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初中化学教育活动优秀训练教案
对有困难的学生,要特别关切,给他们以热忱而有效的帮助,发展他们的智力,提高他们的实力,使每一个初中生顺当地学好化学,从而大面积提高初中化学教学质量。以下是我整理的关于初中化学教案,欢迎查阅!
初中化学教案1
《生活中常见的盐》
(1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相像化学性质。
(3)依据不同标准将物质分类。
(1)会对试验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会视察试验现象,并能通过探讨、归纳整理试验现象。
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增加学好化学的信念,树立为民族振兴、为社会进步而学****的志向。
教学重难点
。
。
盐的化学性质。
教学工具
大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程
上一节课我们学****了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验,这节课我们来接着学****盐的相关学问。
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
、碱、盐的溶解性。
。
常见酸、碱、盐的溶解性。
:K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。
、钠盐、铵盐、***盐都溶于水。
。
:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
。
上一单元我们学****酸碱的化学性质时,发觉并归纳出了酸、碱的通性,那么盐是否也有相像的化学性质呢?
学生分组,探讨并沟通盐有哪些化学性质。
师生互动,归纳盐的化学性质
+金属→新盐+新金属
如:Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2
反应条件:①盐必需为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性依次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。
+酸→新盐+新酸条件:满意复分解反应条件即可。
+碱→新盐+新碱条件:①满意复分解条件,②反应物均必需可溶。
+盐→新盐+新盐条件:①满意复分解条件,②反应物均必需可溶。
依据盐的化学性质及反应条件,推断下列反应能否发生,能的请完成化学方程式,并说明理由。
①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——
③K+CuS04——④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——
请同学们分组按教材P76‘探讨”中的要求进行活动,然后做好归纳。
,可以把物质分为混合物和纯净物。
,依据组成元素的异同,可以把它们分成单质和化合物。
,可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
,可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
课后小结
本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类,通过本节课的学****同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律,推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生,并能写出正确的化学反应方程式。
课后****题
完成本课时对应练****并提示学生预****下一节的内容。
初中化学教案2
《
酸和碱的中和反应》
教学目标
、酸碱性的关系;
;
。
教学重难点
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学****指导一:溶液的酸碱度的表示法——pH
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题:
,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。
,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
=3,则该溶液呈酸性。-,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
(D)
====0
、氧化钙和***化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)***化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学****指导二:运用pH试纸
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题:
,只能精确到个位。
?(简记:一放、二滴、三色、四照、五读)
,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样改变?(用图表)
,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是运用干燥的pH试纸?
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B)
学****指导三:了解溶液的酸碱度有重要的意义
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题:
,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
,酸雨的pH<。
。
某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,确定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题:溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后视察并试验,结果如下表。
试验结论:碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析沟通:洗发时运用洗发液和护发素的依次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。
教学至此,敬请运用学案当堂训练部分。
初中化学教案3
《常见的酸和碱》
教学目标
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)相识浓硫酸的腐蚀性。
(1)进一步相识和体验科学探究的过程。
(2)运用试验的方法获得信息,运用比较概括的方法对获得的信息进行加工。
3情感看法与价值观
增加对化学现象的探究欲,培育擅长合作、勤于思索的科学精神。
教学重难点
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教学工具
白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程
在日常生活中,你听说过、接触过酸和碱吗?
接触过的酸有:碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有:氨水、石灰水、烧碱。
用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?
请同学们做教材P50试验10-1,沟通试验结果。
请同学们阅读并理解教材P51内容,归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?
石蕊试液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。
请同学探讨白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中,哪些可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液。
白醋,盐酸是酸溶液;石灰水,氢氧化钠是碱溶液。
检验溶液酸碱性的方法:取少量溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈红色,则说明该溶液为酸性溶液,若溶液呈蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。
酸碱指示剂的种类许多,不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见,同学们可通过后面的活动体验一下。
请同学们按教材P51“探究”进行试验,并做好试验记录。
试验完成后请各组同学展示你们的试验成果。
通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?
有一些花可作指示剂,如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
上面我们学****了酸碱指示剂,并熟识了几种酸和碱,下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。