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高一化学金属及其化合物知识点总结
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高一化学金属及其化合物知识点总结
:游离态和化合态。
1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
:
(1)利用钠元素的特色焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,能够做航标灯;
利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过
氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四***化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出刺目的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的优异导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白
色涂料)。
:
1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增加剂;***化钠做为制备单质钠和***气的原料,***化钠做为制备氢氧化钠、氢气、***气的原料。
2)氧化镁的熔点高,做耐高温的资料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
3)明矾做净水剂。
:
1)依照冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)依照密度分类:密度大于cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的
金属是轻金属:如钠、镁、铝。
:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是
氧化物。
1)氧化物(依照氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不行盐氧化物。
4)氧化物(依照氧化物可否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不行盐氧化物(CO、
NO)。
5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。
(8)***氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。
:碱性氢氧化物和***氢氧化物。
、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属
含氧酸盐。
:
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(1)含金属元素的含氧酸根离子(
AlO2-
、MnO4
-)。
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2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。
3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。
:
1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+、NH4+)。
2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+、Fe3+),单一价态的阳离子
和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性序次:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较低价态
的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。
:
4Na+O
=2NaO;
2Na+O
2
2
2
Na2O2
:
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
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KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=
2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+
6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3
3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
氧化还原反应实例:除去***化铁中的***化亚铁:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例:除去***化亚铁中的***化铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠:Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+
H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
硫酸铝溶液中滴入过分的强碱溶液不再有积淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
硫酸铝溶液中滴入过分的弱碱氨水溶液向来有积淀:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和
强酸
+的检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色积淀,过一会积淀变成
灰绿色,最后变成红褐色,说明溶液中有Fe2+。
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②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入***水,溶液马上
变成血红色,说明溶液中有
Fe2+
。
+的检验:
①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色积淀,说明溶液中有
Fe3+。
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液
中有Fe3+
。
:
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,尔后滴入指示剂:酚酞先变红退后色(紫色石蕊先变
蓝退后色)。
②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,尔后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,尔后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
19.***化铁溶液能够止血,***化铁溶液能够用来腐化电路板,饱和***化铁溶液滴入开水中可
以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干获取氢氧化铁,灼烧获取氧化铁。
+不能够共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:
OH-
。②发生络合反应的离子:
SCN-
。③发生双水解反应的
离子:CO3
2-
、HCO3
-
。
2-
-
。
④发生氧化还原反应的离子:S
、I
+不能够共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:
OH
-
-
。②发生络合反应的离子:F。③发生双水解反应的离子:
CO32-
、HCO3
-
、S2-
、AlO2
-
。
+
不能够共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:
-
-
-
-
2
32
-
CO32
、HCO
3
2
、HS
)。
、(S
、SO
②发生复分解反应产生积淀的离子:
AlO2-
、[SiO32-
、C6H5O-
(石炭酸根)]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子:
OH-
-
、ClO
-
43-
42-
2
PO
4
、F
、(PO
、HPO
、H
-
-
、
-
、C2O4
-
)。
、CH3COO
HC2O4
2
-不能够共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:
NH4
+
。
②发生复分解反应产生积淀的离子:金属活动序次表中镁今后的离子:
Mg2+
、Al3+
、
3+
2+
2+
、Ag
+
。
Fe
、Fe
、Cu
③发生复分解反应没有任何现象的离子:
H+
、HCO3
-
、(HS-
、HSO3
-
、HPO42-
、
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H2PO4、HC2O4)。
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,还含有强还原性的物质:
H2S
、K2S
、HI
、KI。
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:
(1)H。(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。
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