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浙江省新高考化学(选考)一轮复****课后限时训练:专题1第2单元物质的量物质的齐集状态(含分析)
浙江省新高考化学(选考)一轮复****课后限时训练:专题1第2单元物质的量物质的齐集状态(含分析)
课后限时训练(二)
物质的量物质的齐集状态
( )
A[此题主要考察对物质的量和摩尔这两个观点的初步认识和简单应用。在题设的四个
选项里,常常对D项的认识比较模糊。“物质的量实质上表示含有必定数量粒子的会合体”,
这是教材中已明确表示了的知识点。教材中还说,“假如在必定量的粒子会合体中所含有的
-12中所含有的碳原子数同样,我们就说它为1摩尔”,由此可知,摩
尔也表示含有必定数量粒子的会合体。]
,正确的选项是( )
-的摩尔质量是17g·mol-1
23
×1023
A
[B项单位错误;C项应指明摩尔质量的单位为
-1
g·mol这一前提,才与相对原子(分
子)质量有数值上的相等关系;
D项错误,少了质量的单位(g)。]
(
)
×1023个离子
3NA个原子
[A项,摩尔质量的单位为g/mol;B项,气体的构成不必定同样,原子数不必定同样;D项,未指明标准情况。]
( )
A[A项中未指明温度和压强,体积不确立。]
,正确的选项是( )
,
,1mol任何物质的体积都约是
,1mol任何气体的体积都约是
,
D[关于气体来讲,其体积与温度、压强相关,标准情况下,
1mol任何气体的体积都
,故A、C两项不正确。而固体与液体的体积主要取决于微粒体积的大小和数量,
故B项不正确。]6.(2015·浙江宁波镇海中学
9月早期测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,
以下表达正确的选项是(
)
,***化氢溶于足量水中,溶液中含有的
HCl分子数为NA
,
16g
14
所含中子的数量为
8NA
CH4
,Na2O2与足量H2O反响,共生成
,转移电子的数量为
,
C[***化氢溶于足量水中发生完整电离,故溶液中不存在***化氢分子,
A错误;16
g
14CH4的物质的量为
16g-1≈,含有的中子数为
×=,B错误;
18gmol·
Na2O2与足量H2O反响,共生成
,氧元素的化合价由-
1价转变成0价,转移电
mol×2=
mol,C正确;空气是多种单质和非单质气体的混淆物,
D
错误。]
7.(2015浙·江1月学考)设NA代表阿伏加德罗常数的值,
以下说法正确的选项是(
)
gH2O中含有电子数为
NA
6NA个共价键
3NA
,
C[n(H2O)=÷gmol·-1=,故此中含有的电子数为
×10NA=,
A错;1个C2H6分子中含有
1个C—C键、6个C—H键,故1molC2H6中含有7NA个共价
键,B错;由C2H4和C3H6构成的混淆气体中,
C原子和H原子的个数比为1∶2,
混淆气体中的原子总数为
×3NA=3NA,C正确;标准情况下CCl4为液体,D错。]
12×1+1×2
8.(加试题)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是
(
)
,生成
-1
溶液中HS
-
和S2
-
·的NaHS
,***甲烷分子中含有共价键总数为
8NA
D[A项,不可以确立氧气所处的情况,
不可以计算氧气的物质的量,
所以也不可以计算转移
的电子数,A错误;B项,依据物料守恒可知
-
-
和
L·1的NaHS溶液中H2S、HS
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2-
,B错误;C项,在标准情况下三***甲烷不是气体,不可以用气体摩尔体
积计算其物质的量,C错误;D项,15g
14
16
12
18
C
O和15g
C
,每
个14C16O、12C18O分子含有的中子数均是
16个,所以此中含有的中子数均为
8NA,D正确。]
9.(加试题)(2017浙·江杭州七校质检
)设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中不正确
的是( )
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,,44gCO2和N2O混淆气体中含有的原子数为
℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数量为
NA
3NA
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B[80gCuO和Cu2S的混淆物中含有铜元素的质量为:
64
80g×=64g,含有的铜原子
80
的物质的量为
1mol,含有铜原子数必定为
NA,故A正确;标准情况下,
,
氧气与金属钠反响生成
,
转移的电子数为
,
NA,故
B错误;常温常压下,
44gCO2和N2O混淆气体中含有3mol原子,含有的原子数为
3NA,
故C正确;25
℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为
,1L该氢氧化
钠溶液中含有
,故D正确。]
10.(加试题)如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系必定正确的选项是
( )
V
A[由同温、同压可得Vm同样,再由公式n=Vm可得两瓶内分子的物质的量相
同,又都是双原子分子,
所以原子的物质的量同样,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶
内分子所含原子数同样,
A项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由
m=nM,M不必定相
等,故m不必定相等,同时由ρ=m可得ρ也不必定相等。]
V
11.(加试题)在必定条件下,1
体积气体A2和3
体积气体B2完整反响生成了2体积气
体X(体积在同样条件下测定),则X的化学式是(
)
C[由阿伏加德罗定律可知,气体的体积之比等于物质的量之比,
nA2∶nB2∶nX=
1∶3∶2。依据反响前后原子守恒可知
X的化学式为
AB3。]12.(加试题)(2017·浙江宁波八
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△
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校联考)某固体A在必定条件下加热分解,产物全部是气体,
+2D,现测得分解产生的混淆气体对氢气的相对密度为
A的分解反响为2A=====B
d,则A的相对分子质量为(
+2C
)
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C[依据阿伏加德罗定律的推论:
生的混淆气体的摩尔质量为2d,5mol
气体密度之比等于气体的摩尔质量之比,可知分解产混淆气体的总质量为10d,再依据质量守恒定律可得
2
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molA
的质量为
10d,所以
A的均匀摩尔质量为
5d,所以
C选项正确。
]
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13.(2015
浙·江高考
)以下说法不正确的选项是
(
)
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,液晶拥有必定程度的晶体的有序性和液体的流动
性
,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的
氢键相关
、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的齐集都是化学变化
、SO2的回收利用和NOx的催化转变都是减少酸雨产生的举措
[A项,液晶的定义:液晶,即液态晶体,某些物质在熔融状态或被溶剂溶解以后,只管失掉固态物质的刚性,却获取了液体的易流动性,并保存着部分晶态物质分子的各向异
