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新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷):模拟创新题:专题二十二(含答案解析).docx

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新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷):模拟创新题:专题二十二(含答案解析).docx

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新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):模拟创新题:专题二十二(含答案分析)
新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):模拟创新题:专题二十二(含答案分析)
专题二十二物质的查验、分别和提纯
依据高考命题大数据软件剖析,要点关注第2、5、6、11、13及创新导向题。
模拟优选题
1.(2016·北邢台期末,河6)以下推测正确的选项是( )
,又能溶于NaOH溶液,则该物质必定是Al2O3
、H两种元素,且质量之比为6∶1,则该气体必定为纯净物
,溶液退色,则SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也退色
***在光照条件下变黄,说明浓***不稳固,生成的有色产物能溶于浓***
答案D
2.(2016·东淄博期末,山8)某溶液含有K+、Fe3+、SO24-,CO23-、I-中的几种。取样,滴加
KSCN溶液后显血红色。不正确的选项是
+、SO24-
-、I-
+、SO24-
+

答案C
3.(2016山·东日照一中期中
)查验某未知溶液中能否含有
2-
SO4的以下操作中最合理的是
( )
***酸化的Ba(NO3)2
,再加Ba(NO3)2溶液
,再加BaCl2溶液

答案C
4.(2016甘·肃会宁一中月考
)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐化,
节余部分只看到
“Na2S”字样,已知,固体
M只可能是Na2
3、Na2
SiO
3、Na2
SO
4中的一种。若取少量
SO
固体

M配成稀溶液进行有关实验,以下说法不正确的选项是

(

)
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M的详细成分
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,如有白色积淀,则固体

M为

Na2SiO3
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pH

试纸查验,若

pH=7,则固体

M必定是

Na2SO4
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***酸化的

BaCl2,如有白色积淀,则固体

M为Na2SO4
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分析A项,加入盐酸,亚硫酸钠和盐酸反响生成气体,硅酸钠和盐酸反响生成硅酸沉
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淀,硫酸钠和盐酸不反响,能确立详细成分,正确;

B项,通入二氧化碳反响生成白色
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积淀的只有硅酸钠,正确;

C项,只有硫酸钠是中性的溶液,正确;

D项,加入***酸
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化的***化钡,硫酸钠会反响生成硫酸钡积淀,亚硫酸钠也会反响生成硫酸钡积淀,错误。
答案D
5.(2016·宁师大附中期中辽)用以下装置不可以达到有关实验目的的是( )
.用甲图装置电解精华铝
.用乙图装置制备Fe(OH)2


NaHCO3和Na2CO3的热稳固性
分析A项,因为
Al3+得电子能力小于水溶液中的
H+,所以电解AlCl3溶液不可以获得
Al单质,错误;B项,FeSO4溶液上边加入煤油,可防备空气中的氧气进入,获得纯净
的Fe(OH)2,正确;C项,利用铝热反响,铝粉可把
MnO2复原为金属锰,正确;D项,
碳酸氢钠放在小试管中同时加热
Na2CO3和NaHCO3能够考证NaHCO3和Na2CO3的热稳
定性,正确。
答案A
6.(2016·徽安“江南十校”联考,13)依据以下实验操作和现象,所得结论正确的选项是( )
实验操作现象实验结论
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A
用大理石和盐酸反响制取
CO2气体,
出现白色积淀
H2CO3的酸性比
立刻通入必定浓度的Na2SiO3溶液中
H2SiO3的酸性强
B
将稀硫酸酸化的
H2O2溶液滴入
溶液变黄色
氧化性:H2O2比Fe3+
Fe(NO3)2溶液中


的AlCl3溶液的试
先有白色积淀生
此温度下:
C
管中滴加几滴
,
成,后积淀又转
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(O
再滴加几滴

