文档介绍：该【元素周期律和元素周期表练习题 】是由【小辰GG】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【元素周期律和元素周期表练习题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:.
第二节元素周期律和元素周期表
1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种
物质的下列说法正确的是()
∶2∶∶1∶1
∶9∶
解析:A项,质子数之比为(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1;B项,中子数之比为(4+0)∶(4
+1)∶(4+2)=4∶5∶6;C项摩尔质量之比为:(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10;D项,
三种物质的化学性质相同。
答案:C
2.(2009·山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说
法正确的是()
,又表现非金属性
,最外层都达到8电子稳定结构
,最外层电子数相同,化学性质完全相同
解析:Al元素既表现金属性又表现非金属性,故A项错误;氢元素失去1个电子为H+,
最外层没有电子,得到1个电子为H-,为2电子稳定结构,故C项错误;ⅠA族中氢元素
与钠元素最外层电子数相同,但化学性质不同。
答案:B
3.(2009·广东单科,11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有
相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()
>Y,离子半径X+>Z2-
解析:分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是***(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y,但X+
(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同,离子半径X+>Z2-。
答案:B
,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原
子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是()
:丙>乙>甲>丁
1/14:.
:甲>丙
:丁>甲
解析:由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期,设其原子最外层电子数为x,乙、丁
与甲在同一周期且左右相邻,乙、丁两原子最外层电子数之和为2x,则4x=20,即x=5,
所以甲是N,丙是P,乙是O,丁是C。原子半径大小:丙>丁>甲>乙,故A错误;N比P
的非金属性强,故NH比PH稳定,B正确;C比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水
33
化物的酸性HCO<HNO,故C错误;乙和丁形成的化合物CO是无毒物质,故D错误。
2332
答案:B
5.(2008·江苏,7)下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:HO>HF>HS②原子半径:Na>Mg>O③酸性:HPO>HSO>HClO④
2234244
结合质子能力:OH->CHCOO->Cl-
3
A.①③B.②④C.①④D.②③
解析:①中热稳定性应与元素非金属性对应,应为HF>HO>HS;②同周期元素的半径从左
22
至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小;③酸性与中心元素的非金
属性应该对应,错误;④由OH-+CHCOOH可反应,CHCOO-+HCl可反应即可知正确。
33
答案:B
、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序
排列如下:
ABCDE
下列说法正确的是()
+7价时,D元素的负化合价可为-2价
(OH)为强碱时,B(OH)也一定为强碱
nm
,E的非金属性一定很强
nm
,E的单质可能有强还原性
nm
解析:E元素的最高化合价为+7价时,D元素的最高化合价必为+6价,则D元素的负化
合价可为-2价;A(OH)为强碱时,B(OH)可能为强碱,也可能为中强碱,还可能为弱碱;
nm
HDO为强酸,即D元素的非金属性很强,原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强
nm
的非金属元素,也可能为稀有气体元素;元素C与元素E的关系可这样举例如:C是S,
16
则E是Ar;C是Cl,则E是K。
181719
答案:AD
()
(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强
2/14:.
弱
,可判断该两元素非金属性的强弱
,可判断两元素金属性的强弱
,可判断两元素金属性的强弱
解析:元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应,A错;氢化物沸点高低与元素
的非金属性强弱没有必然联系,B错;当电子层数相同时,才可以根据最外层电子数的多少
判断金属性的强弱,D错。
答案:C
,其中错误的是()
(Be)的氧化物的水化物可能具有***
(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
(SrSO)是难溶于水的白色固体
4
(HSe)是无色、有毒、比HS稳定的气体
22
解析:Be、BeO、Be(OH)均有***;根据卤素及其化合物的递变性知,B正确;MgSO、
24
CaSO、SrSO溶解度依次减小。
44
答案:D
()
、Mg、Al的还原性逐渐减弱
、PH、HS气态氢化物的稳定性逐渐减弱
32
、KOH的碱性逐渐增强
、K、Rb的原子半径依次增大
解析:注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同,按原子序数递增排列,原
子半径逐渐减小,核对外层电子的引力逐渐增大,失电子能力逐渐减弱,金属还原性逐渐减
弱,A正确;P、S、Cl是电子层数相同,按原子序数递增排列,原子半径逐渐减小,核对
外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐
渐增强,B不正确;Na、K、Rb电子层数依次增多排列,原子半径依次增大,核对外层电
子引力依次减小,失电子能力依次增强,金属性增强,NaOH、KOH碱性逐渐增强,C、D
正确。
答案:B
,下列对相关元素的叙述正确的是()
3/14:.
