新高考化学大一轮专题复习课时作业：第六单元物质结构与性质(选考)第31讲晶体结构与性质(含解析).docx

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新高考化学大一轮专题复****课时作业:第六单元物质构造与性质(选考)第31讲晶体构造与性质(含分析)
新高考化学大一轮专题复****课时作业:第六单元物质构造与性质(选考)第31讲晶体构造与性质(含分析)
第31讲晶体构造与性质
教材****题回扣
1.(选修3P72-2)以下表达正确的选项是()。

,不含有共价键
,不存在其余化学键
,若含有阳离子也必定含有阴离子
2.(选修3P72-5)以下表达正确的选项是()。




3.(选修3P72-8)以下各组物质融化或升华时,所战胜的粒子间作用属于同种种类的是
()。

C.***
能力提高训练
一、单项选择题
,正确的选项是()。
:Li>Na>K
:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
:Na<Mg<Al
:六方密聚积<面心立方<体心立方
2.(2016年河北邢台模拟)某晶体的一部分如下图,这类晶体中A、B、C三种粒子数
之比是()。
∶9∶∶4∶2
∶9∶∶8∶4
()。


、导热性、导电性同样

,它的发现能够说是有机金
属化合物研究中拥有里程碑意义的事件,它开拓了金属有机化合物研究的新领域。已知:二
茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、***等非
极性溶剂。以下说法正确的选项是()。

,C5H-5与Fe2+之间形成的化学键种类是离子键
:环戊二烯的构造式为:,则此中仅有1个碳原子采纳sp3杂化
:3d44s2
,相关说法正确的选项是()。
A.①为简单立方聚积;②为六方最密聚积;③为体心立方聚积;④为面心立方最密堆
积
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:①

1个;②2个;③

2个;④

4个
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:①

6;②8;③8;④12
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:①<②<③<④
、光电等功能的晶体资料的最小构造单元
(晶胞)。晶体内与每个“Ti紧”邻的氧原子数和这类晶体资料的化学式分别是(各元素所带电荷
均已略去)()。
;BaTi8O12
;BaTi4O9
;BaTiO3
;BaTi2O3
***化物的熔点和沸点:
***化物
NaCl
MgCl
2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
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沸点/℃14131412

相关表中所列四种***化物的性质,有以下表达:①***化铝在加热时能升华;②四***化硅
在晶态时属于分子晶体;③***化钠晶体中微粒之间以范德华力联合;④***化铝晶体是典型的
离子晶体。此中与表中数据一致的是()。
A.①②
B.②③C.①②④
D.②④
二、非选择题
8.(2016年四川卷)M、R、X、Y为原子序数挨次增大的短周期主族元素,
Z是一种过
渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是
s电子的2倍,R是同周期元素中最开朗的金属
元素,X和M形成的一种化合物是惹起酸雨的主要大气污染物,
Z的基态原子
4s和3d轨
道半充满。请回答以下问题:
(1)R基态原子的电子排布式是________________,X
和Y
中电负性较大的是
________(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其构成相像的
M的氢化物,其原由是
__________________
____________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物
R2M晶体的晶胞如下图,则图中黑球代表的离子
是________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被复原为+3
价,该反响的化学方程式是____________________________________________________。
9.(2015年新课标卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数挨次增大的四种元素,
A2-和B+拥有
同样的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的
3倍;D元素最
外层有一个未成对电子。回答以下问题:
(1)四种元素中电负性最大的是
________(填元素符号),此中C原子的核外电子排布式为
__________。
(2)单质A有两种同素异形体,此中沸点高的是________(填分子式),原由是___________
_________________________________________________________;
A和B的氢化物所属的晶体种类分别为
____________和____________。
(3)C和D反响可生成构成比为
1∶3的化合物E,E的立体构型为____________,中心原
子的杂化轨道种类为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为
________,单质D
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与润湿的
Na2CO3反响可制备D2A
,
其化学方程式为
___________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞构造如下图,
晶胞参数,a=,F的化学
式为______;晶胞中A原子的配位数为______;列式计算晶体
F的密度(g·cm-3
)__________
______________________________________________________________。
10.(2016届东北三省四市一模)已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,
它们的原子序数挨次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,
B元素基态原子
中电子占有三种能量不一样的原子轨道且每种轨道中的电子总数同样,
D的基态原子核外成对
电子数是成单电子数的
3倍,E4+与氩原子的核外电子排布同样。
F是第周围期d区原子序
数最大的元素。请回答以下问题:
(1)写出E的价层电子排布式__________。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的次序为
________________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-
25℃,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、
***、苯等有机溶剂,呈周围体构型,该晶体的种类为
________,F与BD之间的作使劲为
______________。
(4)开发新式储氢资料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新式储氢资料的理论构造模型如图
1所示,图中虚
线框内B原子的杂化轨道种类有____________种。
图1
②分子X能够经过氢键形成
“笼状构造”而成为潜伏的储氢资料。X必定不是________(填
标号)。

