.
-1。若忽略水的电离及的第二级电离,则-++的平衡常数=
mol·LH2CO3H2CO3⇌HCO3HK1
16、已知25℃,NH·HO的K=×10−5,HSO的K=×10−2,K=×10−8。若氨水的浓度为
____________。(计算结果保留两位有效数字,已知10-=×10-6)32b23a1a2
·L−1,溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1。将SO通入该氨水中,当c(OH−)×10−7
②已知的第二级电离常数=-11,的电离常数=-8,写出下列条件下2
××10
所发生反应的离子方程式:mol·L−1时,溶液中的c(SO2)/c(HSO)=___________。
33
:_________。
223、和水溶液中含***的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的
17H3AsO3H3AsO4(
∶1恰好反应:_________。
223分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示。
.少量通入到过量的溶液中:。
cCO2NaClO____________
.氨的水溶液的溶质为一水合氨,一水合氨和联氨(也叫肼)均为重要的
12(NH3·H2O)(H2N—NH2)
碱,其电离常数如下表:
弱碱
NH3·H2OH2N—NH2
=-6
×10
电离常数-5
(Kb)×10
K=×10-15
b2①以酚酞为指示剂变色范围将溶液逐滴加入到溶液中当溶液由无色
(~),NaOHH3AsO3,
①联氨的第二级电离方程式为。
_____________变为浅红色时停止滴加。该过程中主要应的离子方程式为反_____________。
②常温下,浓度为-1的溶液和浓度为-1的溶液中2+
·LH2N—·LH2N—NH2N2H6
②HAsO第一步电离方程式HAsOHAsO-+H+的电离常数为K,则pK=__(pK=-lgK)。
的浓度几乎相等,其原因是,2+的浓度近似等于。343424a1a1a1a1
_______N2H6_______
1-9:CBDADBDCC
、=越大-1②溶液的③酸碱中和滴定
10(1)Ka·KhKW(2)c·Kamol·L(3)pH
10-9
11.(1)中(2)①×10-7
a-
②+2-+-+-+-
===2HCO3ClClO
.+2-+-+-+
bCl2CO3H2O===HCO3ClHClO
.-++-+
cClOCO2H2O===HCO3HClO
、①++2++-
12N2H5H2ON2H6OH
②在溶液中,第一级电离产生的+—,而第二级电离程度很小,所以
N2H4N2H4c(N2H5)=c(OH)N2H4
可认为溶液中+)≈c(OH—,由=可知溶液中+与
N2H4c(N2H5)Kb2N2H4c(N2H5)
初始浓度无关,且2+)≈K。-15
c(×10mol/L
③
④(+)>(-)>(-)>(+)
cN2H5cClcOHcH
⑤--
N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O
、①();
13NnHn+22n≥2
②+2+-;2++++
N2H5+H2O⇌N2H6+OHN2H6+H2O[N2H5·H2O]H
③二级电离非常微弱,一级电离程度不大;。
14、10−5
15、
16、×10−
、①+--+
17H3AsO3OH==H2AsO3H2O
②