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河南省南阳一中高考化学二轮复****专题训练:分子构造和性质(含分析)
河南省南阳一中高考化学二轮复****专题训练:分子构造和性质(含分析)
分子构造和性质
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸面镜聚光⑥燃放的
焰火,在夜空中体现五彩斑斓的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦
【答案】A
.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳固
.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不可以形成共价键
—O—H,分子中键角为180°
-N、N=N、N≡::,说明N2分子中π键键能>σ键键能
【答案】D
,化学键种类同样、晶体种类也同样的是
【答案】B
【分析】
试题剖析:,都是共价化合物,但SO2是分子晶体,二氧化硅
是原子晶体,A错误;,都是共价化合物,且都是分子晶体,
B正确;,属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价
化合物,属于分子晶体,C错误;,属于分子晶体,
KC1是含有离子键的离子化合物,属于离子晶体,D错误,答案选B。
考点:考察化学键、化合物及晶体种类判断
.NH3的空间构型为三角锥形
【答案】A
【分析】
试题剖析:A、NH3中N原子的杂化方式为sp3,则NH3的空间构型为三角锥形,
故A正确;
B、1个二氧化碳分子中存在
4个共用电子对,故B错误;C、NaOH中含有离子键和共价
键,Na2O只含有离子键,故
C错误;D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是
8电子稳固
构造,故D错误。
考点:此题考察物质构造与化学用语。
、键能和键角,以下说法不正确的选项是()
(分子形状)的重要参数
.经过反响物和生成物分子中键能数据能够大略展望反响热的大小
,键能越小,共价化合物越稳固
.同种原子间形成的共价键键长长短老是按照:叁键<双键<单键【答案】C
【分析】
试题剖析:(分子形状)的重要参数,正确;
反响中的能量变化就是断裂反响物的化学键与形成生成物的化学键开释的键能的差值,所以
经过反响物和生成物分子中键能数据能够大略展望反响热的大小,正确;,键
能越大,共价化合物越稳固,错误;,联合的就越牢
固,键长长短老是按照:叁键<双键<单键,正确。
考点:考察键长、键能和键角与物质构造的关系的知识。
,不需要损坏化学键的是
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A、***化氢溶于水
B、加热***酸钾使其分解
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C、碘升华
D、***化钠溶于水
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【答案】
C
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【分析】
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试题剖析:
A、***化氢溶于水,电离产生
H+、Cl-,断裂共价键,错误。
B、加热***酸钾使其
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分解,发生反响产生
KCl
和O2,断裂化学键,同时也形成了新的化学键,错误。
C、碘是
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由分子构成的物质,碘升华时战胜的是分子间作使劲,与分子内的共价键没关,正确。
D、
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***化钠溶于水,断裂离子键。所以变化中,不需要损坏化学键的是碘升华。选项是
C。
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考点:考察物质变化与化学键的关系的知识。
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【答案】C
【分析】
试题剖析:,
H2SO4溶于水电离出离子,损坏的是共
价键,A错误;,冰融化损坏的是分子间作使劲,
B错误;
,
C正确;
作使劲不变,D错误,答案选C。
考点:考察微粒间作使劲判断
,化学键种类完整同样的是
【答案】C
【分析】Na2O2中的共价键为非极性键,NaOH中的共价键为极性键;
CH3COONa中含有
非极性键,NaOH中没有非极性键;
H2O2中含有非极性键,CO2中没有。
***化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液顶用过度的
AgNO3办理,产生
,
此***化铬最可能是()
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H·2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
【答案】B
【分析】
试题剖析:依据题意知,***化铬(CrCl3?6H2O)和***化银的物质的量之比是1:2,依据***
离子守恒知,一个***化铬(
CrCl3?6H2O)化学式中含有
2个***离子,节余的
1个***离子是配
原子,所以***化铬(CrCl3?6H2
25
Cl]Cl
2
?H2
O)的化学式可能为
[Cr(HO)
O,应选B.
考点:配合物的成键状况
、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不一样作使劲,以下物质:①Na2O2、②
SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,此中含有两种结协力的组合是
A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥
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【答案】C
【分析】
试题剖析:①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成
共价键,含有离子键和共价键两种作使劲,故①正确;
SiO2是原子晶体,只存在共价键,故②错误;③***化铵是离子化合物,铵离子与***离子为离子键,氮与氢之间为共价键,故③正确;④金刚石是原子晶体,只存在共价键,故④错误;⑤氢化钙属于离子晶体,钙离子与氢离子之间形成离子键,中只存在离子键,故⑤错误;⑥白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作使劲,故⑥正确.