性有序摆列,形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态,这类由固态向液态转变过程中
存在的取向有序流体称为液晶,
A项正确;B项,液态水,除含有简单的水分子
(H2O)外,
同时因水分子间存在氢键,液态水还含有缔合分子
(H2O)2和(H2O)3
等,当温度在
0℃水未
结冰时,大部分水分子是以
(H2O)3的缔合分子存在,当温度高升到
4℃(101kPa)时,水分
子多以(H2O)2缔合分子形式存在,分子据有空间相对减小,此时水的密度最大,
B项正确;
项,石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化,纳米银粒子的齐集只
是物质的齐集状态发生改变,属于物理变化,
C项错误;D项,燃料脱硫脱氮、SO2的回收
利用和NOx的催化转变都能减少酸雨的产生,
D项正确。]
14.(加试题)(2014浙·江
1月学考)以下说法中,不正确的选项是(
)
,
NA
,生成
,则X的相对原子质量为27
mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混淆后:
c(CH3COO-)-
+
-
c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]
-1
+
-1
L·FeSO4溶液中,Fe2的物质的量浓度是
·L
D[A选项,n(H2)+n(O2)=1mol,且标准情况下H2与O2不反响,正确;B选项,2X
-
2
+3Cl2===2XCl3,n(Cl2)=
-1=,n(X)=n(Cl2)=,故M(X)=
71gmol·
3
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=27g·mol-1,X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等,正确;
C选项,混淆溶
液的电荷守恒式为
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)①,物料守恒式为c(CH3COO
)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②,①式×2+②式可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO
-
-
-
+
-
)+2c(OH),移项整理即得
c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)],正确;D选
2+
水解,c(Fe
2+
-1
,错误。]
项,考虑Fe
)<·
15.(2017浙·江杭州第一次教课质量检测
)设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确
的是(
)
H2和N2所含分子数均为NA
,
,46gNO2含有的原子数为3NA
C
[A项中没有给出氢气和氮气详细的物质的量,
所以没法计算,A错误;标况下己烷
是液体,不可以用气体摩尔体积计算,
B错误;46gNO2的物质的量为
1mol,所以含有的原
子数为
3NA,C正确;二氧化硅是原子晶体,不存在分子,所以
D错误。]16.(2017·浙江绍
兴统考)(1),此中含有________个水分子,氢原子的物质的量
为________。
(2)质量同样的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数最少的是
________,在同样
温度和同样压强条件下,体积最大的是
________。
(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是________;原子数之比是________。
(4)***化物中含有
-,此***化物的摩尔质量为
________,
该金属元素的相对原子质量为________。
【分析】
(1)×g/mol=,含有水分子的个数为
mol××1023/mol=
×1023,×2=。
(2)依据n=m/M可知,摩尔质量最大的是
SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩
尔质量最小的是
H2,同样条件下物质的量最大,其所占体积最大。
(3)依据阿伏加德罗定律可知,
2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是
2∶3;原子
数之比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。
(4)二价金属的***化物能够表示为
MCl2,***化物中含
-,
***化物的物质的量为
,该***化物的摩尔质量为
95g/mol;该金属元素的相对
原子质量为95-×2=24。
【答案】
(1)
×1023(××1023)
(2)SO2
H2
(3)2∶31∶2
(4)95g/mol
24
17.(加试题)(2017浙·江五校联考)某科研小组为开发新式净水剂,合成中间体物质
A,
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A能够当作由***化铝和一种盐按物质的量之比1∶2构成,有以下变化:
实验发现,,、。
(1)写出D的化学式:________。
(2)写出A强热发生的化学方程式:________________________________。
(3)E晶体中某种物质在必定条件下能和KI固体反响,写出该反响的化学方程式:
________________;将E晶体配成溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,现象为______________。
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(4)若在高温下长时间煅烧A,在气体D
中还可以查验出另一种气体,
分子式是________。
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【分析】依据题给信息可推知,A为AlCl3·2FeSO4,B为Fe2O3,D为SO2,E为AlCl3
△
和SO3。(2)A强热发生的化学方程式为AlCl3·2FeSO4=====AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(3)E
必定条件
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晶体中的SO3在必定条件下能和KI固体反响,该反响的化学方程式为
+K2SO3;将E晶体配成溶液,获取***化铝和硫酸的混淆溶液,逐滴加入稀
SO3+2KI
NaOH
=====I2
溶液,氢
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氧化钠先与酸中和,酸反响完后,氢氧化钠再与***化铝反响,生成氢氧化铝积淀,再加氢氧
化钠溶液,积淀会溶解,所以开始无现象,而后生成白色积淀,最后积淀消逝。(4)若在高
温下长时间煅烧A,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,所以在气体D中还可以检
验出另一种气体,分子式是O2。
【答案】(1)SO2
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△
(2)AlCl3·2FeSO4=====AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
必定条件
(3)SO3+2KI=====I2+K2SO3开始无现象,而后生成白色积淀,最后积淀消逝(4)O2
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