(NH2)2
③F元素与镧(La)元素的合金可做储氢资料,该晶体的晶胞如图
2所示,晶胞中心有一
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个F原子,其余F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
______________;已知其摩尔
质量为Mg·mol-1,晶胞参数为
apm,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为
-3
。
_____________gcm·
图2
11.(2016年新课标卷Ⅲ)***化镓(GaAs)是优秀的半导体资料,可用于制作微型激光器或
太阳能电池的资料等。回答以下问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)依据元素周期律,原子半径
Ga________As,第一电离能Ga________As(填“大于”或
“小于”)。
(3)AsCl3分子的立体构型为
______________,此中As的杂化轨道种类为__________。
(4)GaF3的熔点高于
1000℃,℃,其原由是____________________。
(5)GaAs的熔点为
-3
1238℃,密度为ρg·cm,其晶胞构造如下图。该晶体的种类为
-1
和
________________,Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol·
-1
rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中
MAsg·mol,原子半径分别为
原子的体积占晶胞体积的百分率为
____________________。
第31讲晶体构造与性质
【教材****题回扣】

新高考化学大一轮专题复****课时作业:第六单元物质构造与性质(选考)第31讲晶体构造与性质(含分析)
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【能力提高训练】
:碱金属元素中,其硬度跟着原子序数的增大而减小,所以硬度
Li>Na>
K,故A正确;原子晶体中,键长越长其键能越小,则晶体的熔点越低,键能大小次序是:
C—C键、C—Si键、Si—Si键,所以熔点高低次序是:金刚石>碳化硅>晶体硅,故
B错
误;同一周期,元素第一电离能跟着原子序数的增大而呈增大趋向,但第Ⅱ
A族、第ⅤA族
元素第一电离能大于相邻元素,第一电离能:
Mg>Al>Na,故C错误;空间利用率:六方
密聚积74%、面心立方74%、体心立方
68%,所以空间利用率:六方密聚积=面心立方>
体心立方,故D错误。
1
1
1
1
:A粒子数为6×
=;B粒子数为6×+3×=2;C粒子数为1;故A、B、
12
2
4
6
粒子数之比为12∶2∶1=1∶4∶2。

分析:获取晶体的方法有熔融态物质凝结、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶
析出,所以溶质从溶液中析出是获取晶体的三条门路之一,
A正确;差别晶体和非晶体最好
的方法是对固体进行
X-射线衍射实验,而不是经过察看能否有规则的几何外形,
B错误;
水晶是晶体
SiO2,其性质的各向异性表此刻物理性质如在不一样方向上的硬度、导热性、导
电性不同样,C错误;晶体不必定是无色透明的,如
CuSO4·5H2O,无色透明的也不必定是
晶体,如玻璃属于玻璃态物质,
D错误。

分析:依据题给信息知,二茂铁易升华,易溶于有机溶剂,能够推测它应为分
子晶体,则
-
与
2+
之间不行能为离子键,而应为配位键,
A、B项均错误;由环戊二
C5H5
Fe
烯的构造式知,仅
1
号碳原子形成四个单键,为
sp3杂化,其余四个碳为
sp2杂化,C项正
2+
的基态,应为
6
。
确;D项,铁原子失掉4s上的电子即为Fe
3d

分析:①为简单立方聚积,②为体心立方聚积,③为六方最密聚积,④为面心
立方最密聚积,②与③判断有误,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:
1
1
①8×=1,②8×
8
8
1
1
1
12,其余
+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为
8
8
2
判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为
52%、68%、74%、74%,D项错误。

