文档介绍：钠、镁及其化合物知识点及练****br/> 实验中学化学
必修1、专题二、第二单元:钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
一、物理性质:钠是银白色的金属,质软,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。在取用钠时,用刀刚切割的钠截面,能看到是银白色的,不过很快变暗,是因为被空气中O2氧化所致。二、化学性质:(金属钠参与反应中,钠失去电子,呈+1价,体现强还原性) 1、在常温下4Na+O22Na2O(白色) 2、在点燃条件下:2Na+O2
Na2O2(淡黄色);火焰颜色为黄色。
练****一)
:(每小题有一个或两个选项符合题意)
,错误的是( )
,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
,钠元素只能以化合态存在于自然界 ,可用小刀切割 ,它最后会变成( )
( )
,可以灭火的物质是( )
:( )
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.①②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ ( ) ,产生的气体是( )
,反应中1molNaH( )
%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中,金属
钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是( )
∶2∶3 ∶2∶1 ∶1∶1 ,焰色反应呈黄色,则该物质一定是( )
***中,所得到溶液的质量分数是( )
% % % % 。下列反应可以实现的是( )
***化钾溶液中置换出钾 ***化钠溶液中置换出钠
,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙
述中,合理的是( )
,并放出H2 ,有H2放出 ,有H2放出 ,有H2放出 ( )
( )
***化钠 ***化钠
***化钠溶液反应
3、与Cl2反应:2Na十Cl22NaCl;先在空气中点燃,再放入***气中燃烧,出现黄色火焰。 4、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
实验现象:钠放入水中后,浮在水面上(密度比水小),立即与水剧烈反应,同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低),并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动),发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音),最后逐渐消失,在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色
(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字:浮、游、熔、响、红。
2Na++2OH-+H2↑说明:①钠与水反应是一个离子反应:2Na+2H2O
其反应的实质是钠与水电离出OH-的反应。②钠与水反应是一个氧化还原反应:
氧化剂:H2O,还原剂:Na。
5、钠与熔化状态下的盐反应:钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质
如:
注意:①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质,在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4
2NaOH-+H2↑;2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 溶液中发生反应:2Na+2H2O
②钠与熔化状态下的盐反应,有实际意义的是冶炼稀有金属,如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反
应都是利用钠的强还原性。