应选:C。
考点:不一样晶体的构造微粒及微粒间作使劲的差别。
,以下相关化学用语正确的选项是()
【答案】D
【分析】A项,该模型为球棍模型,错误;B项,NH4I的电子式为,
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错误;C项,F的构造表示图为
,错误;
D正确。
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.非金属原子间以共价键联合的物质都是共价化合物
.含有共价键的化合物都是共价化合物
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【答案】D
【分析】
试题剖析:
H2、N2、O3等,也可能是
共价化合物H2O、CH4、CO2等。错误。,如
N2、O2;共价化合物如
H2O、HCl;离子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共价键的化合物不必定共价化合物。
错误。。所以能电离出离子的化合物不必定是离子
化合物。,可能含有共价键。所以含有离子键的化合物都
是离子化合物。正确。
考点:考察化学键与化合物的关系的知识。
***化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,以下对于三***化磷分子空间
构型原由的表达,不正确的选项是
.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
,键角均相等
【答案】D
【分析】
试题剖析:A、PCl3分子中三个P-Cl键完整同样,所以键长、键角都相等,故
A正确;B、
不一样非金属元素之间形成极性共价键,则分子中
P-Cl键是极性共价键,故
B正确;C、PCl3
分子中三个P-Cl键完整同样,所以键能,键角均相等,故C正确;D、PCl3分子中存在P-Cl
极性键,分子构造不对称,为极性分子,故D错误;应选D。
【考点定位】考察键能、键长、键角及其应用
【名师点晴】此题考察了判断分子空间构型,键能、键长,键角的判断。键能和键长是共价
键稳固性的重要参数,键角是分子在空间立体构造的重要参数,要学会依据这些参数剖析判
断分子的构造。PCl3分子中三个P-Cl键完整同样,所以键能、键长,键角都相等;分子中
P-Cl键是不一样非金属元素之间形成的极性共价键,分子构造不对称,为极性分子。
,两个结论都正确的选项是
;;三角锥形
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;;平面三角形
【答案】D
【分析】
试题剖析:H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对,因为它们间的排挤作用,致使该分
子是V形构造,BF3中成键电子对数为3,没有孤电子对,故分子构造是平面三角形,故D
正确。
考点:考察价层电子对互斥理论解说分子构造
C60
形成的球碳盐
K3C60,实验测得该物质属于离子化合物,且拥有优秀的超导性,以下对于
K3C60的构成和
构造的剖析正确的选项是
,又有极性键
3××1023
KC20
【答案】B
【分析】
试题剖析:A项应含有离子键和非极性键;
C项含阴离子的个数为
×1023
。
考点:化学键、物质的构成和构造。
、B、C是三种短周期元素,此中
A元素原子M层上电子数比
L层少2个电子;B元
素原子比A元素原子的电子层少,又知
B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;
C元素
的阳离子核外电子排布与
Ne原子核外电子排布同样;且又知这三种元素可构成
BA2型共价
化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答以下问题:
1)A、B、C三元素的名称分别是:A_______,B_______,C_______。
2)化合物C2A的电子式是______________,BA2的构造式是:_______________。
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(3)A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反响方程式为
【答案】(1)硫碳钠
。
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(2)
S=C=S
(3)
H+
+OH-===H
2O
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【分析】
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试题剖析:可第一确立
A为
S、进而
B为
C、BA2为
CS2,其构型与
CO2相像;因为
A、C
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可形成C2A型离子化合物,且C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布同样,
所以C为Na,进而确立答案。
考点:元素周期表、元生性质、离子方程式。
17.(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳固性:
HmD>HmC;
(m1)
拥有同样的电子层构造;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,
②Cm、E
A的原子半径最大,
B的离子半径最小;④
A与B质子数之和是D质子数的
3倍。依照上
述信息用相应的化学用语回答以下问题:
....
