普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(六)化学试卷(含解析).docx

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一般高校招生全国一致考试2018年高考仿真模拟卷(六)化学试卷(含分析)
一般高校招生全国一致考试2018年高考仿真模拟卷(六)化学试卷(含分析)
2018届高考化学模拟卷
、生活亲密有关。以下表达正确的选项是
工业合成氨的反响属于能自觉进行的反响,故能快速发生
,使用时可滴加几滴醋酸
***化铝
,铁件与外接电源正极相连
:有机物
M、N中均只含一种官能团,
M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生以下反响:
MN
H2SO4
HO(已配平),以下说法不正确的选项是
WCHO
4
11
12
2


、加成反响和取代反响

18O,则上述反响映充分进行后,
H2O中含有18O
,以下有关表达正确的选项是
,60gSiO2与足量纯碱反响,最多可开释出
2NA个气体分子

水获得1mol·L-1的盐酸
-1

,100mL1molL·Na2CO3溶液中阴离子总数大于

O的有机物,含C—
A
26

***化镁溶液:
2Cl
H2O通电H2
Cl2
2OH

溶液中滴入Ba(OH)
溶液使pH=7:SO2-
+H
+
+Ba
2+
-
====BaSO
↓H
2
4
+OH
42O
***气:
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
)溶液和Ca(OH)溶液反响:Ca2+
-
-
↓+H
(HCO32
2
+HCO3+OH====CaCO
32O
,此中所给的实验用品都能用到的是
选
实验研究内容
实验用品
项
A
考证牺牲阳极的阴极保护法
胶头滴管、烧杯、K3[Fe(CN)e]溶液
B
氨气的“喷泉实验”
烧杯、浓氨水、无水、CaCl2、酚酞溶液
C
中和热的测定
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D非金属性:Cl>C>Si分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na2SiO3溶液
(或其溶液)的转变关系,已知B、C、D
和E是气体单质;化合物G的焰色反响为黄色,化合物I和J为气体;反响①是化工生产中的一种重要固氮反响。以下说法正确的选项是
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F与

I的溶液反响可获得

D单质
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F和G
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I反响产生大批的白烟
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℃时CH3COOH
的电离常数K=×10-5。
mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入
·L-1KOH溶液,其pH变化曲线以下图(忽视
温度变化)。以下剖析不正确的选项是
(H+)×10-4mol·L-1
(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-)
=20mL
、b、c三点中水的电离程度最大的是
c点
26.(14分)高***酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推动剂,
实验室可用NaClO4、NH4Cl
等原料制取(部分物质溶解度如图
1、图2),其实验流程如图
3:
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(1)反响器中发生反响的化学方程式为______。
2)上述流程中操作Ⅰ为______,操作Ⅱ为______。
3)清洗粗产品时,宜用______(填“0℃冷水”或“80℃热水”)清洗。
4)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验研究
NH4ClO4的分解产物(假定装置内药品均足量,部分夹持装置已省略)。
①写出高***酸铵分解的化学方程式:______。
②为了考证上述产物,按气流从左至右,装置的连结次序为A→______(填装置的字母),
证明氧气存在的实验现象为______。
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③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向获得的产物中滴加蒸馏水,产生能使
润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反响的化学方程式为______。
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(14分)在水溶液中橙色的Cr2O27与黄色的CrO24有均衡关系:
Cr2O27H2O2CrO24
2H,把铬酸钾(K2CrO4)溶于滴有少许稀硫酸的水中配成稀溶液,溶液呈橙色。
(1)写出铬酸钾溶于水(滴有少许稀硫酸)过程中的离子方程式______。
(2)用此反响来研究浓度对化学均衡的影响:
①在K2CrO4
溶液中加入______溶液(填写化学式),溶液由黄色渐渐变为橙色;
②在K2CrO4
溶液中加入______溶液(填写化学式),溶液黄色加深;
③向K2CrO4
溶液中加入***钡溶液(已知BaCrO4为黄色积淀),则均衡______(填“向
左”或“向右”)挪动,溶液颜色将______。
(3)向K2CrO4溶液中加入Ba(NO3)2为和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种积淀[已知Ksp(BaCrO4)=×-10;Ksp(PbCrO4)=×10-13],此时溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=______。
(4)某兴趣小组以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备***钾的实验装置如
图。
①电源的负极为______(填“a或”“b”电极。)
②剖析B区能获得***钾溶液的原由
______。
28.(15分)以含1个碳原子的物质(如
CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳—化
学处于将来化学家产的核心,成为科学家研究的重要课题。
(1)已知某反响的均衡常数的表达式为
c2CH3OH
K
,它所对应的化学方程式
c2CH4
cO2
为______。
(2)已知CO、H2、CH3OH(g)·mol-1、·mol-1、·mol-1。
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则反响I:COg
2H2gCH3OHg△H=______;向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2
充入反响物,发生反响
I。L(L1、L2)、X代表压强或温度,如图表示
L一准时,均衡混淆物
中CH
3OH的体积分数随
(填
X的变化关系。X表示______(填“温度”或“压强”),L1______L2
“>”“或=”“<”)。
(3)在2L恒容密闭容器中充入3molCO、3molH2,发生反响3COg3H2g
CH3OCH3gCO2g,CO的均衡转变率(α)与温度、压强的关系以下图:
p1、p2、p3中最大的是______。
②关于气相反响,用某组分(B)的均衡压强(pB)取代物质的量浓度(cB)也能够表
示均衡常数(记作Kp),则A点均衡常数Kp=______。
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(4)必定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生
CO2g3H2gCH3OHgH2Og,欲使整个反响过程中CO2的体积分数为恒定值,
则a与b的关系是______。
35.[化学——选修3:物质构造与性质](15分)
以铁矿石(Fe2O3)为开端物,经过一系列反响能够获得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3请回
答以下问题:
(1)写出Fe的原子构造表示图______,O原子核外电子轨道表示式为______。
(2)KSCN是查验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为______。如图
1是SCN-与Fe3+形成的一种配离子,画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原由是
______。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的构成元素中,属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的次序
是______,配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芬芳化合物
中,中心原子的杂化轨道种类是______。
(5)把***气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,获得赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该
变化的化学方程式______。
(6)FeO晶胞构造如图2所示,FeO晶体中Fe2+配位数为______,若该晶胞边长为acm,
则该晶体密度为______g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。
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36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)、
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3,4,5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体,其合成路线以下:
(1)TMB的质谱图中,最大质荷比的数值是
______。
(2)D→TMB转变过程中的有机反响属于取代反响的有
______(选填④~⑥)。
(3)有机物E中的含氧官能团有______(写名称)。
(4)以下对有机物
D的性质的推测正确的选项是
______。


