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①过滤:固体(不溶)和液体的分离。(一贴二低三靠,三次玻璃棒作用)
②蒸发:固体(可溶)和液体分离。(蒸发皿,大量晶体析出后便停止加热用余温烘干)
③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。(沸点不同)
④分液:互不相溶的液体混合物。(密度不同)
⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(溶解度不同)
分离方法:
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,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为_____________。
D
A
B
萃取、分液
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;打开活塞,放出产生的气体。
,
使漏斗内外压强相等,便于液体流出。
,上层液体从上口倒出。
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碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
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(3)装置A中①的名称是_________,进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是__________________________________。
冷凝管
下
将分液漏斗上部的玻璃塞打开
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO32-
OH-
Ba2+
BaCO3↓
HCl
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→NaOH→Na2CO3→HCl
→Na2CO3→NaOH→HCl
→BaCl2→Na2CO3→HCl
加入除杂试剂的顺序可以是:
1、Na2CO3加在BaCl2之后
2、最后加入的盐酸要适量
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(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;
②加入过量的BaCl2溶液;
③加入过量的NaOH溶液;
④调节溶液的pH等于7;
⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。
正确的操作顺序是__________(填写序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
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,Na+与Mg2+的物质的量之比为1∶2。,,则混合液中氯化钠的质量为_________;MgCl2的物质的量浓度为_________。
•L-1
解:设Na+、Mg2+的物质的量分别为x,2x,
则x+2×2x=,x=,
n(NaCl)=,n(MgCl2)=,
则m(NaCl)=וmol-1=,
c(MgCl2)==•L-1
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