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江西省玉山县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题(20-31班)
江西省玉山县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题(20-31班)
分分分方法方法丰富
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二期中考试
化学试卷(20-31
班)
满分:100分
时间:90分钟
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)
,共100分,测试时间
90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl-
第Ⅰ卷(共
54分)
一、单项选择题(此题包含
18小题,每题
3分,共54分。每题只有一个选项切合题
....
意)
1.
在25℃、101kPa下,1g甲醇焚烧生成
CO2和液态水时放热
,
以下热化学方程
式正确的选项是(
)
(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
H=+
(l)+3O(g)===2CO(g)+4HO(l);
H=-1452kJ/mol
3
2
2
(l)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l);
H=-
(l)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l);
H=+1452kJ/mol
2.
已知反响:①101kPa
时,2C(s)+O(g)==2CO(g);
H=-221kJ/mol
2
②稀溶液中,
+
2
H=-
H(aq)+OHˉ(aq)==HO(l);
以下结论正确的选项是
(
)
B.①的反响热为221kJ/mol
H=-
2
4
NaOH溶液反响生成1mol
水,放出
将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响,反响物损失的质量随时间的变化曲线以以下图的实线
所示。在同样的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响,则相应的曲
线(图中虚线所示)正确的选项是()
,必定条件下,进行以下反响:NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g);
2
H=-,达到均衡后,为提升该反响的速率和NO的转变率,采纳的正确措
施是()
常温下,若1体积硫酸恰巧与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完整反响,则二者物质的量浓度之比应
为()
∶∶∶1
1
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∶10
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰
好中和,
用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的选项是()
>V2>=V2=>V2=V1D.
V1=V2>V3
室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反响;
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反响后达到均衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸
℃℃。以下有关表达错误的选项是
,可增大乙醇的物质的量
,有益于生成C2H5Br
,则两种反响物均衡转变率之比不变
℃,可缩短反响达到均衡的时间
-1
CH3COOH溶液中存在以下电离均衡:CH3COOH
-+
·L
CH3COO+H
对于该均衡,以下表达正确的选项是
加入水时,均衡逆向挪动
加入少许NaOH固体,均衡正向挪动
-1
+
·LHCl溶液,溶液中
c(H)减小
CH3COONa固体,均衡正向挪动
同样体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完整反响,以下说法正确的选项是
B.
强酸溶液产生许多的氢气
D.
没法比较二者产生氢气的量
·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的
HAc溶液,反响后溶液中各
微粒的浓度关系错误的选项是(
)
A.
c
+
-
)>
+
c
-
+
-
-
+
(Na
)>(Ac
(H)>
(OH
)B.(Na)>
(Ac)>(OH
)>(H)
c
c
c
c
c
c
+
-
)+c(HAc)
D.
+
+
-
-
)
(Na)=c(Ac
c(Na
)+c(H)
=c(Ac
)+c(OH
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混淆并在必定条件下发生以下反响:
2A(气)+B(气)
2C(气)。若经2s(秒)后测得
C的浓度为
·L-1,现
有以下几种
说法:
①用物质A表示的反响均匀速率为
-1
-1
·L·s
②用物质B表示的反响的均匀速率为
-1
-1
·L·s
③2s时物质A的转变率为70%
④·L-1
此中正确的选项是(
)
A.①③
B.
①④
C.
②③
D.
③④
,在一容积可变的容器中,反响
2A(g)+B(g)
2C(g)达到均衡时,A、
B和C的物质的量分别为
4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对均衡混淆物
中三者的物质的量做以下调整,可使均衡右移的是(
)
.
均增添1mol
D.