①X元素的原子有二个电子层,处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31,单质常
温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物
的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19,Y的原子序数比X大9
②①③④⑤①②③④
解析:周期表共18个纵行,因已知是前四周期,R元素显然是He,在第18列,所以①正
确;各周期元素数分别为2,8,8,18,所以Z右边的稀有气体原子序数为36,Z应该为35号,
故②错;根据主族元素的分布知识,三种元素为X—氮,Y—硫,Z—溴,酸性NH<HS<HBr,
32
所以③正确;NH与HSO反应生成(NH)SO,故④正确;同主族相邻元素原子序数之差,
324424
2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18,故⑤正确。
答案:B
、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为
双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有
相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少
两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于
________;请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________;
(4)F的单质在反应中常作____________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子
方程式为______________________________________________________________。
解析:根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小,得到B为N,A为H;D的简单阳
离子为10e-结构,且在同周期简单离子中半径最小,推出D为Al元素;E的次外层电子数
必须大于2,则E的核外电子排布为,E为S元素;F的原子序数比E大且为短周
期主族元素,F只能是Cl元素,即可推出C为O元素;其余可迎刃而解。
答案:(1)(2)HO(3)AlO***氧化物Al(OH)+HO[Al(OH)]-+H+
223324
Al(OH)Al3++3OH-(4)氧化SO+Cl+2HO===4H++SO2-+2Cl-
32224
12.(2008·海南,14)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
____________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________;
4/14:.
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:____________强于__________(填化学式)。
解析:(1)1~20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素,金属性最强的
为K,K和O可以生成KO、KO、KO等
22222
(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。
(4)同一周期元素中,从左到右半径越来越小,因此第三周期中半径最大的元素是Na。
(5)由于N的非金属性比Si强,因此NH比SiH稳定。
34
答案:(1)7KO、KO、KO(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NHSiH
222234
、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。元素A的原子
核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物,
C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、
F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题:
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写
出四种)。
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺
序为______________(用化学式表示)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素
组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种
白色沉淀,写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子,则两离子半径大小关系为
________________(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,
测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的
质量之比为________,上述反应的化学方程式为________________;若D的单质的物质的
量为xmol,则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。
解析:根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。
(1)HO、NaO、NaClO、HClO、SO等均具有漂白性。
22222
(2)由于HO分子间存在氢键,其沸点高于HCl、CH,又由于HCl的相对分子质量大于CH,
244
HCl的沸点高于CH,故沸点由高到低的顺序为:HO>HCl>CH。
424
(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO,HCO-能分别与[Al(OH)]-和Al3+反应
334
生成Al(OH)沉淀,其相关反应的离子方程式为:HCO-+[Al(OH)]-===CO2-+Al(OH)↓
33433
+HO,3HCO-+Al3+===Al(OH)↓+3CO↑。
2332
(4)Al3+和Na+有相同的电子层结构,根据具有相同电子层结构的微粒,其原子序数越小离
子半径越大,可得r(Na+)>r(Al3+)。Na首先与HO反应生成NaOH:2Na+2HO===2NaOH
22
+H↑,Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO:2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑,
22222
其总反应式为:Na+Al+2HO===NaAlO+2H↑,故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。
222
5/14:.
反应得到H的物质的量为Na的2倍,即为2xmol。
2
答案:(1)SO、NaO、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)HO>HCl>CH(3)HCO-+
222243
[Al(OH)]-+HO===CO2-+Al(OH)↓3HCO-+Al3+===Al(OH)↓+3CO↑
4233332
(4)r(Na+)>r(Al3+)23∶27Na+Al+4HO===Na[Al(OH)]+2H↑2xmol
242
、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周
期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同
周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是()
3
,它与盐酸反应可以生成两种盐
、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
>Z>X>M
解析:由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素,由X、Y位于同一主
族,推出Y是S元素,由Z原子的核外电子数比X原子少1,推出Z是N元素,Y与M同
周期,且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外),故M是Na元素。A项,
Y元素即S元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HSO;B项,Z、M形成的化合
24
物为NaN,与盐酸反应生成NaCl、NHCl两种盐,正确;C项,X、Y、Z元素的气态氢化
34
物中,X(HO)的沸点最高;D项,四种元素简单离子中S2-半径最大,Na+、O2-、N3-电
2
子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小,故正确。
答案:BD
、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
()
解析:本题是ⅦA族元素非金属性的比较,因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中
X原子电子层数多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属
性减弱可知,X的非金属性比Y弱,故A错误;B是氢化物的沸点问题,Y的氢化物如果
是HF,X的氢化物是HCl,氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系,B选项有一定的干
扰能力;C项比较的是氢化物的稳定性,X的氢化物稳定,说明其非金属性强,举例如:稳
定性HF>HCl>HBr>HI;D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来,说明Y非金
属性强于X,与题干相反。
答案:C
6/14:.
