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新高考化学人教版一轮复****课时分层训练:第7章化学反响速率和化学均衡第3节化学均衡的挪动(含分析)
新高考化学人教版一轮复****课时分层训练:第7章化学反响速率和化学均衡第3节化学均衡的挪动(含分析)
课时分层训练(二十三)
A组专项基础达标
(建议用时:30分钟)
( )
(g)+O2(g)===2N2O(g)
-1
H=+163kJmol·
1
-1
(s)+2Cl2(g)===AgCl(s)
H=-127kJmol·
1
-1
(s)===Hg(l)+2O2(g)
H=+91kJmol·
1
-1
(l)===2O2(g)+H2O(l)
H=-98kJmol·
D[任何温度下均能自觉进行的条件是
H<0,S>0。]
2.(2015·津高考改编题天)以下说法不正确的选项是( )
,该反响能自觉进行
.某吸热反响能自觉进行,所以该反响是熵增反响
,同样条件下两者对
H2O2分解速率的改变同样
(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)常温下能自觉进行,说明该反响的
H<0
C
[C项,不一样催化剂的催化效率不一样。
]
(g)+2Y(g)
M(g)
H。反响的均衡常数如表所示:
温度/℃
0
100
T
300
400
均衡
667
13
×
×
×
常数
-2
-4
-5
10
10
10
该反响的H( )
B
[高升温度,均衡常数减小,说明均衡向左挪动,正反响是放热反响。
]
(g)和amolH2(g)混淆于容积为4L的恒容密闭容器中,发生反响:CO(g)
+2H2(g)
CH3OH(g),10min后反响达到均衡状态,
-1
·L
。经测定v(H2)
=·L-1·min-1。以下说法正确的选项是
(
)
=2
=6
%
-1
(CH3OH)=·
[用三段式法计算:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开端物质
的量/mol
4a0
转变物质
的量/molx2xx
均衡物质
的量/mol
4-xa-2xx
-1
-1
2xmol=··min
×10min×4L=4mol,x=2,a-2x=×4,a=6。均衡时,
-1
-1
-1
c(CO)=·,c(H2)=·,c(CH3OH)=·。均衡常数K=
c
CH3OH
=
B项正确;CO的均衡转变率为
c
2
2
COc·H2
×=4,A项错误;经上述计算,
50%,C项错误;均衡时
-1
c(CH3OH)=·,D项错误。]
5.(2017·治模拟长)加热N2O5挨次发生的分解反响为
N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容积为
2L的密闭容器中充入
8molN2O5,加热到t℃,达到均衡状态后
O2为9mol,
mol。则t℃时反响①的均衡常数为
(
)
B[N2O5
(g)N2O3
(g)+O2
(g)
x
x
x
N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
y
y
y
由题意
x-y=
x+y=9
解之,x=,y=,
9
2
×
2
则K=
=。]
2
是大气污染物之一,在必定条件下,采纳活性炭可发生以下反响:
2NO(g)+
C(s)N2(g)+CO2(g)。此刻温度必定容积为
1L的密闭容器中发生该反响,各物质的物质
的量以下表所示:
物质
NO
活性炭
N2
CO2
开端物质的量/mol
0
0
2min时的物质的
a
b
量/mol
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以下判断正确的选项是( )
∶b=2∶1
,v(NO)=
-1
-1
L··min
,反响的均衡常数为
9
,则2min时反响已经达到均衡
16
[选项A,依据给出的化学方程式及2min时N2或CO2的物质的量可知NO、、,故a=,b=,即a∶b=1∶25,A项错误;选
-1
-1
,B项错误;选项
C,2min时Qc=
×
=
项B,v(NO)=2v(N2)=··min
2
9=K,C项正确;选项D,活性炭为固体,增添活性炭对均衡无影响,
D项错误。]
16
c
CO2
·c
H2
,在不一样的温度下该
K=c
CO
c·
H2O
反响的均衡常数如表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
以下相关表达不正确的选项是
(
)
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
CO2和H2各1mol,5min后温度高升到830℃,此时测
,该反响达到均衡状态
:
c
CO2
=cH2O
,则此时的温度为
1000℃
3c
CO
5c
H2
[依照均衡常数的表达式可知A正确;高升温度K减小,均衡向左挪动,正反响为
-1
-1
、
放热反响,B正确;5min后CO、H2O、CO2、·、·L
-1
、
mol·L
-1
,
c
CO2
·c
H2
=
<1,均衡向右挪动,C
错误;
mol·L
c
CO
c·
H2O
2
c
