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一般高等学校2018届高三招生全国一致考试模拟(五)理科综合化学试题(含答案)
一般高等学校2018届高三招生全国一致考试模拟(五)理科综合化学试题(含答案)
、技术、社会、环境都与化学亲密有关。以下说法或做法正确的选项是
、塑料袋都属于环保资料,能够大批使用,,能够过分开采并冶炼罕有金属伴生矿
,我国部分地域实行污染公司限产、车辆限行等政策,能够有效减少当地雾霾天气,提升空气质量
(FTTP)推动了社会信息化,其资料为纳米级二氧化硅,抗扰乱、耐酸碱
,以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是
.c(H+)/c(OH-)=×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
+-12-1+3+-2-
(H)=×10mol·L的溶液中:K、Al、Br、SO4
-1++--
·LBa(OH)2溶液中:NH4、Na、C1、HCO3
(同分异构体均不考虑空间异构)
,其二***代物有10种
B.
属于同系物
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C8H10,含苯环构造的有机物有
3种
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,能与碳酸氢钠溶液反响的链状有机物有3种
、X、Y、Z的原子序数递加,W的最外层电子数是次外层电子数的
3倍,X的最外层电子数与最内层电子数相等,Y与W同族。以下说法错误的选项是
,一般电解X、Z形成的化合物
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:W>Y
、X、Y的离子半径挨次减小
,山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌建立,标记着高性能铝
离子电池从实验研发向生产应用的推行和迈进。该速充电池以金属铝和特别的三维石墨泡沫
(Cn)为电极,用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)构成电解质溶液,其放电工作原理如图所
示。以下说法不正确的选项是
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.放电时,电流由石墨电极经负载到铝电极
.充电时,铝电极上发生复原反响
,AlC14-向铝电极方向挪动
,负极反响式为
-
-
===4Al
-
Al-3e+7AlCl
4
2Cl7
,以下实验操作正确的选项是
中间。已知:某离子浓度的负对数-lgc(M)可
表示为pM,常温下,硫酸银(Ag2SO4)和醋酸
银(AgAc)的溶解均衡曲线以下图,以下说法错误的选项是
(Ag2SO4)的数目级为
-5
10
,能够改变醋酸银的溶解均衡
-
2-
溶液,Ag2SO4先析出
(Ac)=c(SO4)的混淆溶液中滴加AgNO3
26.(14分)
某化学学****小组设计实验制备纯净的C12,并研究其性质。
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仪器X的名称是______________。写出该反响中生成C12的离子方程式:
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________________________________,若反响中转移的电子数为
,则生成标准情况下
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C12的体积为
______________________________________。
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(2)欲用装置
E采集干燥的
C12,按气流从左到右的方向,仪器的连结次序为
a→
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______________________________(填仪器接口小写字母,装置不行重复使用
)。
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将一端用水湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的装置E中,察看到的现象为干燥的一端不变色,湿润的一端____________,原由是_______________________________(用离子方程式和文字解说)。
(4)若将装置E换为盛有淀粉-KI溶液的洗气瓶,慢慢通入Cl2,发现溶液变为蓝色后又渐渐
褪为无色,蓝色消逝的原由是I2转变为无色的HIO3,写出该退色过程中发生反响的化学方
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程式:
____________________________________。
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(5)若将
Cl2通入热的
NaOH
溶液中,生成的
ClO3-与C1O-的物质的量之比为
3:1,氧化剂与
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复原剂的物质的量之比为
__________________。
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27.(14分)
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钒在地壳中储量超出铜、锌等元素,主要以+3价、+5价存在于矿石中。某化学兴趣小组对
炼钢残渣中钒的含量进行测定,设计以下实验流程:
(1)
过程①中发生的反响为
V2O5+NaC1+O2焙烧NaVO3+C12(未配平),加盐氧化焙烧惹起的
环境问题为_________________________。
(2)
操作a中,所需玻璃仪器为__________________________。
(3)
过程②中若用铝粉作复原剂,高温下发生反响的化学方程式为
___________________。该
反响为___________(填“吸热”或“放热”)反响。
查阅资料可知,钒在溶液中存在多种离子形式并体现不一样的颜色,与其浓度和溶液的酸
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度有关。
已知:V2O5呈棕黄色,拥有较强的氧化性,可与盐酸反响生成***气,同时获得蓝色盐溶液。
***气,则参加反响的
HC1的物质的量为______mol,所得盐中钒元
