高一化学必修一第一章重要知识点.pdf

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高一化学必修一第一章重要知识点
:
如在氧化还原反应中,浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀
HNO3被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性
KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为
Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧
化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、
HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S单质。还如
上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想):
①活泼金属置换不活泼金属:初三化学规律,注意特殊:金属钠、
钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属:
Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Br2+2I—==2Br—+I2I2+S2—==S↓+2I—
2H2S+O2==2S↓+2H2OH2S+X2==S↓+2H++2X—(X=Cl、Br、I)
3Cl2+2NH3==6HCl+N23Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
注意特殊:***与水的反应,2F2+2H2O==4HF+O2
③强酸制取弱酸:
HCl+NaClO==HClO+NaCl2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl
CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2
SO4
注意特殊:H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
④强碱制取弱碱:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO
4
NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O+NaCl(铵盐遇碱放出氨气)
Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
:
①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2
或SO2。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O
②正盐与相应的多元酸或多元酸酐反应生成相应的酸式盐。
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3Na2S+H2S==2NaHS
③多元酸或多元酸的酸酐与过量可溶性碱反应生成正盐。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2OCO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
④多元酸或多元酸的酸酐与少量可溶性碱反应生成酸式盐。
SO2+NaOH(少量)==NaHSO3H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O
(类比思想):
如在***水中通入SO2气体的化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
在溴水或碘水中通入SO2气体的化学方程式类比书写为:
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBrI2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中通入***气的化学方程式类比书写
为:
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类
比书写为:
Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBrBr2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr
I2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HII2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI
又如将CO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
将SO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火电(火力发电)
化学能→热能→机械能→电能
缺点:环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点:清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化
学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:
较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少
正极:
较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;
电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子
流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量
减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的'析出或H2
的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应
是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳
如下:
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对
号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与
酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置
换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为***氧化物,Al(OH)3为***氢氧化物,都既可以
与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3
溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应实质:HCO3—+OH-=H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一
起而形成的具有金属特性的物质。