化为红褐色
H)3]
D
向Ba(NO3)2溶液中慢慢通入
SO2气
有白色积淀生成
生成BaSO3积淀

分析
用CaCO3和盐酸反响制取的
CO2气体中含有HCl气体,将制取的
CO2立刻通入
Na2SiO3溶液中,HCl优先与Na2SiO3反响生成H2SiO3白色积淀,不可以得出
H2CO3酸性
比H2SiO3强的结论,A项错误;将稀硫酸酸化的
H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,H+和
NO3-可将Fe2+氧化,不可以得出H2O2氧化性比Fe3+
强的结论,B项错误;Al(OH)3和Fe(OH)3
是同种类的积淀,向Al(OH)
3的悬浊液中滴加几滴
FeCl3溶液,Al(OH)3转变成Fe(OH)3,
能够得出此温度下
Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Al(OH)3]的结论,C项正确;SO2通入Ba(NO3)2溶
液中,SO2+H2O===H2SO3,H+和NO-3可将H2SO3氧化为H2SO4,进而生成BaSO4积淀,
项错误。
答案C
7.(2016·南十三校联考,湖5)以下鉴识方法不行行的是( )
、AlBr3、AgNO3三种溶液
.用焚烧法鉴识乙醇、苯和四***化碳
***水鉴识碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
、甘油和石油
分析向NaCl溶液中加入氨水,无任何现象;向
AlBr3溶液中加入氨水,有白色积淀生
成,氨水过度,积淀也不可以溶解;向
AgNO3溶液中加入少量氨水,产生白色积淀,当氨
水过度时,积淀溶解,变成澄清的银氨溶液,三种溶液中加入氨水的现象各不同样,可
以鉴识,A可行;乙醇、苯都能焚烧,苯含碳量大,有浓郁的黑烟,二者现象不一样,四
***化碳不可以焚烧,所以能鉴识这三种物质,B可行;向含碘的淀粉溶液中加入***水,发
生反响:I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl,溶液蓝色褪去,向含石蕊的烧碱溶液加入***
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水,溶液蓝色会褪去,向硫酸铜溶液中加入***水,不发生反响,溶液颜色没变化,所以
不可以鉴识三种物质,C不行行;地沟油属于酯,在碱性溶液中水解产生可溶性物质,而
甘油与NaOH溶液混溶,石油不可以与
NaOH发生反响,密度比水小,发生疏层现象,
油层在上层,三种物质现象各不同样,能够鉴识,
D可行。
答案
C
8.(2015
·河北保定联考)除掉以下物质中混有的少量杂质
(括号中的物质为杂质),以获得纯
净物质(除水外),此中方法不正确的选项是
( )
(NO2):经过水清洗
(NH3):经过水清洗
(NaHCO3):用加热法
(I2):用CCl4萃取
分析
NO2气体溶于水后,又生成
NO气体,仍旧得不到纯净的
N2,A项不正确;NH3
极易溶于水而NO不溶于水,B项正确;NaHCO3受热分解生成
Na2CO3,而Na2CO3受
热不分解,C项正确;I2易溶于CCl4,NH4Cl易溶于水而不溶于
CCl4,D项正确。
答案
A
9.(2015
沈·阳质检)以下实验中,为实现实验目的而一定除杂的是(
)
实验
除杂试剂
实验目的
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液查验乙炔

电石与水反响
的复原性

CH3CH2Br与NaOH溶液
HNO3溶液
用AgNO3溶液查验
共热
CH3CH2Br中的Br

淀粉与稀H2SO4水浴共
NaOH溶液
用银氨溶液查验水解产物的

复原性

C2H5OH与浓H2SO4加热
NaOH溶液
用Br2的CCl4溶液证明该反
至170℃
应为消去反响
①②③①②④
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②③④

D.①②③④
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分析

①电石与水反响有杂质

H2S生成,H2S拥有复原性,能使酸性高锰酸钾溶液退色,
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应用CuSO4溶液将