,可以推断原子的()
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元
素在周期表中的位置
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
解析:由原子序数定义可直接得出①④⑤;由⑤和核外电子排布规律可推⑥,如:31号元
素原子结构示意图为;由⑥可推⑦,如:31号元素位于第四周期ⅢA族。
答案:B
,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种
观点的是()
422
解析:ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子,显-1价,如NaH,C项中氢元素显-1
价符合题意,A、B、D三项中氢元素均显+1价,不能支持这种观点。
答案:C
()
2
解析:此题可以用反例法选择。NH水溶液显碱性;碲、砹等非金属不能直接与氢气化合;
3
CH为非极性分子。
4
答案:D
()
ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
解析:同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强,但不同周期比较,如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA),
前者金属性较弱;第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是HO,因分子间存在氢键,其沸
2
点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化
物的水化物酸性不一定如此,如HSO的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序
24
为:P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
答案:B
()
7/14:.
解析:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力,元素的原子失电子的能力越强,元素的
金属性就越强;金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力,失电子的能力越强,金属活
泼性越强;所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱;而1mol金属单质失电子的多少由
原子结构决定,与失电子能力强弱无关。
答案:B
,若两种元素的原子序数相差8,则它们()
∶∶2型化合物
解析:原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫,也可能不在同一主族,如H
和F;在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO、SO、SiC等。
23
答案:B
、副族号取消,从左往右改为18列,
碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法不正确的是()
、17列元素都是非金属元素
解析:在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、
ⅢA―→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族,其最外
层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子;第14列为碳族元素,
形成化合物的种类最多;第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,元素种类最多;第16、17
列分别为氧族和卤族元素,并非全部为非金属元素。
答案:AD
、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;
c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离
子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
、a、d、c、、b、a、d、、a、e、d、、d、e、a、b
解析:a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,则a、b为金属,且失电子能力b>a(其最
高价氧化物对应水化物的碱性b>a);c和d的气态氢化物的还原性d>c,即c、d为非金属,
且得电子能力d<c。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强的
8/14:.
规律,将a、b、c、d四种元素大致排序为:因为五种元素的原子得失电子
后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则e应为金属元素,且原子序数b<a<e(如Na、
Mg、Al)。
答案:C
、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是()
、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X
解析:X、Y是同周期元素,X的半径大于Y,则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属
元素,同周期从左到右,元素的金属性从强到弱,离子的氧化性从弱到强,故A项正确,B
项不正确;若X、Y均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性从弱到强,气态氢化物越
来越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,故C、D项正确。
答案:B
,试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()
解析:因周期表中1~6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32,第7周期未排满,因
此,同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32,而题目中未说两
种元素一定相邻,那么它们相差的电子数,只有C有可能。
答案:C
()
,形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
解析:由KMnO知A叙述错误;由S2-、Cl-知B叙述错误;同一元素的各同位素化学性
4
质几乎完全相同,所形成的物质的物理性质不相同,C叙述错误;D叙述正确。
答案:D
,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的
是()
X
9/14:.
YZR
W
解析:Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,当Y位于ⅢA族时,只能是Al元素,故A错,B正
确;当Y位于ⅢA族时,X、Z是ⅣA的C、Si,R是ⅤA族的P,CH的沸点比SiH的低,
44
HPO是中强酸,故C、D均错。
34
答案:B
、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最
高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物
和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均
能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是______(选填“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是______,B的最高价氧化物对应水化物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,
该盐的名称为____________,它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该
反应的离子方程式为______________________________________________________。
解析:根据题设条件可推知A为O,B为Na,C为Al,D为Cl,E为Ca。由于HO分子
2
间存在氢键,其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Na+与OH-以
离子键结合,OH-中,O原子与H原子以共价键结合,钙、***、氧可形成Ca(ClO)、Ca(ClO)、
232
Ca(ClO),其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)(次***酸钙)。由于在酸性环境中ClO-具有
422
强氧化性,Cl-具有还原性,二者发生氧化还原反应生成Cl和HO∶ClO-+Cl-+2H+
22
===Cl↑+HO。
22
答案:(1)D(2)第三周期ⅢA族
(3)次***酸钙ClO-+2H++Cl-===Cl↑+HO
22
~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增
强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设:(1)用________三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从
______到________金属性逐渐减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质,
24
10/14:.
溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出________、________、硫酸三种最高价含氧
酸的酸性强弱顺序是____________,从而得出从________到________非金属性逐渐增强。
(3)制取饱和的***水和饱和的氢硫酸溶液,用将________________________方法,通过
________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验
报告中的实验内容。
(2)实验结论是______________________________________________________________。
(3)请你用物质结构理论知识解释结论。
解析:[问题]变换一个角度就是实验目的,也应是要得