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实验原理
缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成,其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分,因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时,其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算:
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三、仪器与试剂
洗瓶刻度移液管(5mL、10mL)磁力搅拌器玻棒酸度计
烧杯(50mL)玻璃电极试管饱和甘***电极量筒(25mL)
L-1Na2HPO41molL-L-1KH2PO4pH试纸
1molL-L-L-1HCl
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实验内容
-—HPO42-
共轭酸加共轭碱H2PO4-—HPO42-
共轭酸加强碱:H2PO4-部分与NaOH反应
共轭碱加强酸:HPO42-部分与HCl反应
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编号
1
对照管
2
3
4
对照管
5
6
7
缓冲溶液(1)
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3mL
3mL
3mL
3mL
蒸馏水
3mL
3mL
3mL
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3mL
L-1
NaOH
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5滴
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5滴
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L-1
HCl
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5滴
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5滴
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pH值
(pH试纸)
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3、缓冲容量(缓冲能力)
取三个洁净的50mL小烧杯,编号为1、2、3,然后如下表所示加入试剂,并进行相应实验:
项目
1
2
3
配制
20mL(1)缓冲溶液
(缓冲比=1)
36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4
(缓冲比=9/1)
4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4(缓冲比=1/9)
pH1
(酸度计)
L-1
NaOH

pH2
(酸度计)
pH
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