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河北省九年级中考化学教材知识梳理练****模块1《身旁的化学物质》课时4《常有的溶液》(含分析)
河北省九年级中考化学教材知识梳理练****模块1《身旁的化学物质》课时4《常有的溶液》(含分析)
课时4常有的溶液
河北8年中考命题规律
年份
题型
题号
考察知识点及内容
2015
选择
7
溶解度曲线的应用
2
36(2)
计算稀硫酸中溶质的
计算应用
质量分数
5
2014
溶液的构成;溶解时
选择、填空
4;30(3)
吸放热现象;饱和溶
2+2
液、溶解度
36(2)
***化钾溶液的溶质质
计算应用
量分数的计算
4
2013
溶解度、溶剂质量大
选择、填空
6;30(2)
小比较;乳化作用;
2+1
溶质质量分数剖析
废水中氢氧化钠的质
计算应用
36
量分数计算
5
过氧化氢溶液的溶质
2012
计算应用
36(2)
质量分数计算
溶解度曲线;生理盐
2011
选择、计算
6;36(2)
水的溶质质量分数计
算
溶解与乳化;配制一
2010
填空、简答
28(2);30
定溶质质量分数的溶
液
2009
选择、计算
7;38(3)
溶解度曲线的应用;
分值
4
2+4
2+4
2+2
过滤后所得溶液中溶
质质量分数的计算
溶液的判断;过氧化
2008选择、计算2;38(2)氢中溶质质量分数的2+4
计算
常有的溶液是河北中考的必考内容,分值为4~8分。四大题型均有波及,命题形式多
样,主要为综合命题。估计2016年河北中考在选择题中考察溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大,但不清除联合图片考察必定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。
河北8年中考真题操练
溶液的形成
1.(2008河北2题2分)以下各组物质混淆搅拌后,能形成溶液的是()
2.(2014河北4题2分)以下对于溶液的说法中正确的选项是()
,也能够是液体或气体
3.[2010河北28(2)题2分]化学就在我们身旁,它与我们的生活息息有关。
将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中,能形成溶液的是________,再分别加入
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洗洁精振荡,能出现乳化现象的是________。
4.[2013河北29(2)题1分]化学源于生活,生活中包含着很多化学知识。
用洗洁精冲洗油污,是利用了洗洁精的________作用。
5.[2014河北30(3)题2分]依据以下图的实验回答以下问题:
丙是一组对比实验,实验目的是
________________________________________________________________________。
溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
6.(2015河北7题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下图,以下表达错
误的是()
℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,能够采纳蒸发水的方法
℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
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7.(2009河北7题2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时,将ag甲和ag乙
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分别放入100***中,充分搅拌,而后降温。以下说法正确的选项是
()
℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
℃时,两种物质的溶解度相等,甲溶液和乙溶液均饱和
℃时,乙溶液饱和,甲溶液不饱和
溶液的质量分数
8.(2010河北30题4分)小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉
书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作表示图。
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(1)量取所需要的水应选择
________(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
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(2)指
出图
中的一处
错误操作
:
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(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作次序:
________。
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(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保留,其原由是:
________________。
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9.(2013河北
30题实验二
1分)某化学兴趣小组的同学做粗盐
(含有难溶性杂质
)提纯实
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验,并用所得的精盐配制
50g5%的***化钠溶液。
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实验二:用提纯获取的精盐配制了50g5%的***化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,
其原由可能有________(填序号)。
①***化钠固体仍旧不纯②称量时砝码端忘垫质量同样的纸片③量取水时,仰望读数
④装瓶时,有少许溶液洒出
10.(2015河北36题5分)某同学用锌和稀硫酸制取氢气,向气体发生装置中加入必定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次产生气体的质量以下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
(1)共制得氢气________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
中考考点清单
溶液的形成
(2008、2011、2012、2014年考察)
(1)溶液:一种或________物质分别到另一种物质里,形成________、________的混淆
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物;如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
(2)特点:
①均一性:溶液中的随意一部分,构成性质都是完整同样。
②稳固性:外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强),溶质不会从溶液中分解出来。
(3)构成:溶液是由________和________构成的。
①溶质:被溶解的________(能够是气体、固体,也能够是液体)。
②溶剂:能溶解其余________的物质。最常有的溶剂是________,酒精、汽油等液体也
能够作溶剂,溶剂一般是液体。
【特别提示】①两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。②当溶液没有指明溶剂是
什么物质时,那么溶剂是水。③当溶液中含有水,不论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
④溶液中能够是一种溶质,也能够是多种溶质。
、吸热现象
常有物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度高升
________
NH4NO3
温度________
吸热
NaCl
温度不变
不放热,不吸热
(1)乳化:清洗剂将油污分别成________与水混淆,形成乳浊液(比较稳固),进而使油和
水不再分层。
(2)应用:用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、清洗剂洗去衣服上的油污等,都是
利用清洗剂的________作用。
【特别提示】用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液(2015年考察)
:在________下,向________里加入某种溶质,当溶质不可以