均减少1mol
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,反响2SO+O22SO3达到均衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
减小体积,反响再次达到均衡时,n(O2)=,n(SO3)=,此时SO2的物
质的量应是()
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时,以下操作会致使结果偏小的是()
滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液
用酚酞作指示剂,若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质
滴定过程顶用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下
若滴定前读数时俯视,滴定后仰望
(
)
·L
-1
-
+
氨水中,c(OH)=c(NH4)
,·L
-1
·L
-1
2
溶液充分混
Ba(OH)
合,若混淆后溶
液的体积为
20mL,则溶液的pH=11
-13
-
3
+
·LCHCOONa溶液中,c(OH)=c(CHCOOH)+c(H)
-1
+
2-
-
·L某二元弱酸强碱盐
NaHA溶液中,c(Na)=2c(A
)+c(HA)+c(HA)
2
(
)
,一元弱酸
HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
,铁管仍不易生锈
,该反响越易进行
×10-14
。室温下,
–
)的变化如
LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4
–
随pH的变化如图
2所示,
图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的散布分数
(
–
=
)
[
cH2PO4
2
4
)
(含元素的粒子)
]以下有关LiHPO溶液的表达正确的选项是(
c总
P
–、H2PO4
2–、PO43–
–
pH显然变小
初始
(HPO)增大,溶液的
2
4
-1
3
4
2
3
3
4
几乎所有
1mol·L
的HPO溶液溶解LiCO,,HPO
转变为LiH2PO4
,Ka1(H
2C2O4)=×10-2,Ka2(H2C2O4)=
×10-5,设H2C2O4溶液中
-
2-
)。
c(总)=c(HCO)+c(HCO
)+c(CO
2
2
4
2
4
2
4
-1
mol·LH2C2O4溶液至终点。滴定过程获得的以下溶液中微粒的物质的量浓度关系必定正
确的是()
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-1
+
)+
-1
2-
)+
·LH2C2O4
溶液:c(H
·L
=c
(C2O4
+
+
)>
c(H2C2O4)>
2-
)>
+
)
(Na
)=c(总)的溶液:c(Na
c(C2O4
c(H
=7的溶液:c(Na
+
-1
2
4
2-
)
22
4
)=·L
+c(CO
-c(HCO)
+
-
+
-
(Na
)=2c(总)的溶液:c(OH)-c(H)=2c(H
CO)+c(HCO)
2
2
4
2
4
第Ⅱ卷
非选择题(
本大题共4
题,
合计46分)
-
c(OH)-c(H2C2O4)
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。两同学的方案是:
甲:①;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取同样体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度同样的锌粒,察看现象,
即可证明
HA是弱电解质。
1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________。
2)甲方案中,说明HA是弱电解质的原因是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______。
装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
两个试管中产生气体速率同样快。
(3)请你评论:乙方案中难以实现之处是是配制PH=1的HA溶液,不当之处
_______________.
(4)请你再提出一个合理而比较简单进行的方案(药品可任取),作简洁简要表述。
20.(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制宏图。
①在晒制宏图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其
光解反响的
化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;光解后产物与显示
剂发生显
色反响,显色反响的化学方程式为
______________。
②测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量
g样品于锥形瓶中,溶解后加稀
H2SO酸化,
m
4
用
盛
放cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
___________________________。
向上述溶液中加入过度锌粉至反响完整后,
过滤、清洗,将滤液及清洗液所有采集到
锥形瓶中。
-1
KMnO溶液Vml。该晶体
加稀H2SO酸化,用cmol·LKMnO溶液滴定至终点,耗费
4
4
4
中铁的
质量分数的表达式为(不用化简)
________________________________。
(2)CO是一种低价的碳资源,其综合利用拥有重要意义。
CO能够被NaOH溶液捕捉。若
2
2
所得溶
液pH=13,CO主要转变为___(写离子符号);若所得溶液
-
)∶c(CO
2-
)=2∶1,
c(HCO
2
3
3
溶液
pH=___________。(室温下,H2CO的K=4×10
-7
-11
)
;K=5×10
3
1
2
-CO2催化重整不单能够获得合成气(CO和H2),还对温室气体的减排拥有重要意义。
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回答以下问题:
(1)CH4-CO2催化重整反响为:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
2
(g)
H=-75kJ·mol
-1
已知:C(s)+2H(g)=C
C(s)+O2
(g)=CO2
(g)
H=-394kJ·mol
-1
C(s)+1
O2(g)=CO(g)
H=-111kJ·mol-1
2
H=______kJ·mol-1,有益于提升
该催化重整反响的
CH4均衡转变率的条件是____
(填标号)。
B
.低温高压
C
.