成、取代和氧化反响

A和D

液反响放出CO2
5)切合以下条件的F的同分异构体共有______种,写出此中核磁共振氢谱只有四组
峰的全部同分异构体的构造简式:______。
①苯环有三个取代基且有两个式量同样的取代基②不含过氧键(—O—O—),且不与FeCl3发生显色反响③1molF最多能耗费2molNaOH
(6)联合上述合成路线和所学有机知识,设计以对***甲苯和甲醇为原料合成
的路线(用合成路线流程图表示,并注明反响条件):______。
①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下,侧链被氧化成羧基:
②合成反响流程图表示方法示例:
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参照答案

考察方向:此题考察化学与生活及物质的化学性质,意在考察考生对化学知识的应用能
力。
分析:选项A,工业合成氨的反响在高温、高压和催化剂条件下能自觉进行,但反响能
否自觉进行与反响速率没有必定联系,A项错误;选项B,漂粉精中加入几滴醋酸有助于生
成HClO,能够提升漂白成效,B项正确;选项C,AlCl3溶液水解获得的HCl拥有挥发性,
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在加热的条件下能促使

AlCl

3水解,获得的是氢氧化铝,

C项错误;选项

D,铁与电源的正
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极相连,会被溶解,应与负极相连,

D项错误。
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考察方向:此题考察有机物的推测,明确有机物的官能团及其性质是解此题的重点。
分析:选项A,由M、N、W的分了式以及转变关系可知M
N
H2SO4
WH2O为酯
△
化反响,此中
M为醇,应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3,故A正确;选项B,由碳
和氢的个数及
M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基,
N为二元羧酸,苯为平
面构造,可知全部的
C原子必定在同一平面上,故
B正确;选项
C,W中含有酯基,能够
水解,属于取代反响,含有苯环能够发生加成反响,有机物能焚烧能够发生氧化反响,故C
正确;选项
D,酯化反响时醇中
O—H键断裂,则若
M中的O原子为
18O,则上述反响充
分进行后,所得
H2O中不含有
18O,故D错误。

