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河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
商丘一高2017~18学年第二学期期中考试
高一化学试卷
命题人:审题人:
说明:
1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应地点,写在试卷上不
得分。
2、共22题:Ⅰ卷选择题共18小题,每题3分;Ⅱ卷共4大题,共
46分。
3、可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
O-16li-7
N-14Na-23
Al-27Cl-
Ba-137
第Ⅰ卷
选择题(共
54分)
一、选择题(每题
3分,共54分,每题只有一个选项切合题意)

化学电池的是(
)
...
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
。自然界以现成方式供应的能源称为一级能源;需依赖
其余能源的能量间接制取的能源称为二级能源。以下表达正确的选项是()

(
)
12
··
:
+
-
C
:H[∶F∶]
··
-离子的构造表示图:
:O===C===O
,电池反响方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有
关该电池的说法不正确的选项是(
)
○A
阴离子
互换膜
O2
Mg
Pt
海水
.通入氧气的电极为正极
,溶液中的
OH-由正极移向负极

--
Mg-2e+2OH=Mg(OH)2
,参加反响的

,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,
揭露了化学元素间的内在联系,
成为化学史上的重要里程碑之一。以下相关元素周期表的说法正确的
是()

元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表全部族中元素种类最多的族
一般在过渡元素中找寻一些化学反响新式催化剂
元素周期表中的全部副族元素都是金属元素,副族包括过渡元素和Ⅷ族
,均属于共价化合物而且化学键种类完整同样的是()

()
①同主族元素的单质从上到下,氧化性渐渐减弱,熔点渐渐高升
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳固性越弱
③单质与水反响的强烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤复原性:S2->Se2-⑥酸性:HNO3>H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
()
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①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④***酸钾分解制氧气⑤生石
灰跟水反响生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
( )。
.双原子单质分子中的共价健必定是非极性键

含有共价键的化合物必定是共价化合物
()
(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
-
-
:CO2+AlO2
+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
:SO3
2-
+2H+=SO2↑+H2O
(OH)3和HI的反响:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(
)
.该装置电流表中没有电流经过
.铝箔是正极
+3O2+6H2O===4Al(OH)3
.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是混杂氧化钇
(Y2O3)
的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导
O2-。以下对该燃料电池的说法正确的选项是
(
)
,电极反响为:
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
,转移电子
-
:负极经外电路流向正极,再经过内电路流回负极
,O2-由正极移向负极
、Y、Z的原子序数挨次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素
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原子的最外层电子数之和为13,以下判断正确的选项是( )
、<Z
<Z
,当物质的以下物理量不再变化时,不可以表示反响:A(s)
+2B(g)?C(g)+D(g)已达均衡的是( )

()
︰1
,H—S键比H—O键更易断裂
,质子数不一样,互为同位素
、HCl、HBr、HI的沸点渐渐增大
,盛有
-1
-1
·L
·L
,在一
定的条件下它们反响只生成
AB3,10min后测得
A2的浓度是
-1
,则在这10min
·L
内AB3的均匀反响速率是
( )
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
··min
··min
··min
··min

W、X、Y、Z,原子序数挨次增添,且原子核外
L电子层的电子数分
别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为
(
)
离子半径:Z>Y
氧化物的水化物的酸性:Y<Z
X与Y不可以存在于同一离子化合物中
阴离子的复原性W>Z
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、Y和Z可联合形成化合物
同一周期。以下相关推断正确的选项是(
,则
,则
,则

XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为
26;Y和Z在
)
X与Y可形成离子化合物
XY
X与Z可形成离子化合物
XZ
Y与Z可形成离子化合物
YZ
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,则Y与Z可形成离子化合物YZ2
第Ⅱ卷非选择题(共46分)

