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第一节共价键
商洛中学:雷建锋
识记整理:
1。σ键的特征是轴对称,键的强度较大;π键的特征为镜像对称,一般不如σ键牢固,比较容易断裂。
2。共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,一个π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。
3。键长越短,键能越大,共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定,键角决定分子的空间构型,共价键具有方向性和饱和性。
(1)一般地,形成共价键的共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。
(2)形成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用电子对数相同,因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,故共价键牢固程度
H-F>H-Cl>H-Br>H-I,因此,稳定性HF>HCl>HBr>HI
(3)键能与键长是衡量共价键稳定性的参数,键角是描述分子立体构型的参数。一般来说,如果知道分子中的键长和键角,这个分子的
立体构型就确定了。
4。等电子原理:原子总数相同,价电子总数相同的等电子体,具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。
(1)等电子体的寻找方法
①将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子,如N2与CO、N3-和CNO-均互为等电子体
②将粒子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素的带n个单位电荷的阳离子(或阴离子),如N2O和N3-为等电子体。
③同主族元素最外层电子数相等,故可将粒子中原子换成同主族元素原子,如O3和SO2互为等电子体。
(2)常见的等电子体
二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-
三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NO2+、N3+BeCl2(g)
三原子18电子的等电子体NO2、O3、SO2
四原子24电子的等电子体NO3-,CO32-、BO33-、BF3、SO3(g)
五原子32电子的等电子体SiF4,CCl4、BF4-、SO42-、PO43-