分析:由图可知,晶体中钛原子位于立方体的极点,为
8个晶胞所共用,每个
晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为
3,且每个氧原子位于晶胞的棱上,为
4个晶胞所共用,
1
故晶体内与每个“Ti紧”邻的氧原子数为:3×8×=6;再依据均派法可计算出晶体中每个晶胞
4
中各元素原子的数量:
“Ba”为
1
1
1,“Ti为”8×=1,“O”为
12×=3,故此晶体资料的化学式
8
4
为BaTiO3。
:***化铝的熔、沸点都很低,其晶体应当是分子晶体,而且沸点比熔点还
低,加热时简单升华;四***化硅是共价化合物,而且熔、沸点很低,应当属于分子晶体;***
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化钠是离子晶体,以离子键联合。
22611
8.(1)1s2s2p3s{或3s}Cl
(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键
+
(3)平面三角形(4)Na
(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O
分析:依据题意可推知,M是O元素,R是Na元素,X是S元素,Y是Cl元素,Z
1
是Cr元素。(3)SO3中硫原子的价层电子对数为3+(6-3×2)×=3,没有孤电子对,硫原子2
的杂化方式为sp2,该分子的空间构型为平面三角形。(4)依据晶胞构造能够算出白球的个数
1
1
8个,因为这类离子化合物的化学式为
Na2O,黑球代表的
为8×+6×=4,黑球的个数为
8
2
是Na+。(5)依据题意知***钾被复原为
Cr3+,则过氧化氢被氧化生成氧气,利用化合价
起落法配平,反响的化学方程式为:
K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑
+7H2O。
9.(1)O
1s22s22p63s23p3{或3s23p3}
(2)O3
O3相对分子质量较大,范德华力大
分子晶体
离子晶体
(3)三角锥形
sp3
(4)V
形
4
2Cl2
+2Na2CO3
+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(
或2Cl2+
Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl)
(5)Na2O
8
4×62gmol·-1
-1=·cm
-3
-7
3
×10
23
×
mol
分析:A、B、C、D为原子序数挨次增大的四种元索,
A2-和B+拥有同样的电子构型,
则A是O,B是Na;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的
3倍,则C
是P;D元素最外层有一个未成对电子,所以
D是Cl。(1)非金属性越强,电负性越大,则
四种元素中电负性最大的是
O。P的原子序数是
15,则核外电子排布式为
1s22s22p63s23p3或
3s23p3。(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质,因为
O3相对分子质量较大,范德华力大,所以
沸点高的是O3;A和B的氢化物分别是水和
NaH,所属的晶体种类分别为分子晶体和离子
晶体。(3)C和D反响可生成构成比为1∶3的化合物E,即E是PCl3,此中P含有一对孤对
电子,其价层电子对数是4,所以E的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道种类为
sp3。
(4)化合物Cl2O分子中氧元素含有
2对孤对电子,价层电子对数是
4,所以立体构型为
V形。
(5)依据晶胞构造可知氧原子的个数=
1
1
所有在晶胞中,合计是
8个,则F
8×+6×=4,Na
8
2
的化学式为Na2O。以面心氧原子为中心,与氧原子距离近来的钠原子的个数是
8个,则配
-1
位数为8。晶体F的密度=m=
4×62gmol·
-1=·
-3
。
-7
cm
3
×
×10
23
mol
V
×10
10.(1)3d24s2
(2)O>N>C>H
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(3)分子晶体
配位键
M
30
(4)①3
BC
②LaNi5③NA·a3×10
分析:A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,
A为氢元素;B元素基态原子中
电子占有三种能量不一样的原子轨道且每种轨道中的电子总数同样,
B为碳元素;D的基态原
子核外成对电子数是成单电子数的
3倍,D为氧元素,可推出
C为氮元素;E4+与氩原子的
核外电子排布同样,
E为钛元素;
F是第周围期
d区原子序数最大的元素,
F为镍元素。
(3)Zn(CO)4的熔点、沸点低,所以该晶体的种类为分子晶体;
Zn与CO之间的作使劲为配
位键。(4)①图中虚线框内碳原子之间的化学键有
C—C、C===C、C≡C,其杂化种类分别为
3
2
杂化、sp杂化,所以杂化轨道种类有
3种;②N、O、F分别与H原子可能形
sp
杂化、sp
成氢键,C、H原子不可以形成氢键;***化氢分子不可以经过氢键形成笼状,
X必定不是CH4、
HF。③晶胞中心有一个镍原子,其余
8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞极点。根
据均派原则,所以晶胞实质含有的镍原子为
1
1
1+8×=5,晶胞实质含有的镧原子为
8×=1,
2
8
M
M
m
3
-30
NA
M
30
晶体的化学式LaNi
5;晶胞的质量为
NA
,依据ρ=V,V=a
×10
,则ρ=
a3×10
-30=NA·a3×10
。
11.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)大于小于
(3)三角锥形
sp3
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体
GaF3的熔沸点高
(5)原子晶体
4πNAρrGa3+r3As
×100%
共价键
MGa+MAs
分析:(1)As
的原子序数是
33,则基态
As
原子的核外电子排布式为
2
2
6
2
6
10
2
3
Ga大于As,
1s2s2p3s3p3d
4s4p。(2)同周期自左向右原子半径渐渐减小,则原子半径
因为As的4p轨道电子处于半充满状态,稳固性强,所以第一电离能
Ga小于As。(3)AsCl3
分子的价层电子对数=
3+5-1×3=4,即含有一对孤对电子,
所以立体构型为三角锥形,
其
2
中As的杂化轨道种类为
sp3。(4)因为GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,所以离子晶体
GaF3的熔沸点高。
(5)GaAs的熔点为1238℃,熔点很高,所以晶体的种类为原子晶体,其
中Ga与As以共价键键合。依据晶胞构造可知晶胞中
Ca和As的个数均是
4个,所以晶胞
4
MGa+MAs
的体积是NA
ρ
。两者的原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为
4
3
3
4×
rGa+rAs
NA,则GaAs
3
×100%=
晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
4
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MGa+MAs
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ρ
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4πNAρr3Ga+r3As
×100%。
MGa+MAs
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