________时,所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液,当溶质还可以持续溶解时叫做这类溶质的
________。
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【特别提示】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:温度必定,溶剂量必定。缺乏这两个
前提条件中的随意一个,就不可以确立是饱和溶液仍是不饱和溶液。
(2009、2013年考察)
(1)依据溶解现象判断
①能溶解某种溶质,是该溶质的不饱和溶液
②不可以溶解某种溶质,是该溶质的饱和溶液
(2)依据析出的晶体判断:
(3)概括:只需溶液中有固体存在,那么必定是该固体物质的饱和溶液。
【特别提示】甲物质的饱和溶液还可以溶解乙物质,例:必定温度下的KNO3的饱和溶液
还可以溶解NaCl。
(1)溶解度随温度的高升而增大的物质
饱和
不饱和,溶液)①加溶质②降低温度③蒸发溶剂溶液
(2)溶解度随温度的高升而减小的物质
饱和
不饱和,溶液)①加溶质②高升温度③蒸发溶剂溶液
【特别提示】饱和溶液不必定是浓溶液,不饱和溶液不必定是稀溶液。
(1)
结晶起点:溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。
(溶液达到饱和两种门路:
①改变温度,②蒸发溶剂)
(2)
蒸发溶剂结晶(浓缩结晶),合用于溶解度受温度影响小的物质。
(3)
降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
),合用于溶解度受温度影响很大的物
质。
(4)降温结晶分别混淆物:合用于A中含有少许B,A的溶解度受温度的影响较大,B
的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分别出来(或除掉A中的杂质B,即提纯A)。
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溶解度和溶解度曲线(高频考点)
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固体物质的溶解度,表示在________下,某固态物质在________溶剂里溶解达到
________时,可溶解溶质的质量。
四因素:;;;。
(2)影响溶解度的因素
内因:,;外因:
(1)气体溶解度,表示该气体的压强为101kPa和必定温度时,在1体积的水里溶解达到
饱和状态时气体的体积。
(2)影响气体溶解度的因素:
内因:,,外因:,。
(3)气体溶解度与温度压强的关系:
①压强越大,溶解度越大;
②温度越高,溶解度越小。
【特别提示】对气体溶解度定义只作认识,要点要掌握溶解度与温度、压强的关系。
(1)溶解度曲线:表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)应用:物质的溶解度曲线,能够直观表示物质的溶解度随温度的变化状况(下边以例
题进行剖析)
【例】①查找物质的溶解度,并判断物质溶解能否达到饱和(除2008年外,每年均有考
查)
以下图,t3℃时,甲物质的溶解度是________g,t3℃时将30g的甲物质溶解在
50***
中,所得溶液的质量为________g,是________(选填“饱和”或“不饱和”
)溶液。
【分析】依据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50g。t3℃时100***溶
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解50g甲达到饱和,50***中溶解25g甲达到饱和,所得溶液的质量为75g,是饱和溶液。
②比较溶解度的大小(2009、2011、2013年考察)
以下图,t1℃时溶解度由大到小的次序为________;
【分析】t1℃时,对应甲、乙曲线上的点M、N点,显然N点高于M点,大小次序为
乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小(2009、2010年考察)
以下图,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小
的次序是________;
【分析】温度由t3℃降为t1℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出的溶质甲变为t1℃
甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时
的溶解度;t1℃时乙的溶解度大于甲,依据质量分数的计算:
溶质的质量分数
S甲
S乙
(甲)=S甲+100g×100%<溶质质量分数
(乙)=S乙+100g×100%,故
质量分数由大到小的次序为乙>甲。
【特别提示】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不可以确立析出溶质量甲>
乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋向(2009、2010年考察)
以下图:将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度高升到t3℃时,所得的溶液为甲、乙的
________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【分析】从坐标图中能够直观判断甲、乙物质的变化趋向是温度高升,甲、乙物质的溶
解度都增大,所以,温度高升,甲、乙都变为不饱和溶液。
【特别提示】Ca(OH)2的变化曲线向下,说明Ca(OH)2的溶解度随温度的高升而减小。
⑤依据曲线判断物质的结晶或提纯方法(2011年考察)
以下图:将从甲的饱和溶液中分别出甲应用________方法,将从乙的饱和溶液中分别
出乙,应采纳________方法,甲中含有少许的乙,提纯甲应采纳________方法。
【分析】甲的溶解度受温度的影响很大,采纳降温结晶的方法,乙的溶解度受温度的影
响很小,故采纳蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少许乙采纳降温结晶的方法提纯甲。提
纯时,将甲和乙的混淆物溶于热水,制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和),降低温度时甲结
晶,而乙(因为乙的含量少,在溶液中一直不饱和)一直不结晶,获取结晶中只含有甲。
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溶液浓度(高频考点)(2008、2009、2011、2012、2013、2014、2015年考察)
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(1)溶质的质量分数:溶液中
________的质量与________的质量之比。
溶质质量
溶质质量
(2)公式:溶质的质量分数=
×100%=溶质质量+溶剂质量×100%
(3)饱和溶液的质量分数=
S
S+100g×100%
(1)溶液的稀释的计算:稀释前后________的质量发生变化,而此中的________质量不
变,依据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
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(2)溶液的配制
(见考点
5实验打破
)
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【特别提示】①溶液的体积不可以相加减,碰到体积经过密度转变为质量相加减;②没有溶解的质量(积淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不可以计算到溶液的质量以内。
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实验打破:必定溶质质量分数的***化钠溶液的配制
:
(1)实验仪器:托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)主要仪器作用:托盘天平:称量固体NaCl的质量;
【特别提示】①在实验过程中,天平不可以用来称量液体药品的质量;②称量时两只托盘垫上同样质量的纸片;有腐化性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
量筒:量取液体的体积,采纳的量筒的量程比所量液体体积略大,且越靠近越好;
玻璃棒:用来搅拌液体,加速固体溶质(或液体溶质)的溶解速率
:(2010年考察)
3
(1)计算:计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度,可近似为1g/cm)
(2)称量:用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。
(3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒搅拌至NaCl完整溶解。
(5)装瓶:将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中,并贴上标签。
【特别提示】用浓溶液稀释配制稀溶液时,浓溶液的体积,经过质量和密度进行转变,
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