2
·c
H2
=3=,即1000℃时的均衡常数,
D正确。]
CO
c·
H2O
c
CO
5
,反响
X(g)+2Y(g)
Z(g)分别在三种不一样实验条件下进行,它们
的开端浓度均为c(X)=·L-1,c(Y)=·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反响物X的
浓度随时间的变化以下图。
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以下说法正确的选项是( )
①、②的均衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
(g)+2Y(g)Z(g)的H>0
②均衡时Y的转变率为60%
-1
③的压强,能够使均衡时c(X)=·
[因为①、②的开端浓度同样、均衡浓度同样,所以反响②应是在有催化剂的条件
下进行的,此时K1=K2,A不正确;③与①对比,X的变化量大,说明均衡正向挪动,此
时的反响条件只好为升温,因而可知,正反响为吸热反响,
B正确;从图中能够看出,
X的
-1
,则Y的浓度变化量为
-1
,C不
·L
·L,Y的转变率为40%
正确;减小压强,均衡向左挪动,但各物质的浓度都比本来小,
D不正确。]
用以下反响合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),该反响在不一样温度时的均衡常
数以下表所示。以下说法正确的选项是(
)
温度(℃)
250
300
350
K
℃时在某一密闭容器中进行该反响,·
1,则此时v(正)<v(逆),向容器中充入少许N2,均衡将正向挪动
,向容器中再充入少许CH3OH(g),达到新均衡时,CH3OH(g)的百分含
量将减小
[选项A,由表中数据可知,均衡常数随温度高升而减小,说明升温均衡逆向挪动,
逆反响是吸热反响,则正反响是放热反响,故A错误。选项B,·L
-1
,则Qc=
×
2=4>K,说明均衡逆向进行,则
v(正)<v(逆),故B正确。选项C,恒温
恒压下,向容器中再充入少许
N2,容器容积增大,均衡向气体体积增大的方向进行,即平
衡将逆向挪动,故
C错误。选项D,恒温恒容下,向容器中再充入少许
CH3OH(g),相当于
增大压强,均衡逆向挪动程度小,达到新均衡时,CH3OH(g)的百分含量将增大,故D错误。]
:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
-1
℃
H=-QkJmol·(Q>0)。在850
时,K=1。
(1)若高升温度到950℃时,达到均衡时K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入
,,
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CO2和xmolH2,则:①当x=,上述均衡向________(填“正反响”或“逆反响”)方向移
动。
②若要使上述反响开始时向正反响方向进行,则x应知足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x==,其余物质的投料不变,当上述反响达到均衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
[分析]
(1)升温,均衡向吸热反响即逆反响方向挪动,
K变小。
(2)①
×=5
>1,故均衡逆向挪动。
×
x
<1,故x<。
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(3)x越大,H2的相对量越多,转变率越小,
H2%越大,故
a<b。
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[答案]
(1)小于
(2)①逆反响
②x<
(3)小于
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11.(2014
·全国卷Ⅰ改编
)已知:乙烯气相直接水合反响的化学方程式为
C2H4(g)+
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H2O(g)===C2H5OH(g)
H=-
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以下图为气相直接水合法中乙烯的均衡转变率与温度、
压强的关系
[此中
n(H2O)∶n(C2H4)
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1∶1]。
(1)
列式计算乙烯水合制乙醇反响在图中
A点的均衡常数Kp=__________
(用均衡分压取代均衡浓度计算,分压=总压
×物质的量分数)。(2)图中压强(p1、p2、p3、
p4)的
大
小
顺
序
为
__________________,
理
由
是
_______________________________________。
(3)
气相直接水合法常用的工艺条件为:磷酸
/硅藻土为催化剂,反响温度
290℃、压强
