浙江版化学复习方略专题评估检测(一)（苏教版）.doc

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专题评估检测(一)
专题1、2
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧
2.(2019·杭州模拟)逻辑推理是化学中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是( )
,则在水溶液中或熔融状态能够导电的物质是电解质
,所以其与***反应一定放出氢气
,有盐和水生成的反应都属于中和反应
,含氧元素的化合物不一定是氧化物
。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
,制成豆腐
,易出现堵塞
2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
4.(2019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是:
MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O。下列叙述中正确的是( )
被还原

-
5.(2019·杭州师大附中模拟)如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是( )
,1个乙分子中含有2个A原子
6.(探究题)实验表明:将***水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
***水具有酸性、漂白性
,中和反应比氧化还原反应快
,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时,下列说法正确的是( )
:V(X)>V(H2)>V(Y)
:n(X)<n(H2)<n(Y)
8.(2019·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH+OH-NH3↑+H2O
***和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO===3Fe3++2NO↑+4H2O
溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+===2H2O+I2
( )
28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

2的密度之比为7∶11
2的密度之比为21∶22
10.(2019·江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )
℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使
Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A.(y-2x)/amol·L-1
B.(y-x)/amol·L-1
C.(2y-2x)/amol·L-1
D.(2y-4x)/amol·L-1
-(氢***酸根离子)、SCN-(硫***酸根离子)和Cl-有相似之处:两个—CN原子团或两个—SCN原子团可分别构成***分子(CN)2和硫***分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2的性质有相似之处,且常温常压下是气体,下列物质间反应的化学方程式错误的是( )
:MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
B.(CN)2和氢氧化钾溶液反应:(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O
:I2+2HCN===2HI+(CN)2
D.(SCN)2和***银溶液反应:(SCN)2+H2O+AgNO3===AgSCN↓+HSCN+HNO3
(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
=(17V+22400)/(+)
=17c/(1000ρ)
=17V/(17V+22400)
=1000Vρ/(17V+22400)
14.(2019·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓
:
CO+NOC+NO2
,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(CxHy):
CxHy+(x+)O2xCO2+H2O
15.(2019·宁波模拟)已知向***酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O-2e-―→SO+4H+;向亚***酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的***气,反应中还原过程为:Cl2+2e-―→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )
4 2
16.(易错题),,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O还原为Xn+,则n的值为( )

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)(1)如图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO
2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应、氧化还原反应三者之间的关系。
(3)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指***、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。(填化学式)
②“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
____________________________________________________,
____________________________________________________。
18.(10分)(2019·舟山模拟)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还有下列选项中的一种离子,该离子是。
+2+2++
(2)正盐A、B、C的化学式分别为:、、___________。
(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。
19.(10分)为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
规格:250mL(密度:·mL-1)
生产批号:10032032
有效期:至2019年3月
质量分数:5%
实验用品:葡萄糖晶体(摩尔质量:180g·mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶
(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。
,再用标准葡萄糖注射液润洗
,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到距刻度线1~
2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为,物质的量浓度为。
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
20.(12分)(探究题)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是_______________,操作方法为______________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A,C,D。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量。
(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。
21.(12分)(预测题)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
C2O+MnO+H+===CO2+Mn2++H2O
(4)·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,·L-,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②·L-,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
答案解析
1.【解析】选B。酸是指电离出的阳离子全部为H+的化合物,A选项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na和H2O的反应虽然没有离子参加,但是因为有离子生成,所以是离子反应,C选项错误;有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应,Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D选项错误。
2.【解析】选D。在水溶液中或熔融状态能够导电的物质不一定是电解质,如NH3、熔融的金属钠,A不正确;镁位于金属活动性顺序中氢的前面,其与非氧化性酸反应放出氢气,与氧化性酸不产生氢气,B不正确;有盐和水生成的反应不一定属于中和反应,如碳酸氢钠受热分解,C不正确;氧化物中只含两种元素,其中一种元素是氧元素,故含氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4。
3.【解析】选C。泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,是发生了水解相互促进反应,跟胶体的性质无关;A项将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐,因为豆浆是胶体,加入电解质会使胶体聚沉,制成豆腐;B项墨水是胶体,不同型号的蓝黑墨水,胶体粒子带的电荷相反,相互中和,使胶体聚沉;D项是胶体的丁达尔效应。
4.【解析】选C。根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,反应中NO被氧化生成NO,反应过程中消耗H+,溶液pH增大,故A、B、D错误;,故C正确。
5.【解题指南】解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数,依据质量守恒定律判断乙的组成。
【解析】选A。根据题意,结合质量守恒定律,图示反应可以表示为2BA3===
B2+3A2。反应中分子的种类发生了改变,反应属于分解反应,推断依据与阿伏加德罗定律无关。
6.【解析】选D。由于***水中含有Cl2、HCl、HClO等成分,故A、B、C均正确;Cl2+H2OHCl+HClO反应产物中的HClO为氧化产物。
7.【解析】选C。根据图示可知,A和C容器中的温度和压强是相同的,相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等,即X与Y的体积相同。根据阿伏加德罗定律,相同温度、压强下,体积相同的两气体的物质的量相等;质量相等,物质的量相等,X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。
8.【解题指南】解答本题要注意以下两点
(1)HCO也能与OH-反应且比NH容易;