某温度下,在体积为
2L的容器中加入
2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反
应,达到平
2
50%,其均衡常数为
2
-2
衡时CO的转变率是
_______mol·L。
2)反响中催化剂活性会因积碳反响而降低,同时存在的消碳反响则使积碳量减少。有关数据以下表:
积碳反响
(g)
消碳反响
CH(g)=C(s)+2H
2
CO(g)+C(s)=2CO(g)
4
2
H/(kJ·mol-1)
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
(kJ·mol
-1)
催化剂Y
43
72
①由上表判断,应选择催化剂
____(填“X”或“Y”)。在反响进料气构成、
压强及反
应时间同样的
状况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系以下左图所示。高升温度时,以下对于积碳
反响、消碳反响的均衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是_____
填标号)。
、,v消增添
,
②在必定温度下,测得某催化剂上堆积碳的生成速率为
v=k·p(CH4)·p(CO2)
(k为速率常数)。
在p(CH4)一准时,不一样p(CO2)下积碳量随时间的变化趋向如上右图所示,
则pa(CO2)、
pb(CO2)、
pc(CO2)从大到小的次序为________________。(用“>”连结)
,在含能资料、医药等工业中获得宽泛应用。
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(1)℃时N2O5(g)分解反响:
此中NO二聚为
NO的反响能够快速达到均衡,系统的总压强
p随时间t的变化以下表
2
2
4
所示(t=∞
时,N2O5(g)完整分解):
t/mi
40
80
160
260
1300
1700
∞
0
n
/kP
p
.
a
25
2
4
2
1
-1
①已知:2NO(g)
2NO(g)+O(g)
H=-·mol
2NO(g)
N2O4(g)
H2=-·mol-1
则反响N2O5(g)=2NO2(g)+
1O2(g)的
H=_______kJ·mol-1。
2
②研究表示,N2O5(g)分解的反响速率
v=2×10
-3
×p
-1
),t=62min时,测
(kPa·min
NO
2
5
得系统中
p=
,则此时的
p
=________kPa,v=_______kPa
-1
·min。
O2
N2O5
③若提升反响温度至
35℃,则N2O5(g)完整分解后系统压强
p∞(35℃)
kPa(填
“大于”“等于”
或“小于”)。
④25℃时N2O4(g)
2NO(g)反响的均衡常数表达式
Kp=______(用压强符号表示,Kp
为以分压
表示的均衡常数,不用计算)。
2)对于反响2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),:
第一步N2O5NO3+NO2快速均衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反响
第三步NO+NO3→2NO快反响
此中可近似以为第二步反响不影响第一步的均衡。以下表述正确的选项是__________(填
标号)。
(第一步的逆反响)>v(第二步反响)
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高二化学(20-31班)参照答案
一、单项选择(18×3=54)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案B
A
C
B
B
C
D
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
B
C
B
D
D
19.(10分)
(1)100mL容量瓶(2)>
b
3)在于加入的锌粒难以做到表面积同样
4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质
20.(12分)
(1)①3FeCO+2K[Fe(CN)
]
Fe[Fe(CN)]+3KCO
2
4
3
6
3
6
2
2
2
4
②酸式滴定管当滴入最后一滴
KMnO4溶液,锥形瓶内溶液恰巧出现粉红色,
且半分钟
内不还原;
5cV
56
%
m1000
100
2)CO32-10
21.(12分)
1
(1)247A
3
(2)①YAD
②pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
22.(12分)
1)①
②×10-2
③大于
P(2NO2)
④
P(N2O4)
2)AC
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