H2S气体除掉,正确;②CH3CH2Br与NaOH溶液共热生成乙醇和

NaBr,
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而AgNO3溶液会与NaOH溶液反响生成AgOH积淀,扰乱Br-的查验,应先用HNO3溶液中和NaOH溶液,再进行Br-的查验,正确;③银镜反响一定在碱性条件下进行,
故要用NaOH溶液中和除掉稀硫酸,正确;④
CH32
浓硫酸
2
2↑+H2
O,在
CHOH――→CH===CH
170℃
生成乙烯的同时还可能发生氧化复原反响,生成
SO2,SO2也能使Br2的CCl4溶液退色,
故需用氢氧化钠溶液先除掉
SO2,再用Br2的CCl4溶液查验生成物中有
CH2===CH2
存在,
进而证明该反响为消去反响,故
D正确。
答案D
10.(2016·北武汉质检湖)以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )
,火焰呈黄色,该溶液必定是钠盐溶液
(NO3)2样品溶于稀盐酸中,而后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2
样品已氧化变质
,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含
有KIO3
,加稀盐酸积淀不溶解时,可确立有
Cl-存在
分析A项,只好证明该溶液中含有
+
NaOH(碱)等,错误;
Na,可能是钠盐,也可能是
B项,Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后会间接产生稀***,
稀***将
2+
3+
,滴加
Fe
氧化为Fe
KSCN溶液后变红色,故不可以说明
Fe(NO3)2样品已氧化变质,错误;C项,在食盐试样
中若含有KIO3,发生的离子反响为
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,I2
会使淀粉溶液变
蓝,正确;D项,加入稀盐酸会引入***离子,应当加入稀***,错误。
答案C
11.(2015衡·水质检)某无色溶液中含有:①
Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-
中的一种或几种,挨次进行以下实验,且每步所加的试剂均过度,
察看到的现象以下表
所示。
步骤
操作
现象

用pH试纸查验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加***水,再加入CCl4振荡,

静置
CCl4层呈橙色

向②所得溶液中加入
Ba(NO3)2溶液和
有白色积淀产生
稀HNO3
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过滤,向滤液中加入

AgNO3溶液和稀
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有白色积淀产生
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HNO3
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以下实验结论正确的选项是

(

)
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①④⑤
②⑤
①②⑥
①③⑥
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分析此题主要考察对化学实验方案的剖析推理能力。实验①说明原溶液中有能水解的
SO23-;实验②说明原溶液中必定含有Br-;实验③说明步骤③所得溶液中有SO24-,则
原溶液中起码含有SO23-、SO24-中的一种;实验④说明溶液中有Cl-,因为步骤②中加
入***水引入了Cl-,则不可以确立原溶液中能否含有Cl-;联合①,可知原溶液中必定含
有SO23-;则SO24-则没法确立;因为Ba2+不可以与SO23-、SO24-共存,则原溶液中必定不
含Ba2+;依据电荷守恒,则原溶液中必定含有Na+。所以必定含有的离子是①④⑤,必定没有的离子是②,不可以确立的离子是③⑥。
答案A
12.(2014·家庄质检石)以下对实验现象及操作、物质的用途解说合理的是( )
实验现象及操作、物质的用途
解说
在必定浓度的氨水中加入少量***化铵固体,
溶液
只有NH4+的水解所致
A
的pH减小
取少量某溶液滴加用盐酸酸化的***化钡溶液,

该溶液中必定含有SO42-
B
成白色积淀
C
用铁或铝制的容器来盛装冷的浓硫酸或浓***
铁、铝表面被钝化
D
向Na2O2与水反响后的溶液中加入酚酞,
溶液不
溶液中没有OH-
变红
分析
+
A项是因为加入NH4Cl固体,溶液中c(NH4)增大,使NH3·H2O的电离均衡逆向
挪动,溶液中c(OH-)减小,pH减小;B项当溶液中含有
Ag+时,也会产生白色积淀;
项是因为过氧化钠拥有漂白性。答案C
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13.(2016·川一中一模,银28)己二酸是一种工业上拥有重要意义
的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,
能够发生成盐反响、酯化反响等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量住所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反响原理和实验装置表示图以下:
可能用到的有关数据以下:
密度(20℃)
相对分
物质
熔点
沸点
溶解性
子质量
20℃时水中溶解度
环己醇



