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【学****目标】,并能解释产生现象的原因,会正确书写化学方程式和离子方程式。,并会检验生成物、书写化学方程式。
一、金属与酸的反应
:
(1)钠与盐酸反应;
(2)镁条放入稀硫酸中;
(3)金属铝溶于盐酸中。
、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应:
(1)反应剧烈程度最大的是;
(2)完全反应后,产生氢气最多的是;
(3)相同条件下,三种金属产生氢气的体积比是。
【归纳总结】
(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)反应,生成______和_________。金属的活泼性越强,与酸反应就越________。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________________________
_________________________________________。
【例题1】以下是有关金属与酸的反应,请填写下列空白:
(1)、铁与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。
(2)分别取Wg铝、铁与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。
(3)若产生相同物质的量的氢气,所需铝、铁的质量比是。
二、钠与水的反应
在小烧杯中加入约的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,盖上表面皿,观察实验现象。填写下表:
实验现象
原因分析
钠_____在水面上
钠_____成光亮小球
四处______动
发出“嘶嘶”的响声,且很快消失
反应_______
溶液变_____色
反应生成物显_____
【归纳总结】钠与水反应
(1)化学方程式是__________________________________。
(2)氧化剂是_____,还原剂是______。
(3)离子方程式是_______________________________________。
【例题2】·L-1盐酸中:
(1)反应的化学方程式是。
(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是。
思维启迪 钠与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H+反应。
(2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
【例题3】将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中,观察到的现象是(填序号)。
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声,放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象:______________。
思维启迪 钠与盐溶液反应:钠与盐溶液反应时先与水反应,它包括两种情况:
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,只发生钠与水的反应。
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
三、铁与水蒸气的反应
铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示:
(1)实验过程中C试管有______产生,液面_______。
(2)将收集满气体的C试管口移近酒精灯火焰,其现象是____________。
【归纳总结】
铁在________下能与水蒸气反应,其化学方程式是_________________________________。
【例题3】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是________________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式:___________________________________________,
该反应中氧化剂是________,氧化产物是______。
(3)D的作用是____________________________________________________。
(4)E中的实验现象是________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。
【学****总结】
,还是与酸反应,金属都是作还原剂,水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易,取决于金属的活动性强弱,金属越活泼,反应就越容易。
银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇***生白烟,
浮熔游响红,遇水记五点,遇酸酸优先,遇盐水在前。
【随堂练****br/>,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性( )
(2)金属与水反应时,均生成氢氧化物和氧气( )
(3)钠着火后,能用水灭火( )
(4)钠与酸反应比与水反应剧烈( )
(5)1molFe和1molAl分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等( )
(6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体( )
(7)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )
,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则下列说法中正确的是( )
、K一定等质量
,b为Na
,能生成黑色固体的是________(填字母,下同),能生成氢气的是________。
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A.①②B.①④C.②③D.①②④
下图所示的方法研究钠与水的反应,其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
(1)待用的小钠块要用滤纸吸一吸,这样做的目的是_________________________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小、足够多的小孔,假如在实验刚开始就将镊子松开。A将出现的现象是______________,出现这种现象的原因是__________________。
(3)据预测,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________。
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是____________________________。
③钠跟水反应的化学方程式是____________________。
(4)用盐酸代替水做钠的性质探究实验有危险,主要原因是_______________________。
、水蒸气在一定条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )
∶1∶4
∶3∶3
一、答案 1(1)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
(2)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2答案 (1)钠 (2)铝 (3)1∶2∶3
盐氢气剧烈金属与酸电离出的H+之间的反应,金属失去电子被氧化,H+得到电子被还原。
答案 (1)3∶2 (2)∶(或28∶9) (3)9∶28
二、
实验现象
原因分析
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔成光亮小球
反应放热且钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出“嘶嘶”的响声,且很快消失
反应剧烈
溶液变红色
反应生成物显碱性
答案 (1)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (2)
答案①②③④ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓(或2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)
三、(1)气泡下降(2)有爆鸣声产生。
高温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
答案 (1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O Fe3O4
(3)吸收未反应的水蒸气,干燥H2
(4)黑色固体变成红色,玻璃管内壁上有水珠生成
(5)A 收集H2并检验其纯度
随堂练****答案1(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
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5答案 (1)吸干钠表面煤油,避免影响实验效果 (2)浮上水面 钠的密度小于水的密度,且反应生成气体也会使A上浮 (3)①在气体充满或基本充满试管时,将试管管口朝下移出水面,用拇指堵住试管口,靠近火焰,松开拇指,点燃气体,听到轻微的
“噗噗”声 ②向烧杯内的溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色 ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (4)钠与盐酸反应非常剧烈,生成H2的同时放出大量的热,易发生爆炸
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