素化合价为______价。
(5)V2O5是酸性为主的***氧化物,写出其与过度
2mol·L-1NaOH溶液反响的离子方程式:
_____________________,写出V2O5溶于过度
·L-1H2SO4溶液中的化学方程式:
________________________________________。
(6)为了测定炼钢残渣中钒元素的含量,该小组去
50g
残渣经系列操作,将钒元素所有转变
为VSO,并配成500mL溶液。
该溶液用
·L-1酸性KMnO
4
溶液滴
4
定至绿色,、、,则该样
品中钒元素的质量分数为_______%(保存两位有效数字)。
28.(15分)
硫及其化合物是实现可连续发展的重要资源。
(1)已知:△H=-297kJ·mol-1;
3
Ⅱ.H2S完整焚烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(1)△H=-
2
·mol-1。
则H2S不完整焚烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为________________________。
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(2)硫酸工业生产中存在一个重要的均衡系统:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
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①该反响在必定条件下进行时的热效应以下图,则其逆反响的活化能为
____________(用
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含E、△H
的代数式表示
)。
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②该反响的均衡常数表达式K=_________,随温度高升,其均衡常数_______(填“增大”“减
小”或“不变”)。
③在恒温、(装有适当催化剂)中充入4molSO2和3molO2发生上述反响。测得部分数据以下表所示,达到均衡时SO2的转变率为____________;该温度下,
该反响的均衡常数K=________________。
(3)SO2是大气污染物,可形成酸雨,一定采纳有效举措控制其排放。
①方法一:用氨水汲取SO2。若两者恰巧反响生成正盐,溶液显________性(填“酸”“碱”
或“中”),该盐溶液中离子浓度由大到小的次序为________________________________。
[已知:常温下,Kb(NH3·H2O)=×10-5,Ka1(H2SO3)=×10-2、Ka2(H2SO3)=×10-8]。②方法二:常温下,利用Fe2+的催化作用将SO2转变为SO42-,其总反响为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。上述总反响分两步进行,第一步反响为
2+
+
3+
_____________________。
4Fe+O2+4H==4Fe
+2H2O,写出第二步反响的离子方程式:
35.[化学——选修
3:物质构造与性质](15分)
周期表中前
36号元素a、b、c、d、e的原子序数挨次增大。已知
a与c的原子核外L层上
均有2个未成对电子,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层所有原子轨道均充
满电子。
回答以下问题:
(1)a、b、c元素的第一电离能由大到小的次序是___________(用元素符号表示),由a、b、c
形成的与ac2互为等电子体的离子为__________(填离子符号),基态d原子的价电子排布图
为________________。
(2)c、d、e三种元素形成常有离子化合物甲,甲中阴离子的空间构型为正四周体,此中心原
子的轨道杂化种类为___________,基态e2+的核外电子排布式为_____________。
(3)b元素与氢元素形成的最简化合物乙常温下为气态,其电子式为______________。乙易溶
于水中的原由是__________________。若将乙通入甲的水溶液中,开始产生蓝色积淀,连续
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通入乙,最后变为深蓝色溶液,写出积淀溶解的离子方程式:
_________________。
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(4)e
和
c形成的一种离子化合物的晶胞构造以下图,
则e的化合价为
_______价,晶胞中
c
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与e间的最短距离为Rnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为____g·cm-3(用含
R、NA的代数式表示)。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物G是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面拥有很好疗效的化学合成药物,
某实验室制备G的合成路线以下:
(1)A的化学名称为_____________________,B的构造简式为______________________。
(2)反响②和反响③的反响种类分别为________________、___________________。
(3)D中含氧官能团的名称为__________________________________。
反响⑤的化学方程式为__________________________________。
切合以下条件的G的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环除与氨基直接相连外,还有三个构造完整同样的代替基②能与Na反响产生氢气
此中核磁共振氢谱有6组峰的构造简式为___________________________________。
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(6)写出以对硝基苯甲酸()和溴乙烷为原料(无机试剂任选),
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制备对氨基苯甲酸乙酯
(
)的合成路线:
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________________________________。
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