,n(H2O)∶n(C2H4)=∶1,乙烯的转变率为5%,若要进一步提高乙烯转变率,除
了能够适合改变反响温度和压强外,还能够采纳的举措有________________、
________________。
20%np
[分析](1)Kp=
p
C2H5OH
2n-20%n
=
20×180
-1
pC2H4·pH2O
=
2
≈(MPa)。
80%np
2
80×
2n-20%n
(2)C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反响,同样温度下,增大压
强,均衡向正反响方向挪动,
C2H4的转变率提高,所以
p4>p3>p2>p1。(3)
依照反响特色及平
衡挪动原理,提高乙烯转变率还能够增大
H2O与C2H4的比率,将乙醇实时分别出去等。
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20%np
[答案](1)p
pC2H5OH
=
2n-20%n
=
C2H4·pH2O
80%np
2
2n-20%n
20×180
-1
802×≈(MPa)
p4>p3>p2>p1反响分子数减少,同样温度下,压强增大,乙烯转变率提高
(3)将产物乙醇液化移去增添n(H2O)∶n(C2H4)比
B组专项能力提高
(建议用时:15分钟)
:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
H=-25kJmol·-1,某温度下的平
衡常数为
400。此温度下,在1L的密闭容器中加入
CH3OH,反响到某时刻测得各组分的物
质的量浓度以下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
-1
c/(molL·)
以下说法正确的选项是
(
)
①均衡后高升温度,均衡常数
>400
-1
②均衡时,c(CH3OCH3)=·
③均衡时与此时刻对比,反响混淆物的总能量减少
20kJ
④均衡时,再加入与开端等量的CH3OH,达新均衡后CH3OH转变率增大
⑤此时刻反响达到均衡状态
-
⑥·1
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
×
[Qc=×<400,反响正向进行。
3OH
3+
2CH
CH3OCH
H2O
-2x
+x
+x
解之x=(mol/L),故c(平)(CH3OCH3)=,c(CH3OH)=,Q=×25kJ=9kJ。]
催化剂
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13.(1)硫酸工业生产中波及反响:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),向
2L的密闭容
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器中充入2molSO2、1molO2,SO2的均衡转变率与温度的关系如右图所示。
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①T1温度下,反响进行到状态
D时,v(正)________v(逆)(填“>”“或<”“=”)。温度为
T1
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时,反响的均衡常数
K=________。
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②若在
T3温度时,达均衡时测得反响放出的热量为
Q1。此时再向容器中加入
2molSO2、
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1molO2并使之从头达到均衡,测得又放出热量Q2。则以下说法正确的选项是________(填字母)。
%
催化剂
(2)以下对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的说法正确的选项是________(填
字母)。
.找寻常温下的适合催化剂是将来研究的方向
<0,S<0,故该反响必定能自觉进行
,说明反响达到均衡状态
[分析](1)由D
到A,二氧化硫的转变率增大,均衡向正反响方向挪动,所以正反响
速率>逆反响速率;反响达到均衡状态时,二氧化硫的物质的量是
,·L
-1
-1
-1
2
,·L
,·L
,所以K=
×=1
620;再向容器中加入
2molSO2、1molO2,增大了系统的压强,致使均衡向正反响方向移
动,所以放出的热量比
Q1多,所以二氧化硫的转变率增大,故
a错误,b正确。由图示可
知,T1时SO2的转变率高,所以
K值大,c错误。(2)A项,该反响正向放热,故温度高升,
均衡逆向挪动,SO2的转变率降低;B项,找寻常温下的适合催化剂,加速反响速率,同时
降低能耗;C项,经过
G=H-T
S可知,反响的自觉进行需要必定的外界条件;
D项,
均衡时各组分的浓度保持必定。
[答案](1)①>
1620②b
(2)BD
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