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2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
(考试时间:90分钟;满分100分)
第I卷(选择题44分)
一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题
目要求)
,我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,下
列相关说法不正确...的是()
A.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”储量大,可无节制开采D.“可燃冰”的开采,有助于解决人类面临的能源危机
()
。乙醇的包装箱应选用的标识是()
ABCD
..的是()
(N为阿伏加德罗常数的值)
2A2A
(NH的摩尔质量是17g/mol)
233
()
2
。下列做法对人体健康不利..的是()
,改善缺铁性贫血
,增加食物的香味
(NaHCO)作焙制糕点的膨松剂
3
,分散质微粒直径介于10一9~10一7m(1~100nm)之间并能产生丁达尔效应的是()
(OH)
343
,需要用到的仪器是()
23
ABCD
()
2322266433
()
+、K+、Cl—+、Na+、SO2—
4
+、NH+、CO2—+、H+、NO—
433
()
***化铁溶液反应:Fe+Fe3+==Fe2+
:H++OH—==HO
2
***反应:CO2—+2H+==HO+CO↑
322
D.***化铜溶液和氢氧化钾溶液反应:CuCl+2OH—==Cu(OH)↓+2Cl—
22
()
,左盘放物品右盘放砝码
,立即用浓NaOH溶液清洗
..的是()
,%~5%的乙酸
、毛皮、血液中含有蛋白质
,是因为含有酯类化合物
()
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点燃
+HO==+CO===2MgO+C
32242
高温
===CaO+CO↑+Fe(OH)==FeCl+3HO
32332
...化学反应的是()
***
,其中“●”表示碳原子,“○”表示氢原子,该有机物结构简式是()
=CH
3322
323
()
点燃
:CH+2OCO+2HO
4222
:CH=CH+Br—→CHBrCHBr
22222
光照
:CH+ClCHCI+HCl
2423
一定条件下
:nCH=CH[CHCH]
2222n
,下列叙述正确的是()
。下列材料属于合金的是()
,其中18O常用作“示踪原子”,该核素的中子数为()
8
。下列实验中观察不到....颜色变化的是()
23
3
,四个体积相同的密闭容器中,发生反应:2SO+O催化剂2SO,反应开始时,反应
22Δ3
速率最大的容器是()
容器温度(℃)SO(mol)O(mol)催化剂
22
A45085无
B450105无
C500105无
D500105有
第Ⅱ卷(非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题,共40分)
23.(4分)完成下列各题。
(1)在实验室,浓***应保存在(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
(2)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素C。维生素C的分子式为CHO,它属于
686
(填“无机物”或“有机物”)。
24.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
(1)蚕丝的主要成分是;
(2)可用于生产肥皂的原料是;
(3)能使紫色石蕊试液变红的是;
(4)纤维素在一定条件下最终水解生成;
(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是;
(6)可用来浸制生物标本的是的水溶液。
25.(6分)完成下列各题。
(1)氨气(NH)接触***化氢(HCl)产生白烟(NHCl)。写出该反应的化学方程式:
34
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。
(2)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(FeO)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(AlO)的化学方程
2323
式:。
26.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
(1)O的原子结构示意图是;
(2)非金属性最强的元素是;
(3)F和Cl中,原子半径较大的是;
(4)常用作半导体材料的是(填“硅”或“金刚石”);
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是;
(6)HCO和HNO中,酸性较强的是;
233
(7)NaOH和Al(OH)中,属于***氢氧化物的是;
3
(8)硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是(填“HSO”或“HSO”);
2423
(9)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是;
(10)结构式为的有机物分子式是,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=
(相对原子质量:H—1C—12)。
27.(6分)氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO,还含有少量SiO、AlO等杂
3223
质)设计制备氧化镁的流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是;
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有,它属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH—、Cl—外还有;
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)受热分解生成MgO和HO的化学方程式:
22
。
28.(6分)简要回答下列问题。
