文档介绍：《离子反应的应用》教学设计
周飞
【教材分析】
离子共存是高中化学学****的重点内容,涉及知识点多而杂,易失分。本教案讲练结合,结合教材帮助学生理解性地去学****归纳总结,为后面其它部分的学****打好基础。
【学生分析】
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。考生在元素及其化合物知识的学****中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整;也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素。
【教学目标】
1、掌握离子共存条件的判断。
2、了解强、弱电解质的概念。
3、通过归纳总结离子反应的实质。
4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
【教学重点、难点】
1、判断在指定条件下,在同一溶液中离子能否大量共存;
2、根据离子共存规律推断溶液组成;
3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子(即离子鉴定)
【教具准备】
《离子反应的应用》教学设计、学案、课件、说课稿
【教学过程】
一、基础知识介绍
1、概念:只要离子组内有两种或多种离子能相互反应,则这组离子就不能大量共存。
【交流研讨】
2、离子不能大量共存的条件(离子不能大量共存的规律):
【学生展示评价】
(1)生成气体或挥发性物质;
(2)生成难溶物或微溶物;
(3)生成弱电解质的物质;
【反馈提升】
以上均属于复分解反应型离子反应
【开拓视野】
(4)发生氧化还原反应;
(5)发生络合反应;(不讲)
(6)生双水解反应的离子不能大量共存;(不讲,泡沫灭火器原理)
【特别注意】
(7)酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存:如HCO3-、HS-(注意)
(8)若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+(注意)
【笔记整理】
,离子不能大量共存
①有气体产生
如:H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、
HS-+H+=H2S↑等。
②有沉淀生成
如: Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;
③有弱电解质生成
如:OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要由于OH-+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH
一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O
此类离子反应