文档介绍：二、盐类的水解
化学源于生产、生活,化学必将
服务于生产、生活……
草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)为什么不能混合使用?
同学们,你们是否想过:
有两盐溶液:
第一组: CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液;
第二组:K2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、 KNO3溶液;
请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
实验探究
现象与结论
实验方法
盐的溶液
PH
溶液的酸碱性
用
PH
试
纸
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
碱性
碱性
中性
酸性
酸性
中性
>7
>7
<7
<7
=7
=7
结论:
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
归类求同
对比求异
盐的溶液
溶液的酸碱性
盐的组成
CH3COONa溶液
碱性
K2CO3溶液
NH4Cl溶液
酸性
Al2(SO4)3溶液
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
强碱弱酸
强酸弱碱
强酸强碱
盐溶液的酸碱性与生成该盐的
酸和碱的强弱间有什么关系?
为什么盐的组成不同,溶液的酸碱性
就不同呢?请以NaCl CH3COONa、
NH4Cl、为例展开分析讨论。
理论探究
NaCl
问:***化钠溶液中有哪些离子存在?
哪些离子可以相互结合?
结论:对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性
NaCl == Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
强酸强碱盐
H2O H+ + OH-
CH3COONa=CH3COO - + Na+
CH3COOH
离子方程式:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
最终[OH-]>[H+]
溶液呈碱性
促进水的电离
化学方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
弱酸根结合H+
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
CH3COONa
强碱弱酸盐
问:醋酸钠溶液中有哪些离子存在?
哪些离子可以相互结合?
结论:
促进水的电离
强碱弱酸盐溶液显碱性
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
水解离子方程式:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
最终[H+]>[OH-]
溶液呈酸性
促进水的电离
化学方程式:NH4Cl +H2O + HCl
弱碱阳离子
结合OH -
破坏水的电离平衡
水的电离平衡
向右移动
问: ***化铵溶液中有哪些离子存在?
哪些离子可以相互结合?
强酸弱碱盐
+
NH3·H2O
结论:
促进水的电离
强酸弱碱盐溶液显酸性
NH4Cl