(1)常温下,可用铝制容器储存浓硫酸的原因是。
(2)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是。
(3)汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建
议:。
三、实验探究题(本大题有2小题,共16分)
29.(4分)为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。
序实验目的试剂及供选择的化学试剂及实验方法有:
(
222
),观察现象
,加盐酸酸化的BaCl溶液,观察现象
(2除去食盐中混有的少量碘2
)30.(12分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持
(3检验NaSO溶液中是否含有NaSO仪器已略去)制取并探究Cl的性质,装置(Ⅰ)中发生反
23242
)
应的化学方程式为:MnO+4HCl(浓)===MnCl+Cl
(4除去NaHCO溶液中混有的NaCO222
323↑+2HO。
)2
[实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是。
(3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中的实验现象与分析:
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是(填标号)。
,,乙不退色
②对比甲、乙两处实验现象,可知具有漂白性的物质是(填“Cl”或“HCIO”)。
2
③丙处淀粉KI试纸变为(填“蓝色”或“红色”),其中Cl和KI发生反应,补充完整下面的化学方程
2
式:Cl+2KI==2KCI+
2
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑,该实验存在的一个明显缺陷是
。
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(5),可生成Cl气体体积(标准状况下)理论上最多为
22
L。(巳知MnO的摩尔质量为87g·mol—1)
2
[知识应用]
Cl常用于饮用水消毒。Cl溶于水得到***水,***水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
22
(6)已知25℃时,***水中Cl(溶于水的***气分子)、HClO、ClO—三种微粒所占百分数与pH的关系如右图。则用Cl
22
处理饮用水时,溶液的pH最佳控制范围是(填标号)。
~~
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化学试题
参考答案与评分标准
说明:化学方程式未配平、反应条件未注明、。
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题
意)
题号1234567891011
答案CBADDAADADB
题号1213141516171819202122
答案CABCBCADBBD
第Ⅱ卷(非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题,共40分)
23.(1)棕色…………………………………………………………………(2分)
(2)有机物………………………………………………………………(2分)
24.(1)F(2)D(3)C(4)E(5)B(6)A
(若写相应具体物质名称也给分)…………………………(每空1分,共6分)
25.(1)NH+HCl=NHCl…………………………………………(3分)
34
(2)2Al+FeO==2Fe+AlO…………………………………(3分)
2323
26.(1)………………………………………………………………(1分)
(2)F(或***)………………………………………………………………(1分)
(3)Cl………………………………………………………………………(1分)
(4)硅………………………………………………………………………(1分)
(5)Ar(或氩)……………………………………………………………(1分)
(6)HNO…………………………………………………………………(1分)
3
(7)Al(OH)………………………………………………………(1分)
3
(8)HSO………………………………………………………………(1分)
24
(9)Na…………………………………………………………………(1分)
(10)CH…………………………………………………………………(1分)
66
12:1…………………………………………………………………(2分)
27.(1)过滤…………………………………………………………………(1分)
(2)SiO(或二氧化硅)酸性……………………………(每空1分,共2分)
2
(3)[Al(OH)]-……………………………………………………………(1分)
4
(4)Mg(OH)==MgO+HO………………………………………………(2分)
22
28.(1)常温下,***和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应(发生钝化)
(其它合理答案也给分)…………………………………………………(2分)
(2)苯易挥发且苯是有毒物质(其它合理答案也给分)…………………(2分)
(3)少开私家车或坐公交车、骑自行车、步行、植树造林等
(其它合理答案也给分)…………………………………………………(2分)
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三、实验探究题(本大题有2小题,共l6分)
………………………………………(每空1分,共4分)
30.(1)分液漏斗……………………………………………………………(1分)
(2)干燥***气(或者吸收***气中的水)………………………………(1分)
(3)①A
②HClO
③蓝I………………………………………………(每空1分,共4分)
2
(4)缺少尾气处理装置……………………………………………………(2分)
Cl+2KI==I+2KCl………………………………………………(2分)
22
(5)…………………………………………………………………(2分)
(6)A………………………………………………………………………(2分)
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