,可混溶于乙醇、
100

在水中的溶解度:
己二酸

152℃

15℃时,,25℃
146
,易溶于乙醇,
不溶于苯
实验步骤以下:
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL50%的***(),再加入1~2粒沸石,滴

Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,迟缓滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧
瓶,察看到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,保持反响温度在60℃~
65℃之间。
Ⅲ、当环己醇所有加入后,将混淆物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),
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直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ、趁热将反响液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、清洗得粗产品。
Ⅴ、。
请回答以下问题:
(1)仪器b的名称为________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防备反响过于强烈致使
温度快速上涨,不然,可能造成较严重的结果,试列举一条可能产生的结果:
____________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)已知用NaOH溶液汲取尾气时发生的有关反响方程式为:
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;
假如改用纯碱溶液汲取尾气时也能发生近似反响,则有关反响方程式为:
________________________________________________________________
____________________________________________________________、
_______________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)为了除掉可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和__________清洗晶体。
粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所获得的己二酸产率为
__________________。
分析(1)仪器b的名称为球形冷凝管;
(2)控制环己醇的加入速率,防备反响过于强烈致使温度快速上涨,不然可能会惹起反
应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能惹起爆炸;产生的NO2气体来不及被碱液汲取而
外逸到空气中;
(3)改用纯碱溶液汲取尾气时也能发生近似反响,则有关反响方程式为2NO2+
Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2;
(4)依据表格可知,环己醇易溶于乙醇和苯,而己二酸易溶于乙醇,难溶于苯,则为了
除掉可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和苯清洗晶体;
(5)因为二者在水中的溶解度随温度的变化不一样,则粗产品可用重结晶法提纯;m(HNO3)
=16mL××50%=,m(环己醇)=×=,依据
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方程式进行计算***过度,则应用环己醇进行计算,
300438

%×=75%,故答案为75%。
答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)
(2)反响液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能惹起爆炸;产生的NO2气体来不及被碱液吸
收而外逸到空气中(答对此中1条即可)
(3)2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2
(4)苯(5)重结晶75%
14.(2016安·徽省“江淮十校”联考,19)某混淆物的水溶液甲,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH+4、Cl-、CO23-、SO24-,取100mL溶液甲分红两等份溶液
进行以下实验:
(1)由①可知原溶液存在离子为
-1
________,浓度为________molL·;由③可知原溶液存
在离子为________,浓度为________mol·L-1。
(2)由②可知溶液乙存在离子为
________,其物质的量为
________mol,写出实验②中
所有反响的离子方程式_________________________________
_____________________________________________________________。
(3)某同学经过剖析认为该溶液中一
定存在K
+
,他的原因是
__________________________________________________________。
分析
+
mol,
(1)由步骤①可知溶液甲中存在NH4
,
-
1,依据无积淀生成判断溶液中必定无
Fe3
+
;由步骤③可知溶液甲中存在
-
mol·L
SO42,
,由此可计算出
SO42
-
-
1,据此判断溶液中

·L
必定无Ba2+。(2)步骤①中,在过度氢氧化钠作用下,
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,因
此在步骤②中,发生AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3产生白色积淀。因步骤①
中氢氧化钠过度,所以实验②中还发生了反响OH-+CO2===HCO-3。据此判断溶液中
新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):模拟创新题:专题二十二(含答案分析)
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必定有Al3+、必定无CO23-(CO23-与Al3+发生水解互相促使反响而不可以大批共存)。
固体是三氧化二铝,其物质的量为
,依据铝元素原子守恒,可知乙溶液中存在
-。(3)依据电荷守恒可确立必定存在
K+,Cl-没法确立。
+

-

答案(1)NH4
SO42
-

OH
-
-
-
-
(2)AlO2
+CO2===HCO3
、AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3
+
3+
的正电荷总量小于
2-
负电荷总量,依照电荷守恒,必定有
K
+
(3)已知的NH4、Al