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19.(9分)
某研究小组为研究元素周期表中元生性质的递变规律,设计了以下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试展望实验结果:________
与盐酸反响最强烈,________与盐酸反响的速度最慢;________与盐酸反响产生的气
体最多。
(2)向Na2S溶液中通入***气出现黄色污浊,可证明Cl的非金属性比S强,反响的离子方
程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都能够用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物,能与水发生氧化复原反响生成H2,该反响的复原剂是
________________。
NaAlH4是一种良好的储氢资料。NaAlH4与水反响产生氢气的化学方程式为
____________________。
(12分)某化学课外小组经过实验研究化学反响速率和化学反响限度。(1)实验一:研究温度和浓度对反响速率的影响
方案:在酸性溶液中,碘酸钾(
KIO3)和亚硫酸钠可发生反响生成碘(
2IO3﹣+5SO3
2﹣
+2H
+
═I
2﹣
依据出现蓝色所需的时间来权衡该反
2+5SO
4+H2O),生成的碘可用淀粉溶液查验,
应的速率。
实验

水的体
实验温
出现蓝色
序号
(含淀粉)的体积/mL
液的体积/mL
积/mL
度/℃
的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
则V1=
mL,V2=
mL.
(2)实验二:研究KI和FeCl3混淆时生成KCl、I2和FeCl2的反响存在必定的限度。
实验步骤:
ⅰ.
溶液中滴加
5~,充分反响后,将所得
溶液分红甲、乙、丙三等份;
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ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振荡;
ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①
写
出
KI
和FeCl3
反
应的
离子
方程
式:
。
②步骤ⅲ中,试剂
X是
。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明
KI和FeCl3混淆时生成KCI、I2和FeCl2的反响存在
必定的限度,该实验现象是:
ⅱ中
。
ⅲ中
。
21.(10分)四种短周期元素在周期表中的相对地点以下表所示,
此中Z原子最外层电子数是
其电子层数的2倍。元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。元素
R是第
周围期的过渡元素;
R有甲、乙两种常有氢氧化物,此中甲在常温下置于空气中,会由
白色变成灰绿色,最后变成红褐色的乙。
X
Y
Z
W
请按要求回答以下问题:
(1)X的单质的电子式:
______;W最高价氧化物的水化物的化学式:
______。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小次序为(填离子符号)
__________。
(3)甲变成乙的化学方程式为
_______________________。
(4)常温下,当用200mL1mol·L-1
(已折算为标准情况)
ZY2时,
所得溶液的主要溶质
(填化学式)为___________。
22.(15分)氢氧燃料电池是切合绿色化学理念的新式电池。电池装置以下图,该电池电极
表面镀一层渺小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳固。
请回答以下问题:
1)在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
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2)负极反响式为__________________。
3)电极表面镀铂粉的原由是__________________________________。
4)该电池工作时,H2和O2连续由外面供应,电池可连续不停地供应电能。所以大
量安全储氢是重点技术之一。金属锂是一种重要的储氢资料,吸氢和放氢原理以下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反响Ⅰ中的复原剂是__________,反响Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体密度为
。用锂汲取224L(标准情况)H,生成的LiH体积与
2
被汲取的H2体积之比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转变率为
80%,则
导线中经过电子的物质的量为
__________mol。
商丘一高2017~18学年第二学期期中考试
高一化学参照答案
一、选择题(每题
3分,共54分)
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1-5BADDC6-10BCDDB11-15CDDAB16-18CDB
二、非选择题(共46分)
19.(共9分)
⑴钾铝铝
S2-+Cl2==S↓+2Cl-
⑶①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
20.(共12分,每空2分)
1)40;10
2)①2I﹣+2Fe3+?I2+2Fe2+
KSCN溶液③溶液分层,基层为紫红色;溶液呈血红色
21.(每空
2分,共10分)
(1)
HClO4(
)
2-
-
+
()22
=S
2↓+HCl
2
S
>Cl>Na
3HS+Cl
4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
22.(共15分)
1)由a到b
2)2H2+4OH--4e-===4H2O(或H2+2OH--2e-===2H2O)
3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加速电极反响速率
(4)①LiH2O
×10-4(3分)
③32
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