HmDm的电子式___________________。(1分)
m
(m1)
的复原性强弱的离子方程式为__________________________________。
能证明C
、E
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为:
_________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的
HmC溶液和A
的最高价氧化物对应的水化物溶液等体
积混淆,写出该反响的离子方程式
。
在该溶液中溶质中含有的化学键种类是
(1分)
(5)在A、B、C、E单质中,切合以下转变关系的是
_____________(填元素符号)。
单质
Dm
化合物1
Dm
化合物2
HmD最高价氧化物
对应的水化物
【答案】(10分,每空
2分)
(1)
(1分)
(2)
Cl2+S
2-
-
↓
=2Cl+S
(3)
-
-
-
Cl2+2OH
=Cl
+ClO
+H2O
(4)
-
-
离子键和共价键(
1分)
H2S+OH
=HS+H2O
5)Na、S
【分析】
试题剖析:(1)依据①可知C、D是同主族元素,D的非金属性比C强,所以D是第二周
期,C是第三周期元素;依据③④可知A是第一主族元素,B是第三主族元素,且都是第三周期元素,所以A是Na,B是Al,则D是O,C是S元素,所以E是Cl元素。HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为
;
(2)S2-的复原性比Cl-的复原性强,是因为有
Cl2+S
2-=2Cl-+S↓离子反响发生;
(3)A和D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液,
E的单质是***气,则***气与氢氧化钠溶液
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-
-
-
+H2O;
反响的离子方程式为Cl2+2OH=Cl
+ClO
(4)A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液,与等物质的量的
H2S反响生成
硫氢化钠和水,离子方程式为H2S+OH
-
-
NaHS,所含化学键
=HS+H2O;该溶液的溶质是
的种类是离子键和共价键;
(5)在上述元素中能够发生二次氧化的元素是
Na、S,Na与氧气反响生成氧化钠,氧化钠
与氧气加热生成过氧化钠,过氧化钠与水反响生成氢氧化钠,切合流程图;
S与氧气反响生
成二氧化硫,二氧化硫与氧气在必定条件下反响生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。
考点:考察元素的推测,元素及其化合物的化学性质,离子方程式、电子式的书写,化学键
的判断
[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红
色。请设计实验方案将这两种配合物差别出来。
【答案】称取同样质量的两种晶体分别配成溶液,向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶
液,静置过滤、干燥、称量。所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3,另一种为[Co(NH3)5
Cl]Cl2。
【分析】[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体,构成元素和响应
个数完整同样,但构造却不一样。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+,3个Cl-都是外界离子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个Cl-配合成[Co(NH3)5Cl]2+,只有2个Cl-是外界离子。因为配合物中内界以配位键联合很坚固,难以在溶液中电
离,而内界和外界之间以离子键联合,在溶液中能够完整电离。不难看出,同样质量的两种
晶体在溶液中能够电离出的Cl-数是不一样的,我们能够利用这一点进行鉴识。
19.(8分)相对分子质量由小到大摆列的X、Y、Z三种气体单质,构成这三种单质的元素分
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别位于不一样的短周期。在必定条件下,X与Y化合生成
化合生成A。实验室可分别用以下图的发生装置制取
M;X与Z化合生成N;M能与NX、Z和M(夹持装置已略)。
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(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X:________;Z:________;M:________。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X:________;Y:________;Z:________。
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(3)A的电子式是________,A中含有的化学键种类有__________________。
(4)已知Z能与M在常温下反响生成Y,同时有白烟产生。反响的化学方程式是
________________________________________________________________________。
用以下图所示装置进行Z与M在常温下反响的实验,并采集Y。
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①若从
A中逸出的气体含有
Z,则通入反响装置
A中的
Z和
M的物质的量之比应知足
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________。
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②若从
A中逸出的气体不论含有
Z或
M,经洗气瓶
B后,均能被汲取,则洗气瓶
B中试剂
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与Z、M反响的离子方程式分别是__________________;__________________。
【答案】(1)丙甲乙
(2)H2N2Cl2
(3)
离子键、极性共价键
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
①>3
②Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
8
Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4
+
【分析】此题的重点在于经过题干推出位于三个不一样周期三种单质反响,
此中两种产物又可
互相化合,就不难推测分别是
H2、N2、Cl2,在B洗气瓶中既能汲取
Cl2又能汲取NH3的试
剂且让写出离子方程式,则说明所选试剂既能与
Cl2反响,又能与
NH3反响,所以可推测
FeCl2溶液(其余合理均可)。
20.(8分)在有机溶剂里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地发生完整反响,生成
4mmolHCl,同时获得一种白色固体R。R的熔点为113℃,在减压下50℃即可升华,
。试回答:
(1)经过计算推导R的化学式。
(2)分子构造测定表示,R分子为环状,且同种元素的原子在
R分子中化合价同样,用单
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键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来,写出R分子的构造式。
【答案】mPCl5
mNH4Cl
4mHCl
(PNCl2)m
M(R)
L1
mol1
348gmol1
348
m
3
P3N3Cl6。(4分)
116
,故R的化学式为
(2)(4分)
、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数挨次增大。
X的单质与氢气能够化合生成气
体G,其水溶液pH>7;Y
单质是一种黄色晶体;
R基态原子
3d轨道的电子数是
4s轨道电子
数的3倍。Y、Z分别与钠元素能够形成化合物
Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反响可生
成不溶于稀***的白色积淀
L;Z与氢元素形成的化合物与
G反响生成M。
请回答以下问题:
(1)M固体的晶体种类是
,M中所含化学键有:
(2)YO2分子的立体构型名称为:
;
G分子中X原子的杂化轨道的种类是
。
(3)J的水溶液跟AgNO3溶液反响的化学方程式为:
。
(4)R的一种含氧酸根RO42-拥有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变成黄色,并
有无色气体产生,该反响的离子方程式是。
【答案】(每空2分)
(1)离子晶体;离子键、共价键
(2)V形sp3杂化;
3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【分析】
河南省南阳一中高考化学二轮复****专题训练:分子构造和性质(含分析)
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试题剖析:(1)有题意可知,
X的氢化物的水溶液显碱性,所以
X是
N
元素,Q
是氨气;
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单质是黄色晶体是是硫,
所以
Y是
S元素;R
基态原子
3d轨道的电子数是
4s轨道电子数的
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