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课题2金属的化学性质导学案
【学****目标】
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应;
(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(MgFeZnCu)
(3).置换反应的定义
(一)创设情境,温故导新
【创设情景】在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早。你知道为什么吗?
(二)活动探究、探索新知
一、金属与氧气的反应
回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种金属和氧气的反应?
你还能回忆起这些反应的现象吗?
镁条在空气中燃烧,发出耀眼的 ,放出大量的 ,生成 固体。化学方程式
铁丝在空气中不燃烧只是有 现象,在氧气中 , 四射,放出大量的 ,生成 固体。化学方程式
比一比
(1)常温下, 和 就能与氧气反应
反应化学方程式:2Mg+O2===2MgO
(2)常温下,几乎不反应,高温时,铁()、铜()能与氧气反应
金属与稀H2SO4
现象
化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
我会探究:
在刚才的4个实验中:
1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应, 不能反应。
, 反应最剧烈, 最缓慢。
.
得出判断金属活动性的方法二:
一般情况下,,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 不反应的较 ,反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 。
你能解释么?
洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,
其反应原理是:,
但加入的盐酸不能太多,因为
,
铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式)
小实验:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象:
写出化学方程式
比较:活动性:FeCu。
思考:
?
?
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入***银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .
得到判断金属活动性的方法三:
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来,则证明金属A比金属B的活动性
四、金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(1)金属活动性的应用
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越 。
2、在金属活动性顺序里,位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 。
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 的 溶液中 出来。(KCaNa除外)
(2)金属活动性的判断依据
1.
2.
3.
你会吗
判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸(2)锌与稀硫酸溶液
(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与***银溶液
(5)银与***化铜溶液(6)镁与硫酸亚铁溶液
(三)交流讨论、归纳小结
通过课题2的学****我们可以得到这样的几个结论:
一、金属的化学性质:
(1);
(2);
(3)。
二、判断常见金属活泼性的方法
(1);
(2);
(3)。
(四)练****反馈,巩固新知
一、选择题
1、将下列各组药品进行实验,能判断出铁比铜活泼的一组()
、Cu、稀H2SO4 、Cu、ZnSO4溶液
、Cu、AgNO3溶液 ,Cu、HgSO4溶液
2、下列物质中,可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是()
(SO4)3 (SO4)3
3、下列各组金属中,按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )
、Fe、Mg 、Cu、、Ag、Zn 、Zn、Hg
二、填空题
1、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,其反应原理是:(用化学方程式,下同),但加入的盐酸不能太多,因为,铝制品耐腐蚀的原因是。
2、波尔多液是一种农业常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能铁制容器来配制波尔多液?
3、黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似,。
、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应:
(1)若盐酸足够时,生成氢气的量由多到少的顺序是:_________________;金属消失由快到慢的顺序是:__________________。
(2)若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是:_____;最不可能有剩余的金属是:_____。
(3)若四种金属均有剩余,则生成氢气的量排列顺序是:________________。
,每年因锈蚀而损失的钢铁约占当年世界钢产量的1/4,请联系生产和生活实际,举出两种防钢铁生锈的方法。
(1)________________(2)________________
,在滤纸上留下的不溶物是________________溶液是________________。
4.()(8分)现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
(1)写出下列物质的化学式:D:F:
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
五、能力提高
、Y两金属都能跟***银溶液起反应,置换出银;X跟稀硫酸不反应,Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是
(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是()
+、Cu2+
+、Ag+
,反应后溶液的质量比反应前减少的是()
D.***银溶液
、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()
:甲﹥乙﹥:乙﹥丙﹥甲
:乙﹥甲﹥:甲﹥乙﹥丙
5.【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
铜在***化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物,,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,( )
①甲中不含FeCl3;
②甲中含有FeCl3;
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2.
A.
①③
B.
②③
C.
①④
D.
②④
、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:;;。
(1)实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作
②实验现象
剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的
铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为