考察方向:此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等。
分析:选项
A,60g
SiO2
的物质的量为1mol,依据反响方程式
高温
可知,1mol二氧化硅完整反响能够生成
1mol二氧
Na2CO3SiO2
Na2SiO3
CO2
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化碳,最多可开释出二氧化碳气体的分子数为

NA,故

A错误;选项

B,将

NA个

HCl

气体
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分子溶于

1L

水,获得溶液的体积不是

1L,故溶液的浓度不是

1mo1·L-1,故

B错误;选项
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C,要考虑

CO32

水解,所以

100mL1mo1·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于

,C

正确;
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选项D,,该有机物若为甲醚,
碳氢键,若为己醇,,因为该有机物的构造不可以确立,则含有的碳氢
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键数量没法确立,故D错误。

考察方向:此题考察了离子方程式的书写,明确反响实质是解题的重点,注意反响物用
量时反响的影响。
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分析:选项

A,反响中应当有氢氧化镁积淀生成,

A错误;选项

B,pH=7

时,n[KHSO4]:
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n[Ba(OH)

2]=2

:

1,

SO24

过度

,正确的

离子

方程式为
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SO242HBa22OHBaSO42H2O,B错误;选项C,向FeBr2溶液中通入少许
***气,Fe2+先反响,2Fe2
Cl2
2Fe3
2Cl,C错误;澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反响
生成碳酸钙积淀和水,阳离了都是Ca2+,无论哪个过度都是
2
H2O,故D正确。
CaHCO3OHCaCO3

考察方向:此题考察了化学实验的基奉操作和常有仪器的使用,平常注意教材实验,实
验时仔细操作,就能轻松解答。
分析:选项A,Zn电极、Fe电极、酸化的3%的NaCl溶液构成的原电池,要考证不是
Fe电极失掉电子,也就是考证溶液中不存在Fe2+,利用Fe2+与[Fe(CN)6]3-反响生成蓝色积淀,
A项正确;选项B,不可以用无水CaCl2干燥NH3,需要用碱石灰干燥NH3,无水CaCl2用不
到,B项错误;选项C,中和热的测定,没实用到玻璃棒,用的是环形玻璃搅拌棒,C项错
误;选项D,该实验只好证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸。要证明非金属性强弱,一般用元素
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断,此处用的是盐酸,没法证明非金属性:
Cl>C>Si,D项错误。

考察方向:此题考察物质的推测与性质,推测物质是解题的重点,重视对元素化合物性质的考察,难度不大。
分析:A为Na,B为O2,C为Cl2,D为H2,E为N2,F为Na2O2,G为Na2CO3,I为HCl,J为NH3。选项A,Na2O2与盐酸反响可获得O2,而得不到H2,A项错误;选项B,
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含有非极性共价键的化合物,只有Na2O2,B项错误;选项C,HClNH3NH4Cl产生大
量的白烟,C项正确;选项D,HClO4与Na2CO3反响才能作为有关非金属元素的非金属性
强弱的判断依照,D项错误。

考察方向:此题考察电解质溶液中微粒浓度走小的比较,意在考察考生对弱电解质的电
离均衡、电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识的综合运用。
分析:由CH3COOH
CH3COO
H
c0/(mol·L-1):
0
0
c平/(mol·L-1):-x
x
x
K
x2
x2

105,故c
Hx16108molL1
,A


项正确;c点溶液呈中性,故
c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),此时V若等于20mL怡好
生成CH3COOK,pH应大于
7,故pH等于7时V应小于20mL,B项正确、C项错误;a、
b点是酸过度,克制水的电离,
c点时是少许的醋酸与醋酸钾的混淆物,水的电离程度比
a
和b点的大,D项正确。
26.【答案】(1)NH4ClNaClO4NaClNH4ClO4(2分)
2)冷却结晶(1分)重结晶(1分)
3)0℃冷水(2分)
400C
(4)①2NH4ClO4N2Cl22O24H2O(2分)②F→B→D→C→E→G
(2分)装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色(2分)③Mg3N26H2O3MgOH2
2HN3↑(2分)
考察方向:此题考察物质的分别和提纯的实验方案设计,
意在考察考生剖析和解决问题
能力。
分析:(1)制得粗产品的反响原理为NH4Cl+NaClO4═NaCl+NH4ClO4↓,切合由溶解度
大的制溶解度小的反响规律。(2)经过蒸发浓缩获得
NH4ClO4的饱和溶液,再降低温度,
NH4ClO4析出,过滤获得粗产品,要获得纯产品,需要经过重结晶。(